专题1物质的分类及计算 第二单元物质的化学计量 课后练习——高一上学期化学高中化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5NAB.标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3NAC.密闭容器中，1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为NAD.100mL1.0 mol/L FeCl3溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2NA2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.物质的量浓度为0.5molL－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NAB.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAC.常温常压下，4g氦气中含氦原子数为NAD.过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为4NA3.设NA为阿伏加德罗常数下列关于0.2 mol L－1Ba（NO3）2溶液的说法错误的是（忽略水的电离）（ ） A.1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NAB.500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 molL－1C.500 mL溶液中NO3—的浓度是0.4 molL－1D.1 L溶液中含有0.2NA个NO3－4.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是（ ） A.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NAB.标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数为0.4NAC.1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NAD.常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子5.下列说法正确的是（ ） A.物质的量就是物质的粒子数目B.摩尔只适用于计量分子、原子和离子C.1mol任何物质所含有的原子数都相同 D.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体6.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的有几个（ ） ①BF3、CCl4中所有原子均达到最外层8电子稳定结构 ②46g SiO2中含有共价键的数目为NA③2g H218O和D2O的混合物中，含有的电子数为NA ④K2SO4溶于水的过程中有离子键、共价键的断裂⑤78g Na2O2中所含离子的数目为4NA ⑥18g D2O的中子数小于10NA⑦1mol NH5中含有5NA个N—H键（已知NH5中所有原子都达到稀有气体的稳定结构）A.3B.4C.5D.67.在标准状况下,下列物质所占体积最大的是( ) A.98gH2SO4B.56gFeC.44.8LHCl D.6gH28.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，4℃时水的密度为 1g/mL ，若20滴水恰好 1mL ，那么1滴水中所含的水分子数为( ) A.20NA B.NA360C.9NA10D.360NA9.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.8.4g乙烯和丙烯混合气体中含C-H键个数为1.2NA个B.盛有NO2的密闭容器在含有NA个氧原子，则NO2的物质的量是0.5molC.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA个D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得电子数为2NA个10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A.常温常压下，3.2g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4NAB.标准状况下，4.48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NAC.0.5L0.5molL-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NAD.常温常压下，NaH与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2NA11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NAB.标准状况下， 22.4LCH4 与 Cl2 在光照条件下反应生成HCl分子数为 4NAC.容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD.电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA12.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NAB.31g白磷中含有的P-P键数目为NAC.标况下22.4L戊烷含有分子数目大于NAD.7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA13.在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气 ②二氧化碳 ③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（ ） A.分子数目：①=②=③ B.质量关系：①＜③＜②C.压强关系：①＞③＞② D.原子数目：②＞③＞①14.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A.5.6g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3NAB.密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NAC.3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NAD.室温下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+15.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1: 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( ) A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B.甲与乙的相对分子质量之比为1:1C.同温同压下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1:116.下列叙述错误的是（ ） A.1mol任何物质都含有6.021023个分子B.0.012Kg12C中含有6.021023个碳原子C.1molH2O中含有2 mol氢原子和1mol氧原子D.1molH2O中含有3 mol原子二、综合题（共4题）17. （1）6.021022个Na+ 的物质的量为________； （2）标准状况下8.96L CO2的物质的量为________； （3）在同温同压下，相同体积的O2和CH4 ， 原子数目之比为________； （4）质量分数为98%的浓硫酸（溶液密度为1.84g/cm3）中H2SO4的物质的量浓度为________； （5）27.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.011023个Cl－ ， 则M的相对原子质量为________。
18. （1）.同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为； （2）.同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为 （3）.在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为gL－1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为 （4）.在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为L 19.填写下列空白：（1）.将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为 （2）.要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为 （3）.标准状况下，密度为0.75 gL－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为 ， 该混合气体对氢气的相对密度为 （4）.已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为 （5）.同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则CO2的密度为 （6）.现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.021023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 LO2。
请按物理量由小到大的顺序排列：a．质量(填序号，下同)；b.分子数目c.相同状况下气体的体积20.氮及其化合物与生产生活关系密切请完成下列填空： （1）.肼由N、H两种元素组成，它常用作火箭推进剂肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1：2肼的分子式为1mol的肼分子中含有的电子总数为NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）16g肼分子中所含的氮原子数与标准状况下L N2中所含的氮原子数相等 （2）.在相同温度和压强下，体积相同的两个容器中分别盛有N2和O2下列说法错误的是____（填序号） A.N2和O2的密度之比为7：8 B.两容器内的气体具有相同的分子数C.两容器内的气体具有相同的原子数 D.两容器内的气体具有相同的质子数 答案解析部分一、单选题1.【答案】 A 2.【答案】 C 3.【答案】 D 4.【答案】 D 5.【答案】 D 6.【答案】 C 7.【答案】 D 8.【答案】 B 9.【答案】 A 10.【答案】 B 11.【答案】 A 12.【答案】 C 13.【答案】 C 14.【答案】 B 15.【答案】 D 16.【答案】 A 二、综合题17.【答案】 （1）0.1mol（2）0.4mol（3）2:5（4）18.4mol/L（5）40 18.【答案】 （1）1∶2（2）1∶2（3）1.96；44（4）33.6 19.【答案】 （1）17:16（2）4:3（3）80%；8.4（4）5（a+b-d）g/mol（5）11ρ/8（6）①②③；②③①；②③① 20.【答案】 （1）N2H4；18；11.2（2）D 。
