水的电离和盐类水课件

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1、水的电离和盐类水,1,水的电离和盐类水解,水的电离和盐类水,2,（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡。,一、水的电离,（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-,H2O+H2O H3O+OH-,1、水的电离方程式,H2O H+OH-,水的电离和盐类水,3,(2) 、注意点：,A、水的电离过程是吸热（它的逆反应为中和反应），升高温度， Kw将增大,25时，Kw=c（H+）c（OH-） =110-14,B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液,Kw=c（H+）c（OH-）,2、水的离子积常数Kw,(1)、定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积Kw是一

2、个常数，这个常数叫做水的离子积常数。,水的电离和盐类水,4,2、引伸,3、常温下水 溶液中,4、pH的求算,酸性溶液：,碱性溶液：,二、溶液的pH值,1、定义,pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-),c(H+)c(OH-) = 1 10-14 pH + pOH = 14,pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-) pH = 14 - pOH,p -lg,常温下,水的电离和盐类水,5,5、溶液的酸碱性与pH值的关系,酸性溶液： c（H+）c（OH） ，常温下pH7,注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，,H=14 并非无OH ，而是c（OH ）=1mol/

3、L,水的电离和盐类水,6,思考：下列说法是否正确？1、纯水的pH值一定是7；pH等于7的溶液一定是中性2、酸性溶液中没有OH；而碱性溶液中没有H+3、H+0.01mol/L的溶液，pH值一定为24、OH0.01mol/L的溶液，pH值一定为125、H+OH的溶液一定是酸性6、常温下，pH0或pH15的溶液不存在7、如由水电离出的OH浓度为110-13mol/L， 则此溶液一定是酸性溶液,水的电离和盐类水,7,求下列溶液的pH值1）0.1mol/LH2SO4溶液 2）0.1mol/LNaOH溶液 3) 0.1mol/LBa(OH)2溶液4) 1mol/LH2SO4溶液,例1,0.7,13,13.

4、3,-0.3,H+或OH-浓度大于1时，不使用pH值，直接用浓度表示。,水的电离和盐类水,8,酸、碱的稀释：,例2,1、0.001 mol/L盐酸的pH _，加水稀释到原来的103倍，pH _, 加水稀释到原来的106倍，pH_ 。,2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH_,加水稀释到原来的105倍，pH_。,3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，pH_； pH=12氨水加水稀释到原来10倍，pH_。,=3,=6,7,=8,7,34,1112,水的电离和盐类水,9,酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者

5、酸性较强的是（ ）,HB,练习：,水的电离和盐类水,10,常温下一种PH为2 的酸溶液与一种PH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（ ） A、 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、 若是弱酸和弱碱，混合液呈中性 C、 若是弱酸和强碱，混合液呈碱性 D、 若是强酸和强碱，混合液呈中性,D,练习：,水的电离和盐类水,11,溶液 水电离平衡 Kw c(H+)水 c(OH-)水 (H2O),1、pH=12 NaOH 2、pH=2 HCl3、pH=12 NaAc4、pH=4 NH4Cl,左移,左移,右移,右移,不变,不变,不变,不变,1x10-12,1x10-12,1x10

6、-12,1x10-12,1x10-2,1x10-2,1x10-4,1x10-4,减小,减小,增大,增大,以下电解质对水电离平衡的影响,水的电离和盐类水,12,溶液 水平衡移动 Kw c(H+)水 c(OH-)水 (H2O),左移,左移,不移动,右移,不变,不变,不变,不变,1x10-11,1x10-11,1x10-11,1x10-11,1x10-7,1x10-7,1x10-7,1x10-7,减小,减小,不变,增大,5、pH=11 氨水6、pH=3 HAc7、pH=7 NaCl8、pH=7 NH4Ac,水的电离和盐类水,13,结论：,1、抑制水的电离,2、促进水的电离,3、不影响水的电离,解释,

