《高中化学第三章第二节课件+教案+学案人教版学选4§323》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第三章第二节课件+教案+学案人教版学选4§323（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性 （）,3,东外高二化学备课组 2009.9.9,三、有关pH 的计算1.简单计算（单一溶液）,2、下列溶液在常温下酸性最强的是 （ ） A、pH=4的溶液 B、1L 溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液 C、c(OH-) =10-12mol/L的溶液 D、 c(H+) =10-3mol/L的溶液,3、pH=0的溶液，下列叙述正确的是 （ ） A、是酸性最强的溶液 B、与0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同 C、 c(H+) 0的溶液 D、与1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)同,1、甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，则甲溶液中c(H+)
2、与乙溶液中c(H+)之比为 （ ） A、100 B、1/100 C、3 D、1/3,H相差a，c(H+)相差10a,B,4、某温度下，纯水中c(H+)=210-7mol/L。 则此时纯水中的c(OH-) =_mol/L； 滴入盐酸使c(H+) =5 10-6mol/L，则c(OH-) =_mol/L。,210-7,810-9,5、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？ pH(醋酸) pH(盐酸 ) pH(硫酸) pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中H+、物质的量浓度关系如何？ H+相等； 物质的量浓度：弱一元强多元强（酸或碱均符合）,相同,最大,最小,中间,相同,最大,相同,最多,相同,
3、最大,最小,中间,最大,最小,中间,相同,最大,最慢,最快,中间,相同,最多,（一）酸的稀释： 在25时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？ 如果稀释到1000倍后， pH值又等于多少呢？,pH=-lgH+,= -lg(105/10),=-lg106,=6,三、溶液的稀释,关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当酸提供的H+很小时， 不能忽略水电离出的H+,1. 将pH=5的醋酸溶液稀释。 稀释10倍，求pH值（范围） （5，6） 要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释_10倍(填 、=) ,练习,2、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次
4、增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ） A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX,B,3、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是： A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 a=5时，A是强酸，B是弱酸 若A、B都是弱酸，则5a2,C、D,2）、 碱的稀释,在25时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？,OH =105/10,106,pH=-lgH+,=-lgKW / OH,=-lg108,=8,
5、向100mL纯水中加入1滴（0.05mL）0. 2mol/LBa(OH)2溶液，pH变为多少了？,关键： 1、抓住氢氧跟离子进行计算！（先求OH-，在转换成H+ ）,在25时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后， pH值为多少？,H11的氨水稀释到pH10，则NH3H2O的电离平衡向_方向移动，所得氨水的物质的量浓度 （填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。,2、当碱提供的OH-很小时，不能忽略水电离出的OH-,1）强酸与强酸混合,在25时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？,关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量
6、相差100倍以上时，小的可忽略,三、有关pH 的计算3.溶液的混合,pH=-lgH+,=-lg（1101+1000104）/（1+1000）,=-lg2104 ,=4-lg2,=3.7,H=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH。 pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH。,两种pH值不同的强酸等体积混合时 pH2时， pH混=pH小+0.3,H=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按11混合后溶液的pH。,H=1 时，pH混=pH小+0. 26,2.3,2.3,3.26,2）强碱与强碱混合,例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合
7、后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ） A、 molL-1 B、 molL-1 C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1,OH-=（ 1 106 +1104) / (1+1) 510-5 mol/L,=10 - lg2,=-lg(10-14/ 510-5 ),= 9.7,=-lg(210-10 ),关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+,D,H+= =10-14/ (510-5 ) = 210-10 molL-1 pH值呢？,2）强碱与强碱混合,1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按11混合后的pH值_。,两种pH值不同的强碱等
8、体积混合时 pH2 时， pH混=pH大 - 0.3,H=1 时， pH混= pH大 - 0.26,2、pH=13 的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体积比按11混合后的pH值_。,12 . 74,12 . 7,3）强酸与强碱混合 一般中和,在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L 的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgH+,= -lg0.02/ （0.1+0.1）,= - lg10 -1,=1,在25时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.
9、6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！,NaOH+HCl = NaCl+H2O,0.06,0.04,pH= 13,把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _； 把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _； 把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；,强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性 , 体积比与pH之和（X）关系 pHa+pHb=14 ，两溶液中H+=OH-，Va:
10、 Vb=1； pHa+pHb14 ， 两溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-X 1； pHa+pHb14，两溶液中H+ OH-， Va: Vb=10X-14: 1 1。,3)强酸与强碱混合 规律技巧,1 1,10 1,1 10,1、 25时将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 （ ） A、110 B、120 C、19 D、1100,2、25时，将某强酸和某强碱溶液按101的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 （ ） A、12 B、13 C、14 D、15,练习,D,D,2、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为 ： （ ） A、V1V2V3 B、V1V2=V3 C、V1V2V3 D、V1=V2V3,4 ) 有“弱”的参加的中和反应,1、pH = 1 的醋酸与pH = 13 的NaOH等体积混合能否恰好 反应？ 醋酸过量，使得溶液呈酸性,D,再见,
