《高中化学：1.3 揭开原子核外电子运动的面纱 课件（1） 沪科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学：1.3 揭开原子核外电子运动的面纱 课件（1） 沪科版（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.3 揭开原子核外电子运动的面纱,一、核外电子运动的特征：,卢瑟福的行星模型,1.绕着原子核运动,2.不定向高速自旋,3.象带负电的云雾,氢原子的核外电子运动状态,电子云,二、如何描述核外电子的运动状态呢？,原子结构示意图,+1,如：氢原子的原子结构示意图,练一练：1.请写出氧原子、钠原子、氯原子、氩原子的原子 结构示意图。,2.请写出钠离子、氯离子的离子结构示意图。,三、核外电子为什么会分层排布呢？,玻尔理论：核外电子是依据能量不同而分层排布的，,能量低 的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通 常在离核远的区域运动。,第一层,第二层,第三层,第四层,第五层,第六层,第七层,K层,L层
2、,M层,N层,O层,P层,Q层,用电子层来表示离核的远近的不同区域。,四、核外电子排布有什么规律呢？,思考:,1. K、L、M电子层最多能容纳多少个电子？,电子层序号 1 2 3 4 n电子层符号 最多容纳e-计算式,K L M N ,212 222 232 242 ,2 8 18 32 ,2n2,排布规律1：每层最多容纳电子数目是2n2 。,2. 原子的最外层电子、次外层最多是多少个？,推测：N层和O层最多能容纳多少个电子？,思考:,排布规律2：最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时 不超过2个。,排布规律3：次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不 超过32个。,练习1： 下列原子结构示
3、意图是否正确？,练习2：已知A、B两元素的原子都有三层电子层，A元素的M 层电 子数=K层电子数，B元素的M层电子比A的M层 电子多5个， 推断A、B各是什么元素？,原子核外电子的排布,运动的特征,分层的排布,排布的规律,不定向高速自旋,绕着原子核运动,象带负电的云雾,由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，由能量低到能量高。,每层最多容纳电子数目是2n2。,最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时不超过2个。,次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。,1 氢 H 1,2 氦 He 2,3 锂 Li 2 1,4 铍 Be 2 2,5 硼 B 2 3,6 碳 C 2 4,7 氮 N 2 5,8 氧 O 2 6,9 氟 F 2 7,10 氖 Ne 2 8,11 钠 Na 2 8 1,12 镁 Mg 2 8 2,13 铝 Al 2 8 3,14 硅 Si 2 8 4,15 磷 P 2 8 5,16 硫 S 2 8 6,17 氯 Cl 2 8 7,18 氩 Ar 2 8 8,2 氦 He 2,18 氩 Ar 2 8 8,10 氖 Ne 2 8,36 氪 Kr 2 8 18 8,54 氙 Xe 2 8 18 18 8,86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8,118号元素和稀有气体电子层排布情况,再 见！,
