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1、第四单元 物质构成的奥秘知识点梳理：1. 原子的构成： 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷2.相对原子质量：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量1/12）注：1.相对原子质量的标准是：碳-12的质量1/12，并不是碳-13或者其他的碳的同位素。2.相对原子质量是一个相对值，没有单位原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数3.元素：（1） 定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。（2） 元素与原子
2、的区别：从含义上来说：元素是宏观概念，只是分种类不计个数，但是原子时微观概念，既分种类，又分个数。从使用范围上来说：元素常常用来表示物质是由哪几种元素组成的；但是原子时从微观上描述物质的构成，常用来表示物质是由哪些原子构成，或者分子是由哪些原子构成。氢原子和一个氧原子构成的。（3）元素符号：A:定义：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。B：书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。C: 元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。D: 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”
3、），如：Ca、Na、Mg、Zn等。E: 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。F：元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反应前后元素种类不变：（1）元素周期表的结构：元素周期表有七个横行，十八个竖行，分为七个周期，十六个族。（2）元素周期表的意义是学习和研究化学知识的重要工具；为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。 8 O 氧1600（3） 元素周
4、期表中每一方格提供的信息： 原子序数 - 元素名称 （核电荷数） - 元素符号 -相对原子质量5.原子的核外电子排布：（1）核外电子排布规律：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 此外层最多容纳18个电子（2）原子结构图：286+16电子层质子数电子层上的电子数原子核的电性 圆圈内的数字：表示原子的质子数+：表示原子核的电性弧线：表示电子层弧线上的数字：表示该电子层上的电子数7.离子：（1）定义：带电的原子或原子团（2）分类：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带
5、负电原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。原子、阳离子、阴离子的判断： 原子：质子数核外电子数 阴离子：质子数核外电子数 阳离子：质子数核外电子数8.离子表示形式：（1）离子表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na。（2）离子符号的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+表示镁离子（一个镁离子）（3）表示意义的注意事项：2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷； 表示两个镁离子A:离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；B:离子符号的表示方法：在元素符号（或原子
6、团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等, 阴离子：Cl-、S2等（4）常见原子团离子： SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子9. 化学式（1）概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子（2）化学式的写法A单质的化学式双原子分子的化学式，如：氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2。稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。B化合物的化学式根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写
7、；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。（正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。）例如：四氧化三铁：-2Fe3O4；氯化镁： 2；硫酸钠： 2SO4（3）几点注意事项：A:一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。B:一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。(4)化学式的涵义（以SO2为例说明）宏观上：表示一种物质：表示二氧化碳。表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。微观上：表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子
8、构成-2+2 Ca表示钙元素显+2价 （或钙元素的化合价为+2价）；S表示硫元素显-2价。 Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。（3）小结各种数字的含义： 元素符号前面的数字： 表示原子的个数。元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。离子符号前面的数字： 表示离子的个数。化学式前面的数字：表示分子的个数。(4)元素化合价的一般规律A:氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。B:在化合物中，金属元素为正价。C:非金属与氢或金
9、属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。D:在化合物中，正、负化合价的代数和为零。E:在单质中元素的化合价为零。(5)常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1-1-1-2-2-3口诀：一价钾、钠、银、氯、氢二价钙、镁、钡、氧、锌一、二铜，二、三铁，三铝四硅五价磷，二、四、六硫，二、四碳，正价负价要分清！负一氢氧硝酸根负二碳酸硫酸根,负三磷酸最特别,正一价的是铵根11.有关化学式的计算(1)的相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和(2)计算物质组成元素的质量比=各元
10、素的相对原子质量原子个数之比(3)计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量原子个数）化合物的相对分子重难点例题解析1. 构成物质的微粒例1 关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是 （ ）A. 分别由氧元素、铁元素构成B. 分别由氧分子、铁原子构成C. 分别由氧原子、铁原子构成D. 分别由氧分子、铁分子的构成分析：分子、原子、离子是微观概念形成物质时用“构成”表示，元素是宏观概念，形成物质时，用“组成”来表示，故A不正确。氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，故C、D不正确。答案：B。例2 在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。说明这三种
11、物质中含有 A. 氧气B. 氧分子C. 氧元素D. 氧化物分析：物质是由元素组成的，不可能由物质组成。答案：C。习题：1. 下列物质是由分子、原子、离子构成的。铁由 构成，氯化钠由 构成，水由 构成，氧气由 构成。2. 日常生活中出现了“加铁酱油”、“高钙奶粉”、“加碘食盐”等商品，这里的铁、钙、氟是指 A. 元素B. 原子C. 分子D. 单质答案：1. 原子 ； 离子； 分子、分子2. A2. 微粒的构成例1 在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同） ，属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 ，属于同种元素的有 。 通过以上各图可以总结出，原子和离子的区别在于： 简析：原子是不带电荷的微粒，
12、核外电子数与核内电荷数相同，阳离子核外电子数少于核内质子数（即原子核的电荷数），阴离子核外电子数多于核内质子数（即原子核电荷数）。答案：； 原子不带电，离子带电； 离子核外电子数多于或少于核内质子数。例2 某微粒最外层有8个电子，该微粒 A. 一定是阳离子B. 一定是阴离子C. 一定是稀有气体元素的原子D. 无法确定简析：微粒最外层有8个电子，趋于相对稳定状态，可能由金属元素的原子失去最外层电子形成，也可能由非金属元素得到电子而形成，也可能是稀有气体元素的原子，因此无法确定。答案：D。习题：1. 区别元素的种类依据是 A. 原子核内的中子数B. 原子核内的质子数C. 原子核外的电子数D. 相对
13、原子质量2. 下表中属于同一种元素的一组原子是 原子种类甲乙丙丁戊质子数66689中子数67888A. 甲、乙和丙B.丙、丁和戊C. 甲、丙和丁D.乙、丙和戊答案：1、B 2、A。3. 化学式例1 蔗糖(C6H12O6)是生活中常用的甜味品，它是由 种元素组成，相对分子质量为 ，各种元素的质量比为 。简析：从化学式知道，蔗糖由C、H、O三种元素组成，每个蔗糖分子由6个C原子、12个H原子，6个氧原子构成。根据C、H、O三种元素的相对原子质量可以计算出蔗糖的相对分子质量以及C、H、O三种元素的质量比。答案：三；180 m(c)：:m(H): m(O)=72: 12: 96=6: 1: 8例2 蛋白质是由多种氨基酸组成的，蛋白质中氮元素的平均分子质量分数为16%，通过计算回答下列问题：(1)蛋氨酸是氨基酸中的一种，化学式为C5H11O2NS，求蛋氨酸中氮元素的质量分数；(2)合格奶粉的质量标准为：每100克奶粉中含蛋
