《高中化学高考二轮专题复习课件（可编辑）高考热点知多少方法规律最重要新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学高考二轮专题复习课件（可编辑）高考热点知多少方法规律最重要新人教版（66页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考热点知多少，方法规律最重要 一、阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 1.物质的量与质量、微粒数、气体的体积（标准状况下）、物质的量浓度之间的换算关系 n=m/M=N/NA=V(标)/22.4 Lmol-1=c V(aq) 注意 题目涉及到体积与其它量换算时一定要审查好物质是否为气态，是否处于标准状况下。质量与物质的量、微粒数之间的换算不受条件和对象的限制。,2.阿伏加德罗常数 12 g 12C所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，被定义为1 mol物质所含粒子数，数值为6.021023，单位为mol-1。 3.阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 注意
2、（1）使用对象是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。 （2）在同温同压下，a.任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数目之比。即：V1/V2=n1/n2=N1/N2。b.同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即： 1/ 2=M1/M2。,（3）在同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比， 即：P1/P2=n1/n2=N1/N2。 【例1】 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1,下 列叙述正确的是 （ ） A.常温常压下，18 g D2O中含有的质子数目为 106.021023 B.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子 数目为36.0210
3、23 C.14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 6.021023,D.含有4 mol HCl的浓盐酸与过量MnO2在加热条件 下反应，转移电子总数为26.021023 解析 本题考查以物质的量为中心的各种换算，是高考热点题型。A中D2O的摩尔质量为20 gmol-1,18 g D2O的物质的量小于1 mol，故18 g D2O中含有的质子数目小于106.021023,故A错；B中在标准状况下CHCl3不是气体，因此22.4 L CHCl3的物质的量不是1 mol，所以B选项错误；C中要抓住乙烯和丙烯的最简式都是“CH2”这一特点，可求出14 g,乙烯和丙烯的混合物中含有“CH2”的物质的
4、量为14 g 14 gmol-1=1 mol，进而可求得含有的原子数为36.021023,C对；D中4 mol HCl完全反应转移电子总数为2NA，随着反应的进行，浓盐酸变稀反应停止，反应的HCl少于4 mol，故转移的电子数小于26.021023。 答案 C 二、氧化还原反应 1.概念间的联系 可以用以下十个字概括有关氧化还原反应的基本概念。,“升失氧还氧”，“降得还氧还”。具体表示的意义如下： 2.判断物质氧化性或还原性强弱的方法： （1）单质及其离子可根据元素在周期表中的位置或金属活动性顺序表判断。,（2）根据氧化还原反应方程式判断。氧化性：氧化剂强于氧化产物；还原性：还原剂强于还原产物
5、。 （3）根据反应剧烈程度：如铜与浓硝酸反应较剧烈，铜与稀硝酸反应较微弱，故氧化性：浓硝酸稀硝酸。 （4）据反应发生的条件判断：如高锰酸钾在常温下能与浓盐酸反应生成氯气，二氧化锰在加热条件下能与浓盐酸反应生成氯气，而氧气与浓盐酸反应的条件是氯化铜作催化剂且要加热到450才能反应生成氯气，所以，以上三种物质的氧化性排列顺序为高锰酸钾二氧化锰氧气。,（5）据元素在化合物中的价态判断：一般元素价态越高，物质氧化性越强，如：Fe()Fe() Fe()，但也有反规律的实例，例如：次氯酸氯酸。 3.氧化还原反应中电子得失的方向和数目的表示 （1）单线桥法；（2）双线桥法。 4.氧化还原反应的计算技巧 得失
6、电子守恒法。 【例2】 赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：,2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2对于该反应，下列说法正确的是 （ ） A.该反应的氧化剂只有Cu2O B.Cu既是氧化产物又是还原产物 C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为16,解析 根据反应方程式，标出发生变化的元素的化合价：,可以看出Cu2O和Cu2S中Cu的化合价均降低，因此二者均为氧化剂，产物中的Cu来源于+1价Cu，只为还原产物，A、B说法均错误；Cu2S中的Cu化合价降低，S化合价升高，因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂，C说
7、法正确；反应中还原产物为Cu，氧化产物为SO2，二者的物质的量之比为61，D说法错误。 答案 C,三、离子方程式的书写和正误判断 1.书写离子方程式应遵循的原则 （1）只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应才可以用离子方程式表示。,（2）只有强酸、强碱和易溶于水的盐，才能拆写成离子形式，其它物质（难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物等）均保留化学式。 （3）多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。如HCO 、HS-、HSO 、H2PO 等不能拆写，但HSO 在水溶液中应拆成H+和SO 。 （4）微溶物作为反应物，若是澄清溶液写成离子，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物时
8、，一般写化学式，标沉淀号。常见的微溶物是:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。,2.判断离子方程式的正误应着重从以下几方面入手。 （1）是否符合客观事实。常见的错误是：产物的价态错；漏掉部分产物；反应产物与反应物的相对用量不对应。 （2）化学式与离子符号的使用是否正确。 （3）是否遵循质量守恒和电荷守恒规律。常见的错误是等号两边电荷不守恒。 （4）反应条件、可逆号与等号等是否正确。,【例3】 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH +OH- NH3H2O B.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2 C.少
