《2021年高考（湖北省普通高中学业水平选择性考试）化学试题及答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考（湖北省普通高中学业水平选择性考试）化学试题及答案解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年高考（湖北省普通高中学业水平选择性考试）化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 S32 Cl35.5 K39 Ga70 In115 Sb122一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO的说法错误的是ACO2是V形的极性分子BCO2可催化还原为甲酸CCO2晶体可用于人工增雨DCO2是侯氏制碱法的原料之一【答案】A【解析】CO2中C采用sp杂化，空间构型为直线形分子；CO2是非极性分子，A项错误；CO2在电催化下与氢气反应可以降低碳的化合价，生成一系列化合
2、物，如CH4、CH2CH2、CH3OH、HCOOH等，B项正确；干冰汽化时在吸收大量热量，使水蒸气液化而增雨，C项正确；侯氏制碱法的化学反应原理是NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，D项正确。.“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是A铜的金属活动性大于银B通过揉搓可提供电解质溶液C银丝可长时间保持光亮D用铝丝代替银丝铜也会变黑【答案】D 【解析】根据金属活动顺序表，铜的金属活动性大于银，A项正确；通过揉搓，手上的汗水可提供电解质溶
3、液（氯化钠等水溶液），B项正确；银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，单质银活动性较弱，可长时间保持光亮，C项正确；铜的活动性比铝弱，氧化铝不能被铜还原为单质铝，因此铜不会变黑，D项错误。提示：乌铜走银的过程实质是运用电化学（原电池）工作原理。.氢化可的松乙酸酯是一种糖皮质激素，具有抗炎、抗病毒作用，其结构简式如图所示。有关该化合物叙述正确的是A.分子式为C23H33O6B能使溴水褪色C不能发生水解反应D不能发生消去反应【答案】B【解析】由图可知，每个碳原子形成4个共价键（视双键为2个共价键），补齐氢原子，该化合物的分子式为C23H32O6，A项错误；该化合物含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反
4、应而使溴水褪色，B项正确；该化合物含有酯基，能发生水解反应，C项错误；该化合物含有羟基，且与羟基相连碳原子的邻位碳原子上连有氢原子，故能发生消去反应，D项错误。.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是A向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H+OH-H2OB向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag+I-AgIC向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al2OH-6H2O2Al(OH)4-3H2D向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-CO2H2OHClOHCO3-【答案】D【解析】氢氧化钡和氯化氢都是强酸且氯化钡可溶，A项正确；碘化银难溶于水，B项正确；铝与氢氧化钠溶液反应生成盐的另一种表示方法是四羟基
5、铝钠，化学式为NaAl(OH)4，C项正确；向次氯酸钙溶液中通入少量的CO2，产物是CaCO3和HClO。离子方程式为Ca2+2ClO-H2OCO2CaCO32HClO，D项错误。.下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中液体在与不束垂直的方向看到一条光亮的“通路”B向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡白色沉淀溶解C向盛有3.0 mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠有气泡产生D向盛有2.0 mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4溶液，用力振荡紫色不变【答案】D【解析】氢氧化铁胶体能发生丁达
6、尔现象，A项正确；饱和氯化铵溶液呈酸性，NH4+H2ONH3H2OH+，Mg(OH)22H+Mg2+H2O，B项正确；乙醇中羟基上活泼氢与钠发生置换反应，产生H2，2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2，钠的密度小于乙醇，可观察到乙醇中产生气泡，C项正确；甲苯中苯环使甲基上氢变活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液由紫色变为无色，D项错误。.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A23 g C2H5OH中sp3杂化的原子数为NAB0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NAC1 mol Cu(H2O)42+中配位键的个数为4NAD标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体
7、中分子数为0.5NA 【答案】A【解析】n(CH3CH2OH)0.5 mol，乙醇分子中C、O原子都是采取sp3杂化，0.5 mol 乙醇含1 mol碳原子、0.5 mol氧原子，故0.5 mol CH3CH2OH共含sp3杂化的原子为1.5 mol，A项错误；Xe原子价层有8个电子，XeF4中Xe原子价层电子对数为6，故0.5 mol XeF4中Xe的价层电子对为3 mol，B项正确；H2O中O原子是配位原子，1个氧原子只提供1个孤电子对形成配位键，故1mol Cu(H2O)42+含4 mol配位键。标准状况下，11.2 L气体相当于0.5 mol，D项正确。某兴趣小组为制备1-氯-2-甲基
