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1、第三节 化学键考虑题：1.为什么元素只有一百多种，却能形成二千多万种化合物，原子之间是怎样结合的？一. 化学键1.概念要点：a. 相邻b.原子之间 C.强烈作用相邻的原子之间强烈的 互相作用2.化学键主要类型：a.离子键b.共价键二.离子键实验1：氯化钠的形成动画1动画2 Na+118 12 Cl +178 72Na+ Cl-+1182+178 82Na+Cl-1. 概念：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键2. 概念要点:成键微粒 阴阳离子键的本质 静电作用成键范围 活泼金属(IA IIA)与非金属(VIA VIIA)考虑题二.离子键原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg 2ClHOCl
2、MgNa离子化合物： Mg2ClO2-Na三、用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点或来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。 2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2- K K例：动画3n1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；n2.阴离子要用方括号括起来；n3.一样的原子可以合并写，一样的离子要单个写；n4.不能把“写成“=；n5.用箭头标明电子转移方向。书写要点：考虑题判断以下作用属于化学键的是：(1). 水分子中，O原子与H原子之间的作用(2). 水分子中，H原子与H原子之间的作用(3). 冰中，水分子与水分子之间的
3、作用(4). NaCl中, 钠离子与氯离子之间的作用练习题1. 用电子式表示Ca、Mg2+、N3-、S2-2. 用电子式表示K2O 、BaCl2、Na2S3. 用电子式表示MgF2、Na2S、LiCl的形成过程以下说法是否正确？ 1、分子内原子之间的互相作用叫化学键。 2、阴、阳离子间的静电吸引作用叫做离子键。考虑1. 是不是所有的金属和非金属元素之间都能形成离子键？为什么？2. 是否只有金属与非金属之间才能形成离子键？为什么？小测n1、什么是离子键？哪些类型的元素化合时可形成离子键？n2、用电子式表示CaF2、Na2O的形成过程本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原
4、子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用 静电吸引=静电排斥离 子 键 影 响 因 素 离子半径 离子电荷离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.ClMgClMg2ClCl例ClHCl H练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O KOK2KMg F F Mg F22BaClCl2BaClClABCD课堂练习( A )2. 用电子式表示以下离子化合物的形成过程： (1)Na2O (2)CaCl2 1活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请考虑， 试分析氢和氯的原子构造，你认为H2 、Cl2 、HCl的形成和NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗
5、？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均到达稳定构造。讨论2以HCl的形成为例，说明非金属元素会以什么形式结合？ 氯化氢分子的形成： Cl ：H Cl H HCl（结构式） 原子之间通过共用电子对所形成的互相作用，叫做共价键。成键微粒：非金属原子互相作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素共价化合物以共用电子对形成分子的化合物 氯分子的形成： ClCl（结构式） Cl ： Cl ： Cl : Cl ： ：H HH H HH（结构式） 氢分子的形成： 注意：没有形成阴阳离子，不需标离子电荷和电子转移。如何判断每个
6、原子形成分子时，形成几个共价键？n根据化合价判断，化合价数共用电子对。假设形成单质分子，那么根据最低化合价判断。小测：1.用电子式表示BaCl2、HF、CO2的形成过程2.用电子式表示N2、NH3、CH4、CaF2 。 碘 练习: 用电子式表示以下共价分子的形成过程 水 二氧化碳 氨 I ： I ： I ：I ： ：2H O H O H 硫化氢2H H S H S 3H N H N H H C O 2 O C O 【结论】含有离子键的化合物一定是离子化合物，而含有共价键的化合物不一定是共价化合物；在离子化合物中可能有共价键，而在共价化合物中都不可能有离子键。含有共价键的化合物是否一定是共价化合
7、物？O： ：O：Na Na +2-一个化学反响的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。讨论：用化学键的观点来分析化学反响的本质是什么？离子化合物和共价化合物的比较离子化合物共价化合物成键作用成键微粒成键本质表示法成键元素特征 +NaCl： Cl H 离子键共价键阴、阳离子原子发生电子的得失，静电作用共用电子对以NaCl为例以为HCl例典型的金属元素、典型的非金属元素之间同种元素或同类非金属元素之间熔沸点较高，硬度较大，熔融态可导电考虑：比较HH、HCl之间的共价键有和不同。HHHCl组成各原子吸引电子能力共用电子对位置成键原子电性结论同种原子不同种原子一样不同不偏向任何原子偏向吸
8、引电子才能强的Cl不显电性H：带部分正电Cl：带部分负电非极性键极性键非极性键共用电子对不偏移的共价键。 由同种非金属原子形成的共价键。AA极性键共用电子对偏移的共价键。由不同种非金属原子形成的共价键。ABn考虑：n1、对组成和构造相似的物质如：HCl、HBr、HI，Cl2、Br2、I2，如何判断熔沸点上下顺序？n2、为什么NH3、H2O、HF的沸点都比同族元素的氢化物高？n3、为什么冰能浮在水面上？五、分子间作用力和氢键1、分子间作用力范德华力一般来说，对于组成和构造相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。2、氢键：是一种较强的分子间作用力。结合 范德华力 较高
9、 三、分子间作用力分子间作用力存在于分子之间，比化学键弱的多。分子间作用力对物质的熔点、沸 点、溶解度等影响很大。分子间的作用力不是化学键。即即F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2组成和结构相似的分子，相对分子质量组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，越大，分子间作用力越大，熔沸点越高熔沸点越高氢键：比分子间作用力强。HF、H2O、NH3C D练习：1、课本习题P23 1、2、4、5、第3题做在作业本。2、以下说法中正确的选项是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 3、以下物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CC2 C.H2O D.H2 ADA
