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1、高三化学复习,基本概念,(1)理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。 (2)掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。 (3)掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写和判断 (4)了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应；理解反应热、燃烧热和中和热等概念。 (5)掌握热化学方程式的书写。,考纲要求,五、化学反应与能量 1,离子反应专题复习,（一）.強电解质与弱电解质,完全电离,部分电离,只有阴、阳离子 没有分子,既有阴、阳离子 又有分子,用 “ = ”,例：H2SO4=2H+SO42-,用 “ ”,例：HF H+ + F-,強
2、酸、強碱、绝大多数盐类、活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、H2O及极少数盐类如：HgCl2、(CH3COO)2Pb,离子反应的定义：有自由离子参加或生成的化学反应.,离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。,表示某一个特定的离子反应； 表示所有同一类型的离子反应,例：HOHH2O表示：,強酸与強碱作用生成可溶性盐的反应,（二）.离子反应,尽可能减小反应物的某些离子浓度！,离子间能否反应的判据,（1）能否发生复分解反应,难电离的物质？,挥发性物质？,（2）能否发生氧化还原反应,（3）能否发生双水解反应,（4）能否发生络合反应,离子反应的本质,“一色”：若要求是无色溶液，则Cu2+（蓝
3、）、 Fe3+（黄）、 Fe2+（淡绿）、 MnO4-（紫）、 Fe(SCN)2+（血红）、Fe(C6H5O)63-（紫）等有色金属离子、酸根离子和非金属单质分子如Br2、I2 等均不能大量存在。,若显碱性：一切弱碱阳离子,如NH4+、Al3+、Fe3+、 Fe2+、Cu2+、Mg2+以及H+离子不能大量共存。,弱酸酸式根离子，如HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-等在酸碱性溶液中都不能大量共存！,“三特”：判断离子共存应注意下列三种特殊问题：,判断离子共存应注意下列三种特殊问题：, AlO2-和HCO3- 、 HSO3-不能大量共存。,AlO2-+2H2O=Al(OH)
4、3+OH- ， AlO2-水解能力很强， OH-浓度较大，HCO3-+OH-=CO32-+H2O， 即 AlO2-+ HCO3- +H2O= Al(OH)3 + CO32-,Mg2+、Ca2+、Ba2+和HCO3- 、HSO3- 等可以大量共存，不考虑它们之间的双水解。,NO3-、ClO3- S2-、Fe2+、 I-,在非酸性溶液里可以大量共存， 在酸性环境中会发生氧还反应。,MnO4- SO32-、S2O32-、S2-、I-,MnO4- SO32-、S2O32-、S2-、I- 、Cl- 、Br-,离子间的氧化还原反应受溶液酸、碱性影响,离子能否共存判断规律,Exe4:常温下某溶液中，由水电离
5、出的氢离子的物质的量浓度为1 10-13mol/L，该溶液中不能大量共存的离子组是（ ）,（三）、离子方程式的书写,步骤：,(1) 写； (2) 改； (3) 删； (4)查。,（一）基础和关键,a.难溶的物质：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl、 Fe(OH)3、Mg(OH)2 等 b.难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c.气体：CO2、 SO2、H2S 等 d.单质：H2、 Na 、I2等 e.氧化物：Na2O 、Fe2O3等,仍用化学式表示的物质,（二）问题和注意,1、酸式盐参加的离子反应，弱酸酸式根不能拆写！,NaHCO3与 NaOH：HCO3- + OH- = CO32-
6、 + H2O,不能写成：H+ + OH- = H2O,(但注意：HSO4-除外),2、有微溶物参加的反应，,3、必须考虑反应物的适量、少量、过量问题！,漂白粉中通入过量的CO2:,ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO,溴化亚铁与氯气：,Cl2少量：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,Cl2过量：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2,4、操作程序不同，其离子方程式不同。,将少量的NaOH滴入AlCl3溶液：,Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ,将少量的AlCl3 滴入NaOH溶液：,Al3+ +
7、4OH- = AlO2- + 2H2O,AlCl3 和 NaOH NaAlO2 和 HCl Na2CO3 和 HCl AgNO3和NH3H2O,物质处于过量时，不考虑离子间组成比；处于少量或适量的物质一定要考虑离子间的组成比。,例：写出下列反应的离子方程式：（1）NaOH溶液中通入少量CO2气体；（2）NaOH溶液中通入过量CO2气体；（3）NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水；（4）澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液；（5）AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液；（6）AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液；,【课堂练习】写出下列反应的离子方程式：,（1）Na2CO3溶液中逐滴加入稀硫酸；（2
8、）H3PO4与NaOH溶液中和；（3）明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应。,练习巩固,1.写出下列反应的离子方程式：,(1)实验室制取 H2、CO2、Cl2,(2)Cl2分别通入H2O、NaOH溶液、KI溶液,(3)NaHCO3溶液中分别加入硫酸溶液、澄清石灰水,(4)铁锈溶于盐酸,(5)硫酸铝溶液与氨水反应,2.写出符合离子反应的化学方程式：,(!) H+ + OH- = H2O,(2)S2- + Cl2 = S + 2Cl-,5、只有在溶液中进行的离子反应才能写离子方程式(没有自由离子参加或生成的反应不能写离子方程式）,像以上这些反应均不能写离子方程式!,常见的少量、过量问题分析,（1）硫酸
9、氢钠与氢氧化钡,1、NaHSO4少量：,2、Ba(OH)2少量：,H+ + SO42- + Ba2+ + OH- =BaSO4+ H2O,2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4+2H2O,物质处于过量时，不考虑离子间组成比；处于少量或适量的物质一定要考虑离子间的组成比,（2）碳酸氢钙与氢氧化钠,1、Ca(HCO3)2少量：,Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-= CaCO3 + CO32- + 2H2O,2、NaOH少量：,Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2O,常见的少量、过量问题分析,（3）氯化铝与氢氧化钠,1、AlCl3少量：,Al
