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1、【初赛要求】2001-2021 年十年化学赛题重组卷12元素化学（ S、P 区元素）第 2 题（ 6 分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用；例如：41、离子方程式的正确书写；2、卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝；碱土金属、碱金属、稀有气体；钛、钒、铬、锰、铁、钴、 镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨；过渡元素氧化态；氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性；常见难溶盐；氢化物的基本分类和主要性质； 常见无机酸碱的形状和基本性质；水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、 定性检出（不使用特别试剂）和分别；制备单质的一般方法；【决赛要求】元素化学
2、描述性学问达到国际竞赛大纲三级水平；2-1 运算机的芯片的主要成分是；2-2 光导纤维的主要成分是：2-3 目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；2-4 用作吸附剂、 干燥剂、 催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称的化合物；H1.008 LB元 素 周 期H 4.00NBCNOFe2-5 有一大类化合物，结构特殊，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、6.94 9.0110.812.014.016.0 19.020.1MNieASPeSCA22.9 24.326.928.030.932.0
3、35.439.9粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮，已为现代社会不行替代的新材料；这类材料在agilrKCSTVCMF CNCZGG ASBK39.1 40.044.947.8 50.952.054.955.858.958.663.565.369.772.674.978.979.98r3.8分子结构上的特点是和；SZPACIRaYiNMnouna ResSSTX85.4 87.688.991.292.995.998.9101.102.106.107.112.114.118.121.127.126.131.第 3 题（ 6 分）brrboTcRuhdgdnnbePIeCBL -HTWROIP
4、A4H8T7 PBAR132. 137.L178.180.183.186.190.192.195.197.200.204.207.209.2102102223-1汞与次氯酸（摩尔比1 1）发生反应，得到2 种反应产物，其一是水；该反应的方程式faRDbSLaCePrAcThPaFsaRaesrtuglbion223r226au Ac-LrBHMDsRgCnUutUuqU up Uuh Uus为；反应得到的含汞产物的中文名称为.Nd Pm Sm Eu GdTb DyHoErTm YbLu UNpPu Am CmBkCfEsFm Md NoLr第 1 题（ 4 分）今年 5 月底 6 月初，各地报
5、刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告；据报道， 在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的大事；依据你的化学学问作出如下判定（这一 判定的正确性有待证明） ：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是和；当另一种具有（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：.3-2 N2H 4 在肯定条件下热分解，产生NH 3、N2 和 H2 ，后两者摩尔比为 32，写出反应方程式 .3-3 其次周期元素 A 与氢形成的如下化合物中的A A 键的键能（ kJ/mol ）： CH 3 CH 3346， H 2N NH 2247，HO OH207试问：它们的键能为什么依次下
6、降？第 4 题 (5 分 )化合物 X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等；年产量达 300 万吨的氯酸钠是生产X 的原料， 92%用于生产 X在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸仍原；此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X； X 有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应；n4-1 写出 X 的分子式和共轭 键（m ）；4-2 分别写出上述用草酸仍原和用氯气氧化生产X 的反应方程式；4-3 写出上述 X 歧化反应的化学方程式；第 5 题 (8 分）某中同学取纯洁的Na2 SO3 7H2O 50.00 g，经 600以上的强
