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1、- -一、 选择题1以下表达中正确的选项是(A)反响活化能越小，反响速率越大； (B) 溶液中的反响一定比气相中的反响速率大；(C) 增大系统压力，反响速率一定增大；(D) 参加催化剂，使正反响活化能和逆反响活化能减少一样倍数；2pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍A3 B1/3 C300 D1/10003等温等压过程在高温不自发进展而在低温时可自发进展的条件是AH0，S0，S0CH0DH0，S04在室温下AgCl的= 1.810-10，Ag2CrO4的= 1.110-12，Ag2CO3的= 8.510-12，Ag3PO4 的= 8.910-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A
2、) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO45用Nernst方程式，计算的电极电势，以下表达不正确的选项是A温度应为298K B浓度增大那么 减小C浓度的变化对无影响D浓度增大，那么增大6Ey (Ti+/Ti) = - 0.34 V，Ey (Ti3+/Ti) = 0.72 V，那么Ey (Ti3+/Ti+)为(A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V(C)(0.72 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 3 + 0.34) V740和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0dm，那么该气体
3、的物质的量为40时的水蒸气压为7.4kPaA0.072mol B0.078mol C0.56mol D0.60mol8以下氧化复原电对中，值最大的是ABCD(最小)9以下哪种变化为熵减变化A一种溶质从溶液中结晶出来 B炸药爆炸 C将NaCl晶体溶于水中 D冰融化成水10以下说法哪个正确A放热反响均为自发反响 BS为负值的反响均不能自发进展C冰在室温下自动融化成水 D因为=RTInK，所以温度升高，平衡常数减小11在氨水中参加以下物质，的解离度变小的是A加 B加HCl C加热 D加水稀释12以下几组溶液具有缓冲作用的是AH2ONaAc BHClNaClCNaOHNa2SO4 DNaHCO3Na2
4、CO3130.1molL-1H2S溶液中，其各物种浓度大小次序正确的选项是_。K(H2S)= 1.110-7，K(H2S)= 1.310-13(A) H2S H+ S2- OH-(B) H+ H2S HS- S2-(C) H2S H+ OH- S2-(D) H2S H+ S2- HS-；14在一容器中，反响 2NO2 (g)2NO(g) + O2 (g)，恒温条件下到达平衡，加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会_。(A)向正方向移动 (B) 向逆方向移动 (C) 无明显变化 (D) 不能判断15催化剂能提高反响速率是由于_。(A) 增大反响物之间的碰撞频率(B)降低了反响的活化能(C) 提
5、高了正反响的活化能 (D) 增大了平衡常数值16某电池的电动势E为，那么该电池的标准电动势为A0.24v B0.27v C0.30v D0.33v17以下氧化复原电对的电极电势不随酸度变化的是ANO / HNOBSO/ HSO CFeOH3/ FeOH2DMnO/ MnO18某氧化复原反响的标准吉布斯自由能变为，平衡常数为，标准电动势为，那么以下对、的值判断合理的一组是。(A) 0；0；1(C) 0；1(D) 0；0；0将四种气体混合后，反响到达平衡时，假设进展以下各项操作，对平衡数值各有何影响操作工程中没有注明的是指温度不变、体积不变操作工程平衡数值变化情况加的物质的量加的物质的量加的物质的
6、量增大容器的体积的物质的量减小容器的体积的物质的量减小容器的体积的分压减小容器的体积升高温度升高温度的分压加催化剂的物质的量4 用价键理论解释，PCl5能稳定存在；而NCl5不能稳定存在是因为 5pH=1.0与pH=2.0的HCl溶液等体积混合后溶液的pH= 6氧化复原电对中，氧化型物质生成沉淀时，电极电势将 ；复原型物质生成弱酸时，电极电势将 。7以下氧化剂：和，当溶液中H+浓度增大时，氧化能力增强的是 ，不变的是 。8：，Cr2+能否发生歧化反响 9当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于 ，而与 无关。10在氨水中参加以下物质时，氨水的解离度将和溶液的pH值将如何变化a加解离度( )
