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1、盐类的水解辅导材料基础回顾一.盐类的水解规律可概括为：有才水解，无不水解；越越水解，谁显谁性。（1）强酸强碱盐水解，其正盐的水溶液显性；而酸式盐的水溶液显性。如：K2SO4 NaCl的水溶液显性；NaHSO4的水溶液显性。（2）弱酸强碱盐，离子水解，其溶液显性。如：NazCCh溶液、CH3COONa溶液均显性（3）强酸弱碱盐，离子水解，其水溶液显性。如：（NHQ 2SO4溶液和NH4C1溶液均显性二水解反应的离子方程式A12（SC）4）3Fe（NO3）3K2CO3NaA1C）2NaHCO3Na3PO4三盐类水解的应用1. 相同物质的量浓度的溶液 NaCl、Na2CO3 （NH4）2SO4 Na
2、OH、NaHCO3 CH3COOH、H2SO4 CH3COONa、NH4CI、HC1、Ba（OH）2 pH 值由犬到小的顺序为： 2. 在NazCO?溶液显碱性的原因是 ，（用离子方程式表示）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序3. 配制FeCl3溶液时往往浑浊，原因是 ,（用离了方程式表示），配制该溶液的方法是4. 实验室制収Fe（OH）3胶体的离子方程式为 5. AlCb溶液加热蒸干厉灼烧，最片产物。（如果是硫酸铝呢？）FeCb溶液加热蒸干后灼烧产物-（如果是硫酸铁呢？）6. 已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB,其溶液的pH询者人于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为：7. 金属镁与
3、FeCh、AICI3、NH4CI溶液均能反应产生 比，原因用离子方程式表示镁与FeCh溶液反应8. 化肥合理使用有吋要考虑盐的水解。如K2CO3水解呈碱性，不能与钱态氮肥混合施用。有关的离子 方程式为， 泡沫灭火器的原料是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，灭火时的化洋反应方程武为A. K MnO4 Cl H+B.AIO2 Na Al3+. CVC.Fe2+ SO”、Cl Na+ D.OH A1O2 Na CV3. 在NazS溶液中下列关系不正确的是()A. c(Na+)=2cHS)+2c(S2)+c(H2S)B. c (Na ) +c(H1 )=c(OH)+c(HS)+2c(S2)C. c(Na+)c
4、(S2)c(OHc(HS)D. c(OH)=c(HS)4-c(Hc(H2S)4.20ml lmol/L醋酸溶液与40ml 0.5mol/L烧碱溶液混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是()A. c(Na*c(CH3COO)c(OH)c(H+)B. c(Na()c(OH )c(H )c(CH3COO )C. c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)D. c(Na+)+c(H*)=c(CH3COO)+c(OH)5. 把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最启得到的固体产物是()A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁6. 某校化学小组学生利用下图所列装进行“铁与水反应啲实验，并利用产物
5、进一步制取FeCl3-6H2O晶 体n (图中夹持及尾气处理装置均已略去)还峨铁疋和石鸡城(1) 装置B中发生反应的化学方程式是；(2) 装置E中的现象是。(3) 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过最稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液+Fe3的操作方法：(4) 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3-6H2O品体，设计流程如下：滤液FeCh溶液FeCl3-6H2O晶休%1 步骤中通入C12的作用是o%1 步骤TT从FeCh稀溶液中得到FeCl3-6H2O晶体的主要操作包括：%1 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)7. 用NHQ进行如下实验，试判断发生的现象，并
6、简单说明原因.(1) 用玻璃棒蘸取少量NH4CI溶液与pH试纸接触吋，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4CI溶液pH 7,显 性，其氐因可用离子方程式表示为.(2) 在NH4C1溶液中加入锌粒，可观察到有生成，其成分主要是,有关反应的离子方程式2. 物质的最浓度相同的下列溶液中,A. Na2CO3NaHCO3B. Na2CO3NaHCO3C. (NH4)2SO4nh4ci符合按pH由小到大顺序排列的是NaClNH4CINH4CINaClNaNO3Na2Sc(NH4*)c (Cl-) c (OH ) c (H ) c(Cl ) c (H+) c (NH)c (OH)填写下列空白：(1)
7、 若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序(填序号)(2) 若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为;若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为0(3) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前0 (HC1)c (NH3 H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”、下同)，混合前酸中c (H+)和碱中c (OHJ的关 系:c (H+) c (OH)o9. 己知某溶液中只含有OH-、H Na、CH3COO_四种离子。(1) 若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是o(2) 若溶液中c(CH3COO-)c(Nac(H+)c(OHi),则含有的溶质是(3) 若溶
8、液是由体积相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，且恰好呈中性， 则混合前 c (CH3COOH)c (NaOH)(填“，或“=”)10. BiCl3水解生成BiOCl(难溶)。写出水解反应的方程式O医药上把BiOCI叫做次氯酸祕。你同意此名称吗？ 。理由是0如何配制BiCl3溶液？答：o把适量固体BiCl?置于NaCl溶液可得澄清溶液，请说出可能的原因。答21、(1) BiCl3 + H2O BiOCl+2HCI；(2) 不同意；(3) 将BiCl3溶于盐酸中；(4) 增人溶液中c (C1 )能抑制BiCl3的水解16.某二元酸(化学式用H?A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H+
9、HA, HAH+A2-冋答下列问题：(1)Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)(2)0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的景浓度可能是01 mol/L(填y,)。理由是 NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是强化训练1. 能证明醋酸是一种弱电解质的实验是A. 醋酸和水以任意比例溶解B. 中和 10 mLO.1 mol L-1 的 CH3COOH 须用 0.1 mol-L_, 10 mLNaOH 溶液C. 1 mol L-1 CH3COONa 溶液的 pH 人约是 9D. 1 mol L 1 CH3COOH
10、溶液能使石蕊试液变红D. NH4C1(NH4)2SO4 Na2SNaNO33. 在溶液中能共存，加OFT有沉淀析出，加H+能放出气体的是A. Na Cu Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 Cl SO42 B. Ba廿、K OH NOfC.H Al3 NHf、CO32- D. Na Ca2 Cl HCO3_4. 0mol-L_,盐酸分别跟20 mL NaOH和20 mL NH3 H2O反应，都消耗了 20 mL盐酸，这表明NaOH 溶液和氨水的关系A.物质的量浓度相同B.氢氧根离子浓度相同C. pH相同D.溶液中离子浓度相同5. A13+ + 3H2OA1(OH
11、)3 +3 H*的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增人，应采取的措施是 ()A、加热 B、加适量NaOH溶液 C、通入氯化氢气体 D、加入I古I体三氯化铝6. 在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一-元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正 确的是()A.加入的元酸HA过量B.生成的盐RA不能发生水解C.加入的酸与碱的物质的量相等D.反应麻溶液中c(A )=c(R+)7. 将0.1mol/L的醋酸的溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合片，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓 度关系正确的是A c (Ac ) c (Cl ) c (H*) c (HAc)B
12、c (Ac )c (CI )c (HAc)c (H*)C c (Ac)=c (Cr)c (H+)c (HAc)D c(Na )+c(H)= c(Ac )+c(Cl )+c (OH )&某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,将上述頓水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各 种离子浓度的关系正确的是A. c(NHF )c(Cr)c(OH_)c(H,) B. c(NHZ)c(Cr)c(OH_)c(H,)C. c(Cr)c(NH4*)c(H*)c(OH_)D. c( NH4+)+c(H+)=c(C 1)+c(OH_)9. 某种一元酸(HA)溶液中，加入一定量的一种强碱(MOH)溶液厉恰好完全
13、反应，则有关反应后溶液 的判断中，一定正确的是A. c(A) c(M+)C.若MA不水解,则c(OH ) c(A )10. 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：精盐母液r* Mg(OHh盐歌匕浓缩.MgCh6HQ县企MgCH丝 貝壳藝QO瓦石灰乳(1)若在空气中加热MgCI2-6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程 式。用电解法制取金属镁吋，需要无水氯化镁。在干燥的HC1气流中加热MgCl2-6H20吋，能得到无水MgCI2,其原因是经典试题1.在 25C时,浓度 lmol/L 的（NH4）2SO4、（NH4） 2CO3、（NH4） 2Fe （SO4）
14、2 的溶液中,测得其c（NH4 ）分别为a、b、c （单位为mol/L） 0下列判断正确的是（）A、a=b=c B abc C acb D cab2.（1）在pH=0的溶液中，能大量存在的离子组是（）A. A1O2 CO3* 1 2 Na+ B.SO42 NH4+ Al3+ CfC.HCO3 S2 K NHj D.NH4 Na SO42 Fe3+（2）下列离子在溶液中不能大量存在的是（）(3) 若对NH4CI溶液进行测定，溶液中浓度最人的是离子，微粒个数最少的是离子.8. 己知某溶液中只存在OH： H NH4 CL四种离子，某同学推测其离子浓度人小顺序有如下四种关 系：(Cl_)c (NH4 ) c (H+) c (OH-)c(Cl)c (NHJ) c (OH-) c (H+)
