《高中化学第三章 金属及其化合物课件必修1》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学第三章 金属及其化合物课件必修1(25页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,地壳中元素含量示意图,在地壳中含量最多的元素是 在地壳中含量最多的金属元素是,资料: 金属的存在多姿多彩:主要以氧化物、硫化物、卤化物、盐(酸式盐、碱式盐、正盐)等化合态形式存在; 极少数以单质(游离态)形式存在:银、铂、金等。,金属元素最外层电子数较少,易失去电子,因而性质活泼。,思考:为什么自然界金属大多以化合 态存在?,思考和交流,金属有哪些共同的化学性质?,联想:金属可以与哪些物质反应?,与氧气等非金属单质反应 与酸反应 与盐溶液反应,实例: 请完成书38页图3-2的化学方程式,2Mg+O2 2MgO,Mg+2HCl=MgCl2+H2,2A
2、l+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,一、金属与氧气的反应,观察与思考: 1、切开的钠的颜色和光泽 2、新切开的钠的颜色和光泽在空气中发生的变化 3、钠为什么保存在煤油中,c.钠与氧气的反应,金属钠的切割: 镊子夹取用滤纸吸干煤油 用小刀在玻璃片上切割切去外皮露出庐山真面目,物理性质: 化学性质: 保存:,化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.,1.为银白色金属光泽的固体 2.质软(硬度小) 3.密度大于煤油的密度,常温4Na + O2 = 2Na2O,常温下能与氧气反应,保存在煤油中。,思考:把一小块金属钠放在坩埚中(或石棉网上),加热,
3、有何现象发生? 实验演示:,钠熔化成小球状 燃烧、产生黄色火焰 生成淡黄色固体物质(过氧化钠),现 象: 化学方程式:,d.铝在空气中加热,比较: 实验1、 未打磨的铝箔的加热。 实验2、 打磨过的铝箔的加热。,思考: 铁铝等金属可制成水壶烧水,说明他们不与水反应,是不是所有金属都不与水反应?,钠与水的反应,在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中,注意观察现象,浮:钠浮在水面,钠的密度比水小,熔:熔为一光亮小球,游:小球四处游动,声:发出“嘶嘶”的声音,红:反应后水溶液变红,钠与水反应放热且钠的熔点较低,钠与水反应有氢气生成,反应剧烈,局部水沸腾气化,溶液显碱性,现象,化学
4、方程式,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,铁与水蒸气反应,3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2,金属活动顺序表,在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。,小结:,在金属活动顺序里,从左到右,金属与氧气反应,条件不同,产物也不同,规律如下:,活泼金属容易与氧气反应,常温时生成正常价态氧化物,加热时生成复杂氧化物。 如K、Ca、Na。,较活泼金属在加热或点燃条件下与氧气可以发生反应。如Mg、Al、Fe 。,较不活泼金属难于和氧气反应。如Ag、Au。,在金属活动顺序里,从左到右, 金属与水反应越微弱,反应条件越苛刻。,4Na + O2 =2Na2O (
5、白色固体,不稳定) 2Na + O2 =Na2O2(淡黄色固体,较稳定),2Na + 2H2O =2NaOH + H2,2Na + 2Hcl =2Nacl + H2,4 Al + 3O2 =2Al2O3,2Al + 6Hcl =2Alcl3 + 3H2,3Fe + 2O2 =Fe3O4,3Fe + 4H2O (g)= Fe3O4 + 4H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,完成下表:,1、下列元素在自然界中能以游离态存在的是( ) A、Na B、Mg C、Al D、Au,2、取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象正确的描述是( ) 金属钠先熔化;在空气中燃烧,放出黄色火花;燃烧后得白色固体;燃烧时火焰为黄色;燃烧后生成浅黄色固体物质 A B CD,练习,3、生活中很多人用钢丝球刷铝锅,这种方法妥当吗?为什么? 4、可否用铁桶盛放硫酸铜溶液?,5、钠跟氧气反应时,条件不同,现象不同,产 物也不同,且Na2O2的稳定性强于Na2O ( 2Na2O + O2 2Na2O2 ),思考:如何除去Na2O2中混有的Na2O,