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1、2022届高三化学高考备考一轮复习物质的检测知识点练习一、单选题（共15题）1下列有关焰色试验说法不正确的是A焰色试验是物理变化BNaCl与NaOH的焰色不一样C利用焰色试验确定NaCl是否含有KCl时，要使用蓝色钴玻璃D烟花燃放的颜色，与焰色有关2某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是ANa2CO3BKNO3CCaCl2DCuSO43某无色溶液可能大量存在Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Cl、OH、中的几种离子，现进行如下实验：取少量溶液于试管，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失；过滤，向滤液中加入过量NaOH溶液，又出现白色沉淀。下列
2、有关说法正确的是A无色溶液中一定存在Ag+、Mg2+和B无色溶液中一定不存在Na+、Cu2+、Cl、OH和C中白色沉淀是Mg(OH)2或Al(OH)3或二者混合物D该实验无法确定Na+、Al3+和OH是否存在4下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性溶液中溶液紫色褪去产生的气体一定是乙烯B向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存C常温下，向含等浓度和的溶液中逐滴加入NaOH溶液先生成蓝色沉淀常温下，D将用稀硫酸酸化后的溶液滴入溶液中溶液变黄氧化性：AABBCCDD5某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份
3、。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是AAB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ B第二份溶液中最终溶质为FeSO4C原混合酸中的物质的量为0.2mol D混合酸中H2SO4的浓度为4molL-16对下列实验的评价，正确的是A加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有B验证烧碱溶液中是否含有，先加稍过量的稀硝酸，再加入溶液如有白色沉淀，则证明有C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有a2+D加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清
4、石灰水中，溶液变浑浊，一定有7某固体可能含有、Cu2、Na、Cl-、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。下列说法正确的是A该固体中一定含有、NaB该固体中一定没有Cu2、可能含有Cl-、NaC该固体中只含有、Cl-D该固体中Na的物质的量为0.03 mol8下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是A标
5、签上离子的浓度是物质的量浓度B取少量矿泉水于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-C该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2.010-4mol/LD一瓶该品牌饮用矿泉水中SO的物质的量不超过1.010-5mol9下列实验操作规范且能达到实验目的的是实验目的实验操作A洗涤分解氯酸钾的试管先用水洗涤，若洗不干净，再加入热的草酸溶液洗涤B取20.00mLKI溶液向20mL量筒中加入溶液至凹液面与刻度20处齐平C检验加碘食盐中的碘元素将食盐溶于水，然后加入淀粉溶液D分离乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液先从分液漏斗下端放出Na2CO3溶液，再放出乙酸乙酯AABBCCDD10下列有关检验的
6、操作、现象及结论均正确的是 A能使酚酞变红的溶液显酸性B某溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-C向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO32D向无色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有Cl11下列实验方案中，能实现实验目的的是实验目的实验方案A检验露置的Na2SO3是否变质用盐酸酸化的BaCl2溶液B缩短容量瓶干燥的时间将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干C测定Na2CO3(含NaCl)样品纯度取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体D验证氧化性强弱：Ag+Fe2+向FeCl2和KSCN的混合
7、溶液中滴入酸化的AgNO3溶液AABBCCDD12实验室测量 Al(NO3)3纯度的步骤如图所示。下列说法正确的是A配制 Al(NO3)3溶液只需要 250 mL 容量瓶和玻璃棒这两种玻璃仪器B加入试剂 a 发生反应的离子方程式为 Al3+ + 3OH = Al(OH)3 C操作“b”需要在蒸发皿中进行DAl(NO3)3的纯度为13草酸亚铁晶体受热分解的方程式为，下列说法不正确的是A将生成的气体通入澄清石灰水中，可能得到无色溶液B将生成的气体通过足量的NaOH溶液和灼热的CuO固体，可检验生成的COC分解产物应先检验CO2和CO，再检验H2OD通过测量反应前后固体的质量，可推出FeC2O4受热