8、丙烷（沸点69 ），将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流（伴有HCl气体产生）。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，MgSO4无水干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是（夹持及加热装置略）【答案】B【解析】依题意，制备产品需要“搅拌、加热回流”，A 项正确；副产物氯化氢极易溶于水，极易溶于氢氧化钠溶液，不能直接将尾气通入氢氧化钠溶液中，这样易发生倒吸现象，B项错误；分液收集二氯甲烷层需用到分液漏斗，振摇时需将分液漏斗倒转过来放气，避免分液漏斗气压过大，发生危险，C项正确；蒸馏时需要用温度计指示温度，冷凝水从下口进
9、、上口出，提高水的冷凝效率，D项正确。某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是AZ元素的最高价态为7B基态原子未成对电子数：WYC该阴离子中X不满足8电子稳定结构D最简单氢化物水溶液的pH：XM【答案】D【解析】推断元素：W为有机物骨架元素，故W为碳元素；由图可知，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为氧元素，则X为氮元素；Z形成1个单键，则Z为氟元素；M的成键总数为6，则M为硫元素。氟元素没有正化合价，A项错误；碳原子的电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数也为2，B项
10、错误；1价阴离子得到1个电子，故该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，C项错误；NH3的水溶液呈碱性，H2S的水溶液呈酸性，故水溶液的pH：NH3H2S，D项正确。下列有关N、P及其化合物的说法错误的是AN的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大BN与N的键比P与P的强，可推断NN的稳定性比PP的高CNH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大DHNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低【答案】A【解析】Cl、P的电负性差值大于Cl、N的电负性差值，三氯化氮、三氯化磷的空间结构都是三角锥形，故三氯化氮的分子极性小于
11、三氯化磷，A项错误；分子的稳定性与键能、键数目有关，N与N的键比P与P的强，可推断NN的稳定性比PP的高，B项正确；NH3、PH3分子空间结构都是三角锥形，N、P原子价层孤电子对数都为1，杂化类型都是sp3，但是N原子半径小于P，N的电负性大于P，NH3分子中成键电子对之间排斥力大于PH3，故NH键角大于PH，C项正确；晶体熔点高低由构成晶体的微粒之间作用力大小决定，它们都是分子晶体，硝酸的相对分子质量小于磷酸，HNO3分子间作用力小于H3PO4，磷酸的熔点高于硝酸，D项正确。10.某立方晶系的锑钾（SbK）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说
12、法正确的是A该晶胞的体积为BK和Sb原子数之比为3:1C与Sb最邻近的K原子数为4DK和Sb之间的最短距离为 pm【答案】B【解析】该晶胞的边长为a10-10 cm，故晶胞的体积为(a10-10 cm)3a310-30 cm3，A项错误；该晶胞中K的个数为12912，Sb的个数为864，故K和Sb原子个数之比为3:1，B项正确；以面心处Sb为研究对象，与Sb最邻近的K原子数为8，C项错误；K和Sb的最短距离为晶胞体对角线长度的，即 pm，D项错误。11.聚醚砜是一种性能优异的高分子材料。它由对苯二酚和4，4-二氯二苯砜在碱性条件下反应，经酸化处理后得到。下列说法正确的是A聚醚砜易溶于水B聚醚砜
13、可通过缩聚反应制备C对苯二酚的核磁共振氢谱有3组峰D对苯二酚不能与FeCl3溶液发生显色反应【答案】B【解析】聚醚砜是缩聚反应得到的高分子化合物，不溶于水，A项错误；B项正确；对苯二酚为对称结构，含有2种类型氢原子，在核磁共振氢谱有2组峰，C项错误；对苯二酚含有酚羟基，遇氯化铁溶液显紫色，D项错误。12.甲烷单加氧酶（s-mmo）含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是A基态Fe原子的电子排布式为Ar3d64s2B步骤有非极性键的断裂和极性键的形成C每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移D图中的总过程可表示为： 【答案】C【解析】基态Fe原
14、子核外有26个电子，其核外电子排布式为Ar3d64s2，A项正确；步骤中断裂OO非极性键，形成OFe()极性键，B项正确；步骤中电子转移发生在Fe和C元素之间，C项错误；根据图示，总过程的反应物为CH4、O2、H+、e-，产物为CH3OH、H2O，D项正确。13.金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物NaLNa。下列说法错误的是ANa-的半径比F-的大BNa-的还原性比Na的强CNa-的第一电离能比H-的大D该事实说明Na也可表现非金属性【答案】C【解析】Na-核外有3个电子层，而F-核外有2个电子层，故Na-的半径比F-
15、的大，A项正确；Na-的半径比Na的大，Na-中的原子核对最外层电子的吸引力小，易失去电子，故Na-的还原性比Na的强，B项正确；H-的1s上有2个电子，为全充满稳定结构，不易失去电子，而Na-最外层有2个电子，很活泼，故Na-的第一电离能比H-的小，C项错误；该事实说明可以形成Na-，Na表现出非金属性，D项正确。14.常温下，已知H3PO3溶液中含磷物料的浓度之和为0.1 molL-1，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数（pclgc），pOH表示OH-的浓度负对数pOHlgc(OH-)；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)、y(10.0，3.6)、z(12.6，1.3)。下列说法正确的是xyzpcpOH02468101214
