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1、南师期末分析化学试卷7（含答案）复核总分 复核人 总 分 合分人 得分 评卷人 复查人 200 年 月江苏省高等教育自学考试 284634201定量分析化学（七） 题 号 题 分 得 分 一 20 二 10 三 20 四 50 一、单项选择题（每小题 1 分，共 20分） 在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答 案，并将其字母标号填入题干的括号内。 1.分析测定中偶然误差的特点是 ( ) A数据有一定的范围 B数据无规则可循 C大小误差出现的概率相同 D正负误差出现的概率相同 2.下述结果，使得分析结果产生偏低的是 ( ) A用HCl标准溶液标定NaOH时，酸式滴定管未用HCl荡洗； B
2、用于标定NaOH溶液的KHP部分吸湿； C测定H2C2O42H2O的摩尔质量时，H2C2O42H2O失去部分结晶水； D滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶。 3.以0.400 0 mol/L NaOH滴定0.400 0 mol/L柠檬酸(H3A)可以准确滴定到终点(Ka1=7.410-4, Ka2=1.710-5, Ka3=4.010-7) ( ) AH2A- BHA2- CA3- DHA2- 及 H2A- 4.以HCl滴定一碱溶液，先用酚酞作指示剂，滴定至终点时体积为V1,加入甲基橙后继续滴定，至变橙色时体积为V2，结果是V1V2，所以碱液的组成物质为 284634201定量分析化学试卷 第 1
3、页（共 10 页） ( ) ANaOH+Na2CO3 B纯Na2CO3 CNaHCO3+ Na2CO3 D纯NaHCO3 5.NH3的 Kb=1.810-5 ,ph-COO-的 Ka=6.210-5，CO32-的 Ka1=4.210-7, Ka2=5.610-11,HC2O4-的Ka1=5.910-2, Ka2=6.410-5,比较其碱性强度，从大到小，应为 （ ） Aph-COO-NH3HC2O4-CO32- BCO32-NH3ph-COO-HC2O4- CCO32-NH3HC2O4-ph-COO- DNH3CO32-ph-COO-HC2O4- 6.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 m
4、ol/L HCOOH(Ka=1.810-4)的滴定曲线同用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc(Ka=1.810-5)的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是 ( ) A在计量点以前的曲线部分pH值更大 B在计量点以前的曲线部分pH值更小 C在计量点以后的曲线部分pH值更大 D在计量点以后的曲线部分pH值更小 7.0.2 mol/L HCl滴定0.2 mol/L NH3H2O(Kb=1.810-5)的滴定曲线同用0.02 mol/L HCl滴定0.02 mol/L NH3H2O的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是 ( ) A在计量点以前的曲线部分pH值更大 B在计量点以前的曲线部
5、分pH值更小 C在计量点以后的曲线部分pH值更大 D在计量点以后的曲线部分pH值更小 8.用EDTA直接滴定金属离子，终点所呈现的颜色是 ( ) A指示剂金属离子络合物的颜色 B游离指示剂的颜色 284634201定量分析化学试卷 第 2 页（共 10 页） CEDTA金属离子络合物的颜色 D上述B与C的混合颜色 9.在络合滴定中有时采用辅助络合剂，其主要作用是（ ） A.控制溶液酸度 B.将被测离子保持在溶液中 C.作指示剂 D.掩蔽干扰离子 10.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( ) A稀H2SO4 BHCl
6、 CNH4F D邻二氮菲 11.用重铬酸钾法测定铁含量时，加入H3PO4的作用是（ ） A消除干扰 B提高溶液的酸度 C使Fe3+生成无色的络离子和降低Fe3+/Fe2+电对的电位 D防止Fe3+生成沉淀 12.0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL相混合，平衡体系的电位是多少？（ ） 已知此条件时E（Fe3+/Fe2+）=0.68 V，E（Sn4+/Sn2+）=0.14 V A0.14 V B0.32 V C0.50 V D0.68 V 13.用碘量法测定铜矿石中铜的百分含量，加KSCN的作用是（ ） A消除Fe3+的干扰 B.催化剂
7、C.使CuI转化为CuSCN D防止I-被空气 14.用佛尔哈德法测定Ag+，滴定剂是什么？（ ） ANaCl BNaBr CNH4SCN DNa2S 15.在重量分析法中，待测物质中含的杂质与待测的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（ ） A混晶 B吸留 C表面吸附 D后沉淀 16.若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%,两电对的条 284634201定量分析化学试卷 第 3 页（共 10 页） 件电位差至少应大于（ ） A0.09 V B0.18 V C0.27 V D0.35 V 17.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ） A中性
8、B碱性 C酸性 D不定 18.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ ） A混晶共沉淀 B吸附共沉淀 C包藏共沉淀 D后沉淀 19.EDTA滴定Al3+、Zn2+、Pb2+混合液中的Al3+应采用（ ） A直接滴定法 B返滴法 C置换滴定法 D间接法 20.下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/L）相同，则何者碱度最强？（ ） ACN- (HCN Ka=6.210-10) BS2- (H2S Ka1=1.310-7 Ka2=7.110-15 ) CF- (HF Ka=1.810-4) DCl- (KHCl1) 得分 21.下列物质中NH4Cl(pKb(NH3)=4.74),苯酚(pKa=9
9、.26),Na2CO3(H2CO3 pKa1=6.38, pKa2=10.25),HCOOH(pKa=3.74),其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质是_HCOOH_,其中能用强酸标准溶液直接滴定的物质是_Na2CO3_。 22.某一弱酸HB的Ka=1.010-5,当H+=1.010-5时，分布系数HB= _,B-=_,则此时溶液的pH=_。 23.用EDTA滴定金属M和N的混合溶液时，已知Y(N) Y(H),当被测离子M和 评卷人 复查人 二、填空题（每空 1分，共 10分） 284634201定量分析化学试卷 第 4 页（共 10 页） 干扰离子N 浓度相等时，欲采用控制酸度滴定M离子，要求
10、TE0.1%, pM=0.20, lgKMY - lgKNY的值应该 24.用佛尔哈德法测定Cl-时，若不加入硝基苯，分析结果将会偏_，若测定Br，不加入硝基苯，对结果_. 25.影响沉淀纯度的因素有 和 . 21.HCOOH， Na2CO3 22.0.5， 0.5， 5.00 236 24.低， 无影响 25.共沉淀现象， 后沉淀现象 三. 简答题 (每小题5分, 共20分) 26.因为：a. pH10.5 时，易形成Ag2O沉淀 27.加入磷酸的作用是：使Fe3+ 生成无色的络离子、降低Fe3+/Fe2+ 电对的电位 28.， .， ， 前， 偏低 29.能与绝大多数金属离子形成1：1稳定的络合物 得分 评卷人 复查人 三、简答题（每小题 5分，共 20 分） - 26.用莫尔法测定氯离子的含量时，溶液的pH为什么应控制在pH = 6.510.5之间？ 得 分 27. 在用K2Cr2O7法测定铁矿石中Fe%时，在滴定前，加入H3PO4的作用是什么？ 284634201定量分析化学试卷 第 5 页（共 10 页） 5 / 5