10、3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O,2、NaOH少量：,Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ,（4）偏铝酸钠与盐酸,1、HCl少量：,AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ,2、NaAlO2少量：,AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O,（5）溴化亚铁与氯气,1、Cl2少量：,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,2、FeBr2少量：,2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2+6Cl-,离子方程式的正误判断,（五原则）,1.必须遵守客观事实；（生成物是否正确）,2.必须遵守质量守恒定律；,3.必须遵守
11、电荷平衡原理；,4.必须遵守定组成定律；,5.必须遵守书写规则；,正： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,经典例题,例1.判断下列离子方程式是否正确, 双氧水与KMnO4、H2SO4溶液混合， 写出反应的离子方程式:, 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水: Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2O,2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ 5O2+ 8H2O,Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH- =MgCO3+CaCO3+2H2O,正： Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH- = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O,Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：
12、,例2：下列反应的离子方程式正确的是 A铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al十2OH=AlO2H2 B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO42 Ba2=BaSO4 C碳酸钙跟醋酸反应： CaCO32CH3COOH =Ca22CH3COOH2OCO2 D铜片跟稀硝酸反应： Cu NO34H= Cu2NO 2H2O,例3：下列离子方程式中，正确的是（ ）,A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中 Ca2+2ClO-+SO2+H2O = CaSO3+2HClOB.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu2+HS- = CuS+H+C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 Pb2+H2S = PbS+2H+D.碳酸镁溶液中
13、加入过量的澄清石灰水 Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH- = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O,D,例4.下列反应的离子方程正确的是,A.氟气通入水中： 2F2+2H2O = 4F-+4H+O2 B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水： Ca2+2OH-+2HCO3- = CaCO3+CO32-+2H2O C.硫氢化钠溶液与碘反应： HS-+I2 = S+2I-+H+ D.FeBr2溶液与等摩Cl2反应： 2Fe2+2Br-+2Cl2 = 2Fe3+4Cl-+Br2,CD,例5、 下列离子方程式正确的是 A、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀 Ag(NH3)2+OH-+3H+Cl-=AgC
14、l+2NH4+H2O B、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解 3BaSO3+2H+2NO3-=3BaSO4+2NO+H2O C、孔雀石可溶于盐酸 CO32-+2H+=CO2+H2O D、氧化铁可溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,AB,例6：某无色稀溶液(透明)，仅由下列离子中若干种组成，该溶液与铝作用放出氢气，试分析下列离子中H、Ba2、Mg2、Cu2、OH、Cl、CO32-、NO3-，可能有哪些离子存在于此溶液中： 第一种情况，该溶液中可能有 离子。 第二种情况，该溶液中可能有 离子。,解析：若为强酸性溶液可能含有H、Cl、Ba2(但一定不含NO3-，因在酸性条件下N
15、O3-具有氧化性与Al反应不放氢气)。若为碱性溶液可能含有：OH、Ba2、NO3-、Cl。,(2)将以上中性溶液过滤，在滤液中滴加Ba(OH)2溶 液，会不会有反应现象出现？ 若无，请说明理由； 若有，请写出反应现象以及反应的离子方程式？,2H+SO42-Ba2+2OH-=2H2OBaSO4,例7：(1997年全国高考题),(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，,请写出发生反应的离子方程式：,但可溶于醋酸铵溶液，并形成无色透明的溶液，则反应的离子方程式为： ；当在醋酸铅中加入NaHS溶液时，又有黑色沉淀生成，此时的离子方程式为： .,PbSO4 + 2Ac- = Pb(A
16、c)2 + SO42-,Pb(Ac)2 + HS- = PbS+ HAc + Ac-,例8：已知硫酸铅不溶于硝酸，,. .,或：Pb(Ac)2 + 2HS- = PbS+ 2HAc + S2-,6bFeBr2 + 3bCl2 = 2bFeCl3 + 4bFeBr3 (Cl2不足),2aFeBr2 + 3aCl2 = 2aFeCl3 + 2aBr2 (Cl2过量),a FeBr2 + b Cl2 = x FeCl3 + y FeBr3 + z Br2,aFeBr2+bCl2 2b/3 FeCl3+ (3a-2b)/3 FeBr3+ (2b-a)/2Br2,当a:b2:1： 当a:b2:3: 当2:3a:b2:1：,例9. 写出amol FeBr2与bmolCl2反应的离子方程式,能量与反应热专题复习,放热反应和吸热反应,放热反应：,反应过程中放出热量的反应,NaOH + HCl = NaCl + H2O,典型放热反应,CaO+H2O=Ca(OH)2,2Al+6HCl=AlCl3+3H2,物质的燃烧,中和反应,放热反应和吸热反应,反应过程中吸收热量的反应,典型吸热反应,Ba(OH)28H2