7、对水电离影响,电解质,电离产生H+和OH-,酸和碱,能结合H+和OH-,强酸强碱 的正盐,水解的盐,不电离H+和OH-不结合H+和OH-,水的电离和盐类水,14,25时，将氯化氢气体通入纯水中，当溶液PH=2时，水电离出的H+约是(mol/L) （ ）A 、110-2 B、110-7 C、110-12 D、无法判断某溶液中由水电离产生的H+=110-11摩尔/升，则该溶液的PH值可能等于（ ）A、11 B、3 C、8 D、7,练习：,C,AB,水的电离和盐类水,15,1、原理2、对象3、本质4、热效应5、表达,吸热,盐中的离子结合水电离出的 H+或OH-生成弱电解质,盐,中和反应的逆反应,水解

8、离子方程式 （用“ ”表示）,四、盐类水解,水的电离和盐类水,16,写出下列盐类水解离子方程式,水的电离和盐类水,17,1、表达式2、性质3、意义,温度升高， K水增大,K电越大 ，K水越小即越弱越水解，溶液pH值离7越远。,五、水解常数*（K水）,K水,=,水的电离和盐类水,18,已知：,化学式 HF HAc HCOOH HCN,Ki 3.5x10-4 1.8x10-5 1.8x10-4 4.9x10-10,1)比较四种酸的酸性强弱,练习1,HF HCOOH HAc HCN,2)对应钠盐水解程度比较,3)对应钠盐结合H+能力比较,4)等浓度钠盐溶液pH值比较,NaF HCOONa NaAc

9、NaCN,NaF HCOONa NaAc NaCN,NaF HCOONa NaAc NaCN,水的电离和盐类水,19,已知：浓度均为0.1 mol/L下列溶液的pH,化学式 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 KCN,pH 11.6 8.4 12.6 10,2) 对应酸的电离程度,练习2*,SiO32- CO32- CN - HCO3-,1) 四种离子的水解程度,3)溶液中水的电离度比较,4)三种酸的酸性,H2SiO3 HCO3- HCN H2CO3,Na2SiO3Na2CO3NaCNNaHCO3,H2SiO3 HCN H2CO3,水的电离和盐类水,20,H值 微粒浓度大小比较,1)N

10、aAc2)NH4Cl3)Na2CO3,Na+ Ac- OH- HAc H+,Na+CO32-OH-HCO3- H2CO3H+,练习3,0.1mol/L,7,7,Cl-NH4+H+NH3H2OOH-,Na+HCO3-OH-H2CO3 H+ CO32-,7,7,电离水解,4)NaHCO3,水的电离和盐类水,21,H值 微粒浓度大小比较,1) NaHSO32) NaAc和 HAc3) NH4Cl和 NH3H2O4)NaCN和 HCN,Ac-Na+HAc H+OH-,练习3 浓度圴为0.1mol/L的溶液,0.1mol/L,7,7,NH4+Cl-NH3H2OOH-H+,Na+HSO3-H+ SO32-

11、 OH-H2SO3,7,7,HCN Na+CN-OH-H+,电离水解,电离水解,电离水解,电离水解,水的电离和盐类水,22,1)NaAc2)NH4Cl3)Na2CO34)NaHCO3,0.1mol/L 物料守恒,填空：,练习4,Na+=HAc+Ac-,Cl-=NH4+NH3H2O,H2CO3+HCO3-+CO32-=1/2Na+,H2CO3+HCO3-+CO32-=Na+,水的电离和盐类水,23,0.1mol/L 物料守恒,HAc+Ac-=2Na+,NH4+NH3H2O=2Cl-,HCN+CN-=2Na+,H2SO3+HSO3-+SO32-=Na+,1) NaHSO32) NaAc和 HAc3

