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1、第三章金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,地壳中元素含量示意图,在地壳中含量最多的元素是 在地壳中含量最多的金属元素是,资料： 金属的存在多姿多彩:主要以氧化物、硫化物、卤化物、盐(酸式盐、碱式盐、正盐)等化合态形式存在； 极少数以单质(游离态)形式存在:银、铂、金等。,金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。,思考：为什么自然界金属大多以化合 态存在？,思考和交流,金属有哪些共同的化学性质？,联想:金属可以与哪些物质反应?,与氧气等非金属单质反应 与酸反应 与盐溶液反应,实例： 请完成书38页图3-2的化学方程式,2Mg+O2 2MgO,Mg+2HCl=MgCl2+H2,2A
2、l+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,一、金属与氧气的反应,观察与思考： 1、切开的钠的颜色和光泽 2、新切开的钠的颜色和光泽在空气中发生的变化 3、钠为什么保存在煤油中,c.钠与氧气的反应,金属钠的切割： 镊子夹取用滤纸吸干煤油 用小刀在玻璃片上切割切去外皮露出庐山真面目,物理性质： 化学性质： 保存：,化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.,1.为银白色金属光泽的固体 2.质软(硬度小) 3.密度大于煤油的密度,常温4Na + O2 = 2Na2O,常温下能与氧气反应，保存在煤油中。,思考：把一小块金属钠放在坩埚中（或石棉网上），加热，
3、有何现象发生？ 实验演示：,钠熔化成小球状 燃烧、产生黄色火焰 生成淡黄色固体物质(过氧化钠),现 象： 化学方程式：,d.铝在空气中加热,比较： 实验1、 未打磨的铝箔的加热。 实验2、 打磨过的铝箔的加热。,思考: 铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们不与水反应，是不是所有金属都不与水反应？,钠与水的反应,在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，注意观察现象,浮：钠浮在水面,钠的密度比水小,熔：熔为一光亮小球,游：小球四处游动,声：发出“嘶嘶”的声音,红：反应后水溶液变红,钠与水反应放热且钠的熔点较低,钠与水反应有氢气生成,反应剧烈，局部水沸腾气化,溶液显碱性,现象,化学
4、方程式,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,铁与水蒸气反应,3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2,金属活动顺序表,在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。,小结:,在金属活动顺序里,从左到右,金属与氧气反应，条件不同，产物也不同，规律如下：,活泼金属容易与氧气反应，常温时生成正常价态氧化物，加热时生成复杂氧化物。 如K、Ca、Na。,较活泼金属在加热或点燃条件下与氧气可以发生反应。如Mg、Al、Fe 。,较不活泼金属难于和氧气反应。如Ag、Au。,在金属活动顺序里,从左到右, 金属与水反应越微弱，反应条件越苛刻。,4Na + O2 =2Na2O (
5、白色固体，不稳定） 2Na + O2 =Na2O2（淡黄色固体，较稳定）,2Na + 2H2O =2NaOH + H2,2Na + 2Hcl =2Nacl + H2,4 Al + 3O2 =2Al2O3,2Al + 6Hcl =2Alcl3 + 3H2,3Fe + 2O2 =Fe3O4,3Fe + 4H2O (g)= Fe3O4 + 4H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,完成下表：,1、下列元素在自然界中能以游离态存在的是（ ） A、Na B、Mg C、Al D、Au,2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ） 金属钠先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质 A B CD,练习,3、生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？ 4、可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？,5、钠跟氧气反应时,条件不同,现象不同,产 物也不同，且Na2O2的稳定性强于Na2O ( 2Na2O + O2 2Na2O2 ),思考：如何除去Na2O2中混有的Na2O,
