物质构成的奥秘课题3 离子学习目的1.理解什么是离子，离子分为哪几类 2.能纯熟书写离子符号，知道离子符号表示 的意义原子核外电子每个电子带一个单位的 负电荷原子核（+）质子（每个质子带一个单 + 位正电荷）中子（不带电）原子的构造核内质子数=核外电子数电子在核外是分层排布的电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的原子核外电子的排布原子核外电子的排布钠原子的核外电子排布2+118Na12+178Cl7请分别画出钠原子、氯原子、氦原子，氩原子的构造示意图2+188Ar82+2He相对稳定构造：只有一个电子层：最外层为个电子多个电子层时：最外层为个电子稀有气体元素氦He、氖Ne氩Ar氪Kr氙Xe 稀有气体元素的原子已经到达了稳定构造，金属元素的原子和非金属元素的原子怎样才能到达稳定构造呢？得失电子阅读课本阅读课本5050页页“知识视窗，根据知识视窗，根据1-181-18原子构造示原子构造示意图，完成下表：意图，完成下表：最外层电最外层电子数子数是否达到相是否达到相对稳定结构对稳定结构得失电得失电子难易子难易化学性质化学性质稀有气稀有气体元素体元素非金属非金属元素元素金属元金属元素素1-181-18号元素的原子构造示意图号元素的原子构造示意图氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)最外层最外层电子数电子数是否达到相是否达到相对稳定结构对稳定结构得失电得失电子难易子难易化学性化学性质质稀有气稀有气体元素体元素8氦为 2个 氢H 氦He稳定构造 难得难失 稳定 1-181-18号元素的原子构造示意图号元素的原子构造示意图氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)最外层最外层电子数电子数是否达到相是否达到相对稳定结构对稳定结构得失电得失电子难易子难易化学性化学性质质金属元金属元素素 氢H 氦He不稳定构造 易失 活泼 一般小于41-181-18号元素的原子构造示意图号元素的原子构造示意图氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)最外层最外层电子数电子数是否达到相是否达到相对稳定结构对稳定结构得失电得失电子难易子难易化学性化学性质质非金属非金属元素元素 氢H 氦He不稳定构造 易得 活泼 一般大于或等于4阅读课本阅读课本5050页页“知识视窗，根据知识视窗，根据1-181-18原子构造示原子构造示意图，完成下表：意图，完成下表：【结论】【结论】由由_决定决定元素的元素的化学性质化学性质。
最外层最外层电子数电子数是否达到相是否达到相对稳定结构对稳定结构得失电得失电子难易子难易化学性质化学性质稀有气稀有气体元素体元素非金属非金属元素元素金属元金属元素素稳定构造 不稳定构造 不稳定构造 8氦为 2个一般小于4一般大于或等于4易失 难得难失 易得 稳定 活泼活泼原子的最外层电子数原子的最外层电子数性质性质结构结构决定决定2 21 18 8+11+112 28 88 8+19+192 2 6 6+8+82 26 68 8+16+16钠钠钾钾氧氧硫硫A.B.C.D.1.以下化学性质相似的是_ADBC1 1NaNa2 21 18 8+11+11易失1个电子2 23 38 8+13+13AlAl易失3个电子AlAlNa原子阳离子失电子带正电8 82 2+11+112 2 8 8+13+13如：如： H H+ + 、NaNa+ +、 Mg Mg2+2+ 、AlAl3+3+在元素符号的右上角在元素符号的右上角先写数字后先写数字后写写“ “号一.什么叫离子+3+R失n电子Rn+举例分析：2 26 68 8+16+16S S易得2个电子S2 27 78 8+17+17ClCl易得1个电子Cl原子得电子阴离子R得n电子Rn-带负电8 82 2+17+178 88 82 2+16+168 8如：如： O O2 2 、S S2 2、 F F 、ClCl、在元素符号的右上角在元素符号的右上角先写数字先写数字后写后写“-“-号。
