《高中化学专题1元素周期律新课课件苏教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题1元素周期律新课课件苏教版必修2（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题1,微观结构与物质的多样性 1-2 元素周期律,1、原子核外电子排布的规律性,画出原子序数为118的元素的原子结 构示意图。,1、核外电子排布的周期性,(1)同一行自左到右，电子层数不变，最外层电子数增加；,(2)同一列自上而下，最外层电子数不变，电子层数增加。,2、原子半径大小的周期性,2、原子半径大小的周期性,39号元素或1117号元素随着核电荷数的递增，原子半径的变化规律是 ：,逐渐减小,逐渐减小,周期性,2、原子半径大小的周期性,（1）同一行自左到右，电子层数不变， 最外层电子数增加，原子半径减小； （2）同一列自上而下，最外层电子数不变， 电子层数增加，原子半径增大；,解释：微粒
2、半径大小取决于,电子层数 原子核对外层电子的引力 外层电子之间斥力,1、下列元素中，原子半径最大的是 （ ） A、锂 B、钠 C、氟 D、氯 2、下列各元素的负化合价从14依次安排的是 （ ） A、F.Cl.Br.I B、Li.Na.Mg.Al C、C.N.O.F D、Cl.S.P.Si,B,D,练习：,元素的主要化合价,元素的主要化合价随着原子序数的变化如何？,2,3,结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。,周期性,3、元素化合价变化的周期性,(1)最高正价=最外层电子数 (2)负价价数= 8-最高正价 (3)O、F无正价,3、元素化合价变化的周期性,M2O,无,MO,无,M2O3
3、,无,RO2,RH4,R2O5,RH3,RO3,H2R,R2O7,HR,(1)最高正价=最外层电子数 (2)负价价数= 8-最高正价 (3)O、F无正价,例： 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ） A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4,D,比较金属与水（酸）置换出H2难易； 比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱； 能否从化合物中置换出另一种金属。,a.比较与氢气生成气态氢化物难易和稳定性； b.比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱； c.能否从化合物中置换出加一种非金属单质。,4.元素金属性变化规律的探究,如何设计实验证明三者金属性强弱？
4、,如何设计实验证明四者非金属性强弱？,4.元素金属性变化规律的探究,1、写出化学方程式或离子方程式: (1)钠与冷水剧烈反应： (2)镁与沸水迅速反应; (3)铝与沸水缓慢反应; (4)镁与盐酸剧烈反应; (5)铝与盐酸迅速反应; 。,4.元素金属性变化规律的探究,冷水，剧烈 红色,沸水，迅速 浅红色,沸水,缓慢 难变红,剧烈,发烫,迅速,发烫,NaOH 强碱,Mg(OH)2 中强碱,Al(OH)3 弱碱,强 弱,5.元素非金属性变化规律的探究,高温,磷蒸气,加热,点燃或光照,不稳定 自燃,较不稳定 易分解,不很稳定 分解,很稳定,SiH4 SiO2,PH3 P2O5,H2S SO3,HCl
5、Cl2O7,H4SiO4 弱酸,H3PO4 中强酸,H2SO4 强酸,HClO4 最强酸,弱 强,最高价氧化物对应水化物的酸碱性,金属性和非金属性递变,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,结论：,元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化。 这个规律叫元素周期律。,元素周期律是元素原子的核外电子排布的 周期性变化的必然结果,这是继原子理论后人们对化学元素概念认识的又一次深化和飞跃。它揭示了各种化学元素和化合物之间，各种不同原子间的内在联系。元素周期律统一了整个无机化学。它又作为基本定律贯穿于化学领域的各个分支，它的科学思想渗透于边缘学科和交叉学科之中，改变着人们的思维方法与认识手段。它揭示了自然界的普遍联系的思想，应用了从量变到质变的辩证法规律，这是科学史上的一个伟大勋业，具有伟大的科学意义和哲学意义。 -恩格斯,