12、) NH4Cl和 NH3H2O4)NaCN和 HCN,练习4 浓度圴为0.1mol/L的溶液,水的电离和盐类水,24,1)NaAc2)NH4Cl3)Na2CO34)NaHCO3,0.1mol/L,浓度圴为0.1mol/L的溶液,练习5,OH-+Ac-=H+Na+,NH4+H+ =OH-+Cl-,OH-+HCO3-+2CO32-=Na+H+,电荷守恒,OH-+HCO3-+2CO32-=Na+H+,水的电离和盐类水,25,0.1mol/L,OH-+Ac-=H+Na+,NH4+H+=OH-+Cl-,OH-+HSO3-+2SO32- =Na+H+,电荷守恒,OH-+CN- =Na+H+,练习5 浓度圴

13、为0.1mol/L的溶液,1) NaHSO32) NaAc和 HAc3) NH4Cl和 NH3H2O4)NaCN和 HCN,水的电离和盐类水,26,将0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L 的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（ ）A c (NH4+)c (Cl)且c (OH) c (H+) B c (NH4+) c (Cl)且c (OH) c (H+) C c (Cl)c (NH4+)且c (OH)c (H +) D c (Cl)c (NH4+)且c (H+)c (OH),C,0.05mol/L的H2SO4和0.1mol/L的醋酸钠溶液等体积混合后离子浓度关系正确的是 （ ）A c (

14、Na+)+ c (H+) =2c (SO42)+c(OH)+c (Ac) B c (Na+) c (SO42)c (Ac) c (H+)C 2c (Na+)=c (SO42)c (Ac) c (OH) D c (Na+)=2c (SO42)c (H+)c (Ac),AD,水的电离和盐类水,27,练习6 氯化铁溶液中存在如下平衡：,FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl,判断改变下列条件后平衡移动方向1）加入氯化铁固体2）加入同浓度氯化铁溶液3）加入水4）加入盐酸5）加入硫酸6）加入 硝酸银溶液7）加入氯化钠固体8）加入铁9）加热蒸干,(正方向),（不移动）,（正方向）,(逆方向

15、),(逆方向),(不移动),(逆方向),(正方向),（不移动）,HCl易挥发，蒸干后得到氢氧化铁,解释,Cl-不是平衡体系中微粒,Cl-不是平衡体系中微粒,Fe3+与Fe发生反应,水解吸热,增加了H+的量,增加了H+的量,越稀越水解,浓度不变,增加反应物,水的电离和盐类水,28,练习7 硫酸铁溶液中存在如下平衡：,Fe2(SO4)3 + 6H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4,判断改变下列条件后平衡移动方向1）加入盐酸2）加入硫酸3）加入硫酸钠固体4）加入氯化钡溶液5）加热蒸干,(逆方向),(逆方向),(不移动),(逆方向),（不移动）,硫酸沸点高于水蒸干后得到硫酸铁,解释,增加了H+的

16、量,增加了H+的量,SO42-不是平衡体系中微粒,SO42-不是平衡体系中微粒,水的电离和盐类水,29,练习8 硝酸亚铁溶液中存在如下平衡：,Fe(NO3)2+ 2H2O Fe(OH)2 + 2HNO3,判断改变下列条件后溶液颜色的变化1）加入硝酸2）加入盐酸3）加入硝酸银溶液4）加热蒸干,(由浅绿色变为棕黄色),（无明显变化）,（蒸干后最终得到红褐色氢氧化铁）,解释,Fe2+被硝酸氧化,(由浅绿色变为棕黄色),Fe2+被硝酸氧化,水的电离和盐类水,30, 解释盐溶液的酸碱性,例：已知碱性： NaClONaAc,酸性：HClOHAc,盐类水解的应用：,根据盐溶液的pH值判断相应酸或碱的相对强弱,越弱越水解,判断溶液中微粒种类多少时要考虑盐的水解,例：NaAc溶液中有哪些微粒,离子：Na+、 Ac、OH、 H,分子：HAc、H2O,水的电离和盐类水,31,例：明矾溶液中各离子浓度大小比较,c (SO4 2-)c (K +) c ( Al3+ )c (H) c (OH),KAl(SO4)2 K + + Al3+ + 2SO4 2-,比较溶液中离子浓度的大小,例：NaAc溶液中各离子浓度大小