号2-Mg2+Mg2+上的2：表示每个镁离子带2个单位的正电荷二.离子符号的意义2Mg2+表示两个镁离子Na+一个钠离子；Al3+一个铝离子；Na+右上角的数字代表的意义Na+ 上角的1：每个钠离子带一个单位的正电荷Cl-一个氯离子；S2-一个硫离子；练习：说出以下符号的含义： Al3+ _ 3Al3+ _2S2-_表示一个铝离子表示三个铝离子表示两个硫离子练习：一.说出以下符号中2的含义： S2- _ 2S2-_表示一个硫离子带两个单位的负电荷表示两个硫离子二.在符号“4S2-中，“4表示的意义_“2表示的意义_表示4个硫离子表示一个硫离子带两个单位负电荷2 21 1+3+32 2 1 18 8+11+112 2 2 28 8+12+122 2 3 38 8+13+132 26 6+8+82 27 7+9+92 2 6 68 8+16+162 2 7 78 8+17+17锂锂钠钠镁镁铝铝氧氧氟氟硫硫氯氯第一组2 28 8+8+82 28 8+9+92 2 8 88 8+16+162 2 8 88 8+17+172 2+3+32 28 8+11+11第二组区分以下原子构造示意图，哪些是原子？哪些是离子？2 28 8+12+122 28 8+13+13核内质子数_核外电子数核内质子数_核外电子数核内质子数_核外电子数核内质子数_核外电子数=电子数质子数电子数不带电带正电带负电Na+Mg2+Cl-S2-Na 、S原子阳离子失去电子得到电子阴离子三.离子化合物的形成点燃钠+氯气 氯化钠阅读课本54页，离子化合物是如何形成的？+11-+17-钠原子氯原子离子化合物的形成2+118Na12+178Cl7+11-+17-钠原子氯原子+11-+17-钠原子氯原子+11-+17-钠原子氯原子+11-+17-钠原子氯原子+11-+17-我稳定了我也稳定了,谢谢!钠离子氯离子2+118Na+2+178 8Cl-+11-+17-NaCl静电作用形成化合物Na+Cl-离子化合物:由阴,阳离子互相作用而形成的化合物常见的离子化合物有:MgCl2,AlCl3, KCl, MgO, CaO由金属元素和非金属元素形成的化合物一般都是离子化合物注意！物质与其构成粒子之间的关系如下：原子元素分子离子金刚石、汞等氧气、氢气、水等氯化钠等单质化合物同种元素组成不同种元素组成聚集分解结合得到或失去电子结合结合具有相同核电荷数的一类原子达标测试一、选择题以下构造示意图中表示阳离子的是 A. B. C. D.1化学变化中，元素的原子构造发生变化 ( )A质子数 B最外层电子数 C中子数 D核外电子数BB达标测试如图为钠原子和氯原子的构造示意图：1氯原子的核电荷数是_2氯原子在化学反响中容易_填“得到或“失去一个电子，所形成的离子符号为_3钠原子和氯原子一样的是_填序号质子数电子数电子层数最外层电子数 2+118Na12+178Cl717得到Cl-达标测试以以下图形象地表示了氯化钠的形成过程以下相关表达中不正确的选项是 A .钠原子易失去一个电子， 氯原子易得到一个电子B .钠跟氯气反响生成氯化钠C .氯化钠是离子化合物D .钠离子与钠原子有相似的 化学性质D假设该图表示的是原子，假设该图表示的是原子，X X值为值为_，该原子的符号是，该原子的符号是_。
假设该图表示的是带两个单位正假设该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，电荷的阳离子，X X值为值为_，符，符号是号是_假设该图表示的是带两个单位负假设该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，电荷的阴离子，X X值为值为_，符，符号是号是_1010NeNe1212MgMg2+2+8 8O O2-2-点评：求离子的核电荷数采用复原成原子的方法点评：求离子的核电荷数采用复原成原子的方法【才能提升】【小结】【小结】一、核外电子的排布一、核外电子的排布排布特点排布特点1 1：电子在核外是电子在核外是分层排布分层排布的排布特点排布特点2 2： 原子的第一层最多排原子的第一层最多排2 2个电子，个电子，第二层最多排第二层最多排8 8个电子，最外层电子数最多不个电子，最外层电子数最多不超过超过8 8个只有个只有1 1层的不超过层的不超过2 2个电子二、离子的形成二、离子的形成原子构造示意图原子构造示意图1.1.离子的概念：离子的概念：带电荷的原子叫做离子带电荷的原子叫做离子2.2.阴离子、阳离子：阴离子、阳离子：3.3.离子符号的书写：离子符号的书写：。