7、热至恒重，分析及运算说明， 恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的运算值，而且各元素的组成也符合运算值，但将它溶于水，却发觉溶液的碱性大大高于期望值；经过认真摸索，这位同学说明了这种反常现象，并设计了一组试验，验证了自己的说明是正确的；5-1 他对反常现象的说明是： （请用化学方程式表达）5-2 他设计的验证明验是： （请用化学方程式表达）第 6 题（ 8 分）1834 年 Faraday 作电解 H2 SO4（稀）水溶液试验时，发觉阳极形成的O2 量少于理论量；经电解后，溶液的氧化性显著强于H2SO4 溶液；他怀疑阳极形成了H2O2，但试验结果是否定的；如 果你遇到以上试验过程，用什么试验可以
8、证明电解后溶液的氧化性增强，且没有H 2O2 生成（限制条件：每个试验只能选用一种试剂），写出相应的反应方程式；41891 年 Marshall 把 MnSO 4 溶液加到电解后的H 2SO4 溶液中，有 MnO 4 生成，分析得知溶液中的阴离子只有 SO 2 及极少量的 OH ；请写出两个反应的方程式及阳极产物的化学名称第 7 题（ 6 分）无色浓 HNO 3 和金属反应后不久，溶液出现蓝色时，速率增快；目前认为，这是浓HNO 3 被仍原形成 HNO 2 之故， HNO 2 的氧化性、 氧化反应速率均强于HNO 3；现作以下两个试验并请说明现象；7-1 取 50 mL 浓 NH 3H 2O
9、两份， 一份加 10 mL H 2O，另一份加 10 mL 3% H 2O2，再同时加入 Cu；发觉加 H 2O2 溶液的反应快 .写出缘由和反应方程式；7-2 取 50 mL 浓 HNO 3 两份，一份加 10 mL H 2O，另一份加 10 mL 3% H 2O2，再同时加入 Cu ；发觉加 H 2O2 溶液的反应慢 .写出缘由和反应方程式；第 8 题（共 6 分）试验测得 H3、O3 分子构型分别为等边三角形和等腰三角形，O3 中 O O 键夹角为 116.8o， H3、O3 的偶极矩分别为 0 和 0.53D （德拜），请回答以下问题；8-1 说明 H3、O3 原子间成键情形10-2它
10、和热水反应的方程式为：8-2 运算 H3、O3 中 H H、OO 键的键矩10-3它和 NaOH 溶液反应的方程式为：8-3 判定 H3、O3 中 H H、OO 键的极性，对于极性键在分子中标明原子所带电荷的正负.第 9 题（共 6 分）脱除石油炼厂气中H2S 的两种方法是 ：干法用 ZnO，湿法用 HOCH 2CH 2NH 2（乙醇胺） 溶液；两个反应的方程式为 ：乙醇胺的沸点 170.8，和水完全互溶， 碱性略强于 NH 3.H2O；为什么工业上用 HOCH 2CH 2NH 2而不用 NH 3.H2O 脱硫 （ H2S）？第 10 题（共 5 分）已知化学式为 IO2 的物质是逆磁性的 ，
11、且在肯定条件下能形成I(ClO 4) 3 2H2O、(IO) 2SO4 化合第 11 题（共 8 分）1mol B 2H6 和 2mol NH 3 化合成离子型白色固体A ，连续加热 ，A 分解成一种具有环状结构的 共价性液体 B 和 H2； 1mol B 和 3mol Br 2 发生加成反应得到固态物C，C 脱去 3mol HCl得到 D， 11-1生成 A 的反应方程式为 ：11-2 A 分解为 B 和 H 2 的反应方程式为 ：11-3 B 和 Br 2 加成得到 C 的反应方程式为 ：11-4 C 脱去 3mol HCl 生成的 D 的结构式为 ：物.10-1该化合物的可能组成为：第
12、12 题（ 8 分）SO3 和 NaCl 作用生成 Cl2 被认为是由以下几个反应构成，请分别写出反应方程式.12-1 40C 100 C， SO3 和 NaCl 生成氯磺酸钠12-2 氯磺酸钠 230 C 分解生成 Na 2S2O7、NaCl 、SO2、Cl212-3 400 C Na2S2O7 和 NaCl 反应生成 Na2SO4、SO2、Cl 212-4 总反应式第 13 题（ 8 分）曾经有一种固氮的方法：1100C 通 N2 和 CaC2 反应得到 CaCN 2， CaCN2 和水反应生成 NH 3 ；这两个反应的方程式为：2已知其次个过程不是氧化仍原反应，请回答C、N 的氧化态及
13、CN 2的构型；第 14 题（ 5 分）照相时，胶片上部分AgX 感光， 感光胶片经显影、定影能得到有影像的底片；显影时显影剂发生反应 （填入反应类型，如复分解，中和 ），定影过程的主要反应方程式为：详细操作时，从显影液中取出的胶片经水洗后放入定影液中定影；如未经水洗直接放入定影液中，定影液不久就会失效（变浑浊，甚至析出沉淀），请写出造成定影液失效的反应方程式；第 15 题（ 11 分）12.0g 含 2 种化合物 (由常见元素组成 )的近白色固体溶于过量盐酸, 释放出 2.94L 气体(标准状态), 气体密度为同温度下空气密度的1.52 倍; 剩余的不溶性残渣含氧53.2% ，既不溶于酸又不溶于稀碱溶液；通过运算分别写出2 种化学物质的化学式；2请写出
