《高中化学：1.4非金属及化合物(共17套)人教版必修11氨气》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学：1.4非金属及化合物(共17套)人教版必修11氨气（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章 非金属及其化合物,第四节 氨 硝酸 硫酸 第一课时,1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨 方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。 1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合 成氨有关的研究。,哈尔滨氨气泄漏数百人紧急疏散,2007年9月17日10时40分许，在南岗区学府路287号附近，一冷冻厂内的供液管出现漏点，致使部分氨气泄漏，厂内工人及附近群众数百人被疏散，11时许，记者赶到事故发生现场，进入厂区后，一股浓烈的气味扑鼻而来，让人感到呼吸困难，记者的双眼被熏得泪流不止。,从这则新闻可知氨气有哪些物理性质？,一、氨,无色、有刺激性气味气体， 密度比空气小，易液化，极易溶 于水（1700）。,实
2、 验-氨气的喷泉实验,1、物理性质,（1）氨为什么会形成喷泉？,氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压差；大气压将水压入烧瓶,探究,1、形成喷泉的原理？,2、喷泉实验成功的关键？,烧瓶内外形成压强差,思 考,a.装置的气密性好；b.气体的纯度高； c.烧瓶必须干燥。,（2）含水的胶头滴管在实验中作用？,引发水上喷,探究,若实验室只有单孔塞，能否用上述装置进行喷泉实验？如能，应如何引发喷泉？,试一试,探究,（3）若 VL烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液物质的量浓度 _,3、从上述实验来看，溶液都不能完全充满烧瓶，为什么？,4、若不考虑水柱的压力，实验完毕后
3、，所 得溶液中溶质的物质的量浓度是否仍为 1/22.4 mol/L,收集到的氨气中混有空气,思 考,仍为1/22.4 mol/L,探究,（4）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？,氨气溶于水，溶液显碱性。,2、化学性质,（1）氨跟水的反应,分子 ：NH3H2O NH3 H2O 离子： NH4+ OH- H+(极少量),氨水的成份：,氨水的密度：,小于1g/cm3 ，越大,越小。,在氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，以NH3为溶质,氨水与液氨,名 称,氨 水,液 氨,形 成,物质分类,微粒种类,思考,氨能否与酸反应？,（2）氨跟酸的反应,NH3+HCl = NH4Cl (现象：白烟）,2NH3
4、+H2SO4 = (NH4)2SO4,(3)与某些盐溶液反应：,Al3 + +3NH3+3H2O = Al(OH)3+3NH4+,NH3+HNO3 = NH4NO3 (现象：白烟）,NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质),(4)氨跟氧气反应,催化剂 ,4NH3+5O2 = 4NO+6H2O,思考：把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接触溶液）观察到悬在液面上的铂丝更加红亮，同时有红棕色气体生成，并有白色烟雾产生，试解释原因。,(催化氧化),2NO+O2 = 2NO2 生成红棕色气体,3NO2+H2O = 2HNO3+NO 形成白雾,NH3+HNO3 = NH4NO3 形成白烟,NH3,三、氨的用途,在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散到室外，最好到开阔地带，并站在上风头。 在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴巴。 如果是在距离水面比较近的地方，就尽量跑到水边，因为氨气溶于水。,动脑：,通过今天的学习，若当你遇到氨气泄漏事故，你将如何应对？,如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球（小球不会被酸碱腐蚀），当向烧杯中不断通入氨后，会出现什么现象？,思考：,