9、量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2+2ClO-+ H2O+SO2 CaSO3+2HClO D.用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl- Cl2+H2+2OH-,通电,解析 离子方程式的正误判断是高考热点题型。A中氢氧化钠溶液过量，OH-既能跟NH 反应，又能跟HCO 反应，A错；C中HClO具有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，本身被还原为Cl-,C错；D中电解时阴极产生的OH-会与Mg2+反应生成Mg（OH）2沉淀，D错；B正确。 答案 B,四、离子共存问题 1.熟记常见的离子反应类型： （1）发生复分解反应（生成沉淀、气体、弱酸、弱碱和水等）。注意弱酸的酸式酸根既不能与OH-
10、大量共存，也不能与H+大量共存。 （2）发生氧化还原反应 在酸性条件下MnO 、NO 、ClO-与S2-、HS-、SO 、HSO 、I-、Fe2+等不能大量共存。 Fe3+与I-、S2-不能大量共存。 S2-与SO 在酸性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存。 ClO-与S2-、I-在碱性条件下也不能大量共存。,（3）发生络合反应。如Fe3+与SCN-。 （4）发生完全互促水解反应。如Fe3+、Al3+与CO 、HCO 、AlO ,Al3+与S2-等，注意NH 与 CO 、HCO 、CH3COO-虽互促水解，但不能进 行完全，可大量共存。 2.注意题干所给的限制条件 （1）颜色：无色溶液中一定
11、不能大量存在Cu2+ (蓝色)、MnO (紫色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Fe(SCN)2+(红色)等。 （2）溶液的酸碱性： “由水电离出的c(H+)=1 10-14 molL-1的溶液”和“加入铝粉放出氢气的溶液”,既可能是强酸性溶液，又可能是强碱性溶液；能使pH试纸变深蓝色的溶液呈强碱性，能使pH试纸变红色的溶液呈强酸性。 【例4】 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ） A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH 、SO 、Cl- B.c(H+)=110-13 molL-1的溶液：Na+、Ca2+、 SO 、CO C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO 、
12、 SCN- D.含有大量NO 的溶液：H+、Fe2+、SO 、Cl-,解析 选项B，pH=13，在碱性条件下Ca2+CO CaCO3不能大量共存，且CaSO4和Ca(OH)2都是微溶物，也可能生成沉淀，故B错；选项C，Fe3+3SCN- Fe(SCN)3不能大量共存，故C错；选项D，在酸性条件下，NO 可氧化还原性较强的Fe2+而不能大量共存，故D错。 答案 A,五、离子浓度的大小比较 1.不等式关系 要从电离和水解两方面考虑。一般来说，弱酸、弱碱的电离以及单一离子的水解是微弱的。如CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-); NH4Cl 溶液中，c(
13、Cl-)c(NH )c(H+)c(OH-)。多元弱酸溶液分步电离，以第一步为主；多元弱酸的正盐分步水解，以第一步为主。如Na2CO3溶液中，c(Na+)c(CO )c(OH-) c(HCO )c(H2CO3)。不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其它离子对其的影响情况。多元弱酸对应的酸式盐中，水解程度大于电离程度,的有：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4;电离程度大于水解程度的有：NaHSO3、NaH2PO4;NaHSO4只电离，不水解。 2.等式关系 （1）电荷守恒（正电荷总数等于负电荷总数）; （2）物料守恒（元素守恒和特定元素间的比例关系守恒）; （3）质子守恒（由水电离产生的H
14、+和OH-的浓度相等）可通过电荷平衡和物料平衡得到。 如Na2CO3溶液中离子浓度的三个等量关系为： 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+c(OH-)+ 2c(CO ),物料守恒：c(Na+)=2c(HCO )+2c(H2CO3)+ 2c(CO ) 质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO )+2c(H2CO3) 【例5】 室温下的下列各溶液中，微粒的物质的量 浓度的关系不正确的是 （ ） A.0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na+)=c(HCO )+ c(CO )+c(H2CO3) B.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH-)= c(CH3C
15、OOH)+c(H+) C.将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7时，c(NH )=2c(SO ),解析 本题考查溶液中的等量关系的判断。A选项，NaHCO3溶液中钠元素与碳元素的物质的量之比为11，故存在c(Na+)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3),这是物料守恒关系式，A正确；B选项，在0.1 molL-1 CH3COONa溶液中，质子守恒关系为c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),B正确；C选项，混合溶液中只存在NH 、SO 、OH-、H+四种离子，据电荷守恒关系可得，c(H+)+c(NH )=2c(SO )+c(OH-)，由于pH=7,c(H+)=c(OH
16、-),所以c(NH )=2c(SO ),C正确；D,D.向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸，得到酸性的混 合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-),选项，溶液中的电荷守恒关系式为c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-),因为溶液显酸性，故c(H+) c(OH-),所以c(Na+)c(CH3COO-),D错。 答案 D,六、胶体的性质和制备 胶体概念： 胶体的本质特征就是分散质粒子直径为1 nm 100 nm，在胶体中分散质粒子可以是分子的聚合体,如Fe(OH)3胶体，也可以是单个分子（如淀粉溶液、蛋白质溶液）。在不同的分散系中，胶体粒子可透过滤纸，但不能透过半透膜，利用该性质可进行溶液与胶体（渗析）或胶体与浊液（过滤）的分离。 胶体的性质： 丁达尔现象、布朗运动、电泳现象以及胶体的聚沉。根据丁达尔现象可以鉴别溶液和胶体。Fe(OH)3 胶体的聚沉：Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，可观,察到先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液。 胶体的制备： Fe(OH)3胶体制备：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热煮沸，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl
