《高中化学：第二章分子结构与性质共价键课件人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学：第二章分子结构与性质共价键课件人教版选修3（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 分子结构与性质,复习回忆,一百多种元素的原子通过什么作用形成数以千万计的物质?,复习回忆,原子间通过共用电子对形成的化学键。,化学键:,使离子相结合或原子相结合的作用力.,离子键: 共价键:,阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。,第一节 共价键,学与问,你能用电子式表示H2、Cl2 分子的形成过程吗？,一、共价键的形成,用电子式表示H2、Cl2分子的形成过程 我们必修中已学过.本书中我们刚学了电子云和原子轨道,今天我们将从电子云和原子轨道的角度进一步理解共价键.,1、 键的形成,现代物质结构理论认为 共价键的形成是由于成键原子电子云的重叠,H,H,(1).（s-s 键）,电子云在两
2、个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。,用电子云来描述共价键的形成过程,键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。,(b)、p-p 键的形成,用电子云来描述共价键的形成过程,思考与交流,请你用电子式表示HCl分子的形成过程;,(c). s-p 键的形成,H,用电子云来描述共价键的形成过程,键：“头碰头”,X,ss,X,pxs,X,pxpx,轴对称,形成键的电子 称为电子。,(2).键的形成,键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”
3、方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称,由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要比键大。,“肩并肩”,形成键的电子称为电子。,用电子云来描述共价键的形成过程,由原子轨道相互重叠形成的键和键 总称价键轨道,价键轨道,描述价键轨道的理论称为价键理论,价键理论的要点,1.电子配对原理,2.最大重叠原理,两原子各自提供1个自旋方向相反的未成对电子彼此配对。,两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。,思考与交流,能否有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？,二、共价键的特征,1、共价键
4、具有饱和性,按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子,二、共价键的特征,2、共价键具有方向性,按照价键理论的电子云最大重叠原理,P电子云 沿X、 Y 、 Z轴方向伸展.当电子云沿X、 Y 、 Z 轴方向重叠时,重叠程度最大.,小 结,沿轴方向“头碰头”,平行方向“肩并肩”,轴对称,镜像对称,强度大，不易断裂,强度较小，易断裂,共价单键是键，共价双键中一个是 键，另一个是键，共价三键中一个是键，另两个为键。,类型,
5、特征,乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个键和几个键组成？,乙烷分子中由7个键组成；乙烯分子中由5个键和1个键组成；乙炔分子中由3个键和2个键组成。,练习,1、氮分子中的化学键是A、3个键 B、1个键，2个键C、3个键 D、1个键，1个键,B,2、下列说法中正确的是A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成键 C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的,C,3、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道,C,7,3,4、某有机物的结构简式为 ：,CH2=CHCCH,则分子中 有 个键， 个键,我的收获是.,1、键与键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？ 2、 键与键在对称上有何不同? 3 、 键的类型? 4、哪些共价键是键，哪些共价键是键? 5、什么是价键轨道?,再 见,
