《高考化学一轮复习方案课时作业(十一)第11讲富集在海水中的元素氯(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习方案课时作业(十一)第11讲富集在海水中的元素氯(含解析)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1生活中难免会遇到一些突发事件，我们要擅长利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。假设发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A只要在室内放一盆水B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离D用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离2对氯水处理或氯水与以下物质反响过程中不会产生气体的是()图K11132021山西四校联考 以下实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将NaHCO3固体参加新制氯水，有无色气泡(H)B使红色布条褪色(HClO)C滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)D向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)4检验氯化氢中是否含有氯
2、气，可采用的方法是()A用枯燥的蓝色石蕊试纸B用枯燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液中D用潮湿的淀粉碘化钾试纸5氯气溶于水到达平衡后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是()A参加少量水，水的电离平衡向电离的方向挪动B再通入少量氯气，Cl2H2OHClHClO，平衡向正反响方向挪动，c(Cl2)减少C通入少量SO2，溶液漂白性增强D参加少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)62021福州模拟 Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂。S2O和Cl2反响的产物之一为SO。以下说法不正确的选项是()A该反响中复原剂是S2OBH2O参
3、与该反响，且作氧化剂C根据该反响可判断氧化性：Cl2 SOD上述反响中，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl27某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。图K112以下说法正确的选项是()A图中：假设MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反响C图中：生成蓝色的烟D图中：潮湿的有色布条能褪色，枯燥的有色布条不褪色8现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图K113所示的互相转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反响。以下推断不合理的是()图K113AX一定为H2SO4BY一定为K2CO3CZ可能是氯水 DM可能为FeSO49以下反响的
4、离子方程式书写正确的选项是()A氯气与水反响：Cl2H2O=2HClClOB氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl22OH=ClClOH2OC浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HCl(浓)Mn22ClCl22H2OD漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32H2ClO10今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 molL1。假设在甲瓶中参加少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中参加少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(设溶液体积不变)()A甲乙丙 B丙乙甲C甲丙乙 D乙丙甲11将0.2
5、 mol MnO2和50 mL 12 molL1盐酸混合后缓缓加热，反响完全后，再向溶液中参加足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()A等于0.3 molB小于0.3 molC大于0.3 mol，小于0.6 molD以上结论都不正确12常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按图K114进展卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描绘正确的选项是()图K114A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色13.在新制氯水中存在的各种粒子中：(1)使氯水呈黄绿色的是_(用化学式或离子符号
6、填写，下同)；(2)能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是_；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是_；(4)能使潮湿的红纸褪色的是_；(5)能使无水硫酸铜变蓝的是_；(6)能与碳酸氢钠溶液反响放出气体的是_。14如图K115所示是一个制取氯气并以氯气为原料进展特定反响的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。(1)假设A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，那么其发生反响的化学方程式为_。图K115(2)G中b瓶内宜参加的液体是_，怎样检验装置G的气密性：_。(3)实验开始后B中的现象是_，C中的现象是_。(4)E装置
7、中硬质玻璃管内盛有炭粉，假设E中发生氧化复原反响，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反响的化学方程式：_。(5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。15图K116中AI分别表示化学反响中的一种常见物质，工业上常用电解A的饱和溶液的方法制取B。其中E、F、J在通常情况下是气体单质，E为有色气体，J是空气中含量最多的气体，X是一种常见的金属单质。部分产物和反响条件略去。图K116填写以下空白：(1)写出电解A溶液的化学方程式：_，电解过程中，向两极溶液中滴加酚酞试液，有一极溶液颜色变红，那么该极为_(填“正、“负、“阴或“阳)极，该极的电极反响为_。(2)假设将a m
8、ol D全部转化为C，那么B的物质的量的取值范围为_。(3)写出以下反响的离子方程式：HDI：_；BXCF：_；E与B溶液的反响：_。课时作业(十一)1D2C解析 A项，氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，氯水中的H与发酵粉中的NaHCO3反响生成CO2；氯水滴入NaBr溶液反响生成Br2和NaCl，没有气体产生；氯水滴入Na2O2中会产生O2。3D解析 氯水显酸性，能与碳酸氢钠反响生成CO2气体；次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条；氯离子和硝酸银反响生成氯化银白色沉淀，因此选项ABC都是有关系的。选项D中，是氯气氧化了亚铁离子，而不是氯化氢，选项D不正确，答案选D。4D解析 氯气遇到枯燥
9、的蓝色石蕊试纸和枯燥的有色布条都不会发生化学反响，故A、B项无法检验出氯化氢气体中是否混有氯气；C项中氯化氢和氯气通入硝酸银溶液中，都产生白色沉淀，无法确定氯气的存在；D项中潮湿的碘化钾遇到氯气发生氧化复原反响，生成的碘单质遇到淀粉变蓝色，而氯化氢不具有以上性质，D项符合题意，选D。5A解析 氯气溶于水到达平衡：Cl2H2OHClHClO，加水后溶液中H等离子浓度减小，对水电离的抑制作用减弱，平衡向右挪动，A项正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，c(Cl2)增大，B项错误；通入少量SO2，发生反响Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，溶液漂白性减弱甚至消失，C项错误；参加少量固体NaOH，应有c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)，D项错误。6B解析 氯气中氯元素的化合价从0价降低到1价，得到电子，作氧化剂；Na2S2O3中硫元素的化合价从2价升高到6价，每个硫原子失去4个电子，作复原剂，所以选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。7D解析 随着反响进展