8、是否完全分解14以197g六氨合氯化镁为原料，经酸化、碳化、热解、过滤、干燥制得932g碱式碳酸镁产品，同时获取副产物CO2 26.88L(标准状况)。原理如下(假定每步反应都没有损耗； x、y、z的最简整数比为x：y：z)。酸化反应：MgCl26NH3+6HC1=MgC12+6NH4C1；碳化反应：MgCl2+2NH4HCO3=Mg(HCO3)2+2NH4Cl；热解反应：Mg(HCO3)2xMgCO3yMg(OH)2zH2O+CO2(未配平)。下列说法正确的是AxMgCO3yMg(OH)2zH2O属于混合物Bx=z=2Cy=1D副产物NH4C1可用作化肥，也可用热分解法制备氨气15已知某10
9、0溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是A肯定不存在、B的物质的量浓度为2C加入含0.2的溶液时，沉淀质量达到最大量D加入少量溶液，反应的离子方程式为二、综合题（共4题）16（加试题）常温下碘酸钙Ca(IO3)2是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，能溶于盐酸，是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和词料添加剂。其制备原理如下：.碘酸钙的制备(1)某同学设计的实验装置如下图所示(夹持装置已省略)，步骤的加热方式为_。(2)步骤冷却热的饱和溶液没有析
10、出晶体，为了得到晶体可以采取的一种措施是_。(3)步骤洗涤的具体操作是_。.产品纯度测定准确称取0.5000 g样品，酸化溶解，定容至250 mL,从中取出25.00 mL试样于锥形瓶中，加入足量的KI充分反应，用0.04000 molL-1硫代硫酸钠溶液滴定至终点，重复以上步骤，所测得实验数据如下：123滴定起始读数/mL1.521.160.84滴定终止读数/mL31.5031.1830.84已知：2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6+ 2NaI(4)加入KI时发生反应的离子方程式是_。(5)滴定时所用的指示剂是_.(6)经计算产品的纯度为_。17以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取
11、硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂X把Fe2转化为Fe3，用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。（1）50.00mL 2.00 molL1的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为_。（2）试剂X最佳应为_。A 氯水 B CaO C SO2 D H2O2（3）已知：KspFe（OH）31.01039，KspMg（OH）21.01012。 室温下，若溶液中c（Mg2）1.00molL1，欲使溶液中的Fe3沉淀完全（c（Fe3） 1106molL1），需调节溶液pH范围为_。（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中
12、Mg2+的含量：已知：在pH为910时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2）形成配合物在pH为56时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2+ +MgH2YZnH2Y+Mg2+步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.20g加入过量的EDTA，配成100mL pH在910之间溶液A步骤2：准确移取20.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10molL1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为18.00mL步骤3：准确移取20.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在56；用0.10molL1Zn2+标准溶液滴定，滴
13、定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为25.00mL。计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）_。18已知钒的化合物在水溶液中存在多种离子形式：V2+(紫色)、V3+(绿色)、VO2+(蓝色)、VO2+（黄色）、VO43-(无色)、V5O143-(红棕色)等。（1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液出现的颜色变化是：紫色绿色（I）蓝色绿色（）黄色。则出现绿色（I）时发生反应的离子方程式是_。 （2）向酸性(VO2)2SO4溶液中加入NaOH溶液调节pH，随着NaOH溶液的加入,溶液先出现红棕色，继续加入NaOH溶液,最终变为无色。写出(VO2)2SO4生成红棕色溶液
14、,红棕色溶液变为无色溶液时发生反应的离子方程式：_。（3）向VO2+的溶液中加入氨水可以得到NH4VO3(微溶于水)；NH4VO3受热最终会分解生成钒的氧化物。室温下，NH4VO3在水中的Ksp曲线如图所示，则其值为_。 热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组取234gNH4VO3进行探究，焙烧过程中固体质量的减小量随温度的变化曲线如图所示,则B的化学式是_，C的化学式是_。（4）已知2VO2+H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2+2H2O。用硫酸酸化的H2C2O4溶液测定(VO2)2SO4溶液中钒含量的步骤为：取10.0mL0.1molL-1H2C2O4溶液于锥形瓶中，将待测液盛放在滴定管中；滴定到终点时,消耗待测液的体积为10.0m