7、pH( )b加NaOH解离度( )pH( )c加水稀释 解离度( )pH( )11在含有AgCl(s)的饱和溶液中，参加0.1 molL-1的NaCl、AgCl的溶解度将( )，此时反响商J_填“=，“12在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有_和_。三、是非题1CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反响为吸热反响；在高温下分解，是因为此时分解放热。2稳定单质规定它的、为零。3酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H+。4需要加热才能进展的化学反响不一定是吸热反响。5在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。6通常，反响速率常数k与浓度无关，而与温度有关。7 molL-1HCl
8、稀释100倍后，pH=8。8HF，HCl，HBr，HI都是分子晶体，沸点随分子量增大而增大。9氨水的浓度越小，电离度越大，溶液中OH-浓度也必越大。10在氧化复原反响中，如果两个电对的值相差越大，那么反响进展越快。四、问答题1能否直接根据难溶强电解质溶度积的大小来判断溶解度的大小，为什么？4分答：对于同一类型难溶电解质，可以用K的大小来比拟它们溶解度的大小；但对不同类型的，那么不能认为溶度积小的，溶解度也一定小，要根据溶度积常数进展计算。2能否用铁制容器存放溶液，为什么？为何可用FeCl3浓溶液腐蚀印刷电路板？铁溶于过量盐酸和过量稀硝酸，其氧化产物有何不同？6分答：不能，因为铜离子会将铁单质氧
9、化成Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2+Cu；因为Fe3+的氧化性大于Cu，可将Cu溶解；铁溶于过量盐酸的产物为Fe2+，溶于过量稀硝酸的产物为Fe3+。4用Zn与稀硫酸制备H2时，在反响开场后的一段时间反响速率加快，后来反响速率变慢，试从浓度、温度等因素来解释这个现象该反响为放热反响？3分答：反响物浓度高、反响温度高对反响起促进作用。该反响开场时，因为放热使体系温度升高，加快反响了速率，且开场时反响物浓度高，反响较快；随反响物的消耗，其浓度下降，反响速率随之变慢。五、计算题1Br2/Br-=1.065v，IO，H+/ I2=1.20v1写出标准状态下自发进展的电池反响式；2假设cBr-=0.0
10、001 molL-1，而其它条件不变，反响将如何进展？3假设调节溶液pH=4，其它条件不变，反响将如何进展？4假设在Br2电极中参加AgNO3，问电池电动势将变大或变小，为什么？8分2某工厂废液中含有Pb2+和Cr3+, 经测定c(Pb2+) = 3.010-2molL-1, c(Cr3+) = 2.010-2 molL-1, 假设向其中逐渐参加NaOH(忽略体积变化)将其别离，试计算说明：(1) 哪种离子先被沉淀？(2) 假设别离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么围？(：K(Pb(OH)2)=1.410-15, K(Cr(OH)3)=6.310-31)7分3根据AgI的溶度积K，计算：1A
11、gI在纯水中的溶解度molL-12在0.0010 molL-1KI溶液中AgI的溶解度molL-13在0.0010 molL-1AgNO3溶液中AgI的溶解度molL-14KAgCl=，当溶液中有0.01 molL-1Cl-和0.01 molL-1I-，问能否通过滴加Ag+方法将Cl-和I-分开？8分4MnO2+8H+5e-Mn2+4H2O =1.507v，Fe3+e-Fe2+ =0.771v1判断以下反响的方向，并配平：2将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。3当氢离子浓度为0.10 molL-1，其它各离子浓度均为1.0 molL-
12、1时，计算该电池的电动势。7分答案：1、解：12IO+12H2O+10e- = I2+ 6H2O ；Br2+2e-=2Br- +5得2IO+10 Br- +12H+= I2+5Br2+6H2O；2=IO，H+/ I2=1.20v；=Br2/Br-+=1.3018v= -0.1018v0故反响逆向进展3=IO，H+/ I2+=0.916v=Br2/Br-=1.065v= -0.149v K(Pb(OH)2)得cOH-由 K(Cr(OH)3)得cOH-故Cr3+先沉淀2Cr3+开场出现沉淀时pH=-lgcH+=-lg=4.5Cr3+沉淀完全时cOH-所以c(H+)=，pH=-lg=5.6Pb2+开场出现沉淀时cH+=pH=-lg=7.33故pH值应控制在5.67.333、解：AgIsAg+I-1因为AgI为难溶强电解质，且根本上不水解，所以AgI在纯水中的溶解度s
