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1、金属及其化合物1. 金属原子的最外层电子排布特点(金属原子最外层电子数较少；易失去最外层电子；)2. 在物理性质上金属有哪些共性？（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性；）3. 金属的化学性质(1) 金属与氧气的反应钠与氧气反应-常温： 4Na + O 2 错误 . 未找到引用源；2Na2O 加热：2Na + O 2Na2O2;铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起爱护作用4Al + 3O 2 错误 .未找到引用源； 2Al 2 O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落；除去氧 化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔
2、化的液 态铝并也不滴落；点燃 铁与氧气反应： 3Fe + 2O2Fe3O4(Fe2O3 FeO)（2）金属与水的反应钠与水反应:2Na + 2H 2O 错误 . 未找到引用源； 2NaOH + H 2；试验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最终消逝，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红；铝与水反应：加热时柔弱反应铁与水反应： 高温与水蒸气反应3Fe + 4H2O(g)高温Fe3O4 + 4H 2；（3） 金属与酸的反应钠与酸反应：如 2Na + 2HCl 错误 .未找到引用源； 2NaCl + H2 ,Na放入稀盐酸中， 是先与酸反应， 酸不足再与水反应； 因此 Na 放
3、入到酸中 Na是不行能过量的；比钠与水的反应猛烈多；与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气；与酸反应： 强氧化性酸： 常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化；加热时， 与强氧化性反应， 但无氢气放出； 非强氧化性酸： 铁与酸反应有氢气放出；（4） 某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al+ 2NaOH+ 2H2O 错误 . 未找到引用源；2NaAlO 2 + 3H 2；（5） 金属与盐溶液反应：钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应；反应后的碱再与溶液中的其他物质反应；如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：
4、2Na + CuSO4 + 2H 2O 错误 .未找到引用源； Cu(OH) 2 + Na2SO4+ H2 ；铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO 3 等溶液中的金属；铁与某些盐反应：如Fe + CuSO4 错误.未找到引用源；Cu + FeSO4 ,Fe +2 FeCl 3 错误 .未找到引用源；3FeCl2 等；4. 金属的氧化物名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价1211Na 2 ONa2 O2钠燃烧： 2NaO2点燃Na 2O 2生成条件钠与 O2 常温下反应：4Na+O 2 2Na 2O空气中加热氧化钠：2 Na 2 OO22Na 2 O2用途(2) 氧化铝：典型的两性氧化物
5、（供氧剂、氧化剂、漂白剂1）耐火材料 (Al 2O3 熔点高 )（ 2）冶炼金属铝2Al 2O3通电4Al + 3O 2 ；宝石的主要成分是氧化铝两性氧化物：Al 2 O3 + 6HCl既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物；错误 .未找到引用源；2AlCl 3 + 3H 2O ,Al 2O3 + 2NaOH错误 . 未找到引用源；2NaAlO 2 + H 2OAl 2 O3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O（3）铁的氧化物， Al 2O3 + 2OH= 2AlO 2 + H 2O主要化学性质有肯定的仍原性易被氧化为三价铁的化合物与酸反应生成三价铁盐化合物中 2 的铁有仍
6、原性，易被氧化；(1) 氧化钠和过氧化钠颜色状态白色固体淡黄色固体（粉末）与 H 2O 反应与 CO2 反应与酸反应Na2O+H 2O 2NaOH Na 2O+CO 2Na 2CO3Na2 O+2HCl 2NaCl+H2O2Na 2 O2+2H 2O 4NaOH+O 22Na2 O2+2CO 2 2Na 2CO 3+O22Na 2O2+4HCl 4NaCl+O 2 +2H 2 OFeOFe2O3Fe3O4（ Fe2O3 FeO）铁元素的价态2 3 2、 3俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物水溶性难溶难溶难溶稳固性不稳固稳固稳固5、金属的氢氧化物白
7、色固体： NaOH、Ca（ OH） 2、 Ba （ OH） 2、 Mg（ OH） 2、Al （ OH） 3、Fe （OH） 2红褐色固体： Fe（ OH） 3蓝色固体： Cu（ OH）2 溶于水生成强碱与酸反应生成盐和水；难溶碱受热分解生成金属氧化物和水；特性： Al （OH） 3 是两性氢氧化物； Fe（ OH） 2 易被氧化；（ 1） 氢氧化铝（ Al(OH) 3）：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物；热易分解两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物；Al(OH) 3 + 3HCl错误 . 未找到引用源； AlCl 3 + 3H 2O,Al(OH) 3 + NaOH
8、错误 .未找到引用源； NaAlO 2 + 2H 2O2Al(OH) 3Al 2O3 +3 H 2OAl(OH) 3 的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水；AlCl 3 + 3NH 3H 2O 错误 .未找到引用源；Al(OH) 3 + 3NH 4Cl；向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解；反应式：先 Al 3+ + 3OH - 错误 .未找到引用源； Al(OH)-源； AlO 2 + 2H 2O；（ 2）铁的氢氧化物3 , 后 Al(OH) 3-+ OH错误 .未找到引用Fe(OH) 2Fe(OH) 3主白色难溶于水的沉淀，不稳固，易被氧化成氢要氧化铁， 颜色变化为： 白色灰
9、绿色红褐色；红褐色难溶于水的沉淀， 受热易分解；性反应式： 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2O 错误 . 未找到引2Fe(OH) 3Fe2O3 + 3H 2O ,能溶质用源； 4Fe(OH) 3；因此在制备经常实行措施： 除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴 管要伸入到溶液中；6、重要的盐（ 1）碳酸钠和碳酸氢钠于强酸溶液，生成相应的盐；Na2 CO3（ Na 2CO 3 10H 2O）俗称纯碱或苏打小苏打水溶性易溶于水溶于水溶液酸碱性显碱性显碱性性质NaHCO 3性质比较NaHCO 3 的颗粒比 Na2CO 3小S(Na2CO3)S(NaHCO 3)同浓度 Na2CO 3 的
10、 pH 大于NaHCO 3 的 pH NaHCO 3 的热稳固性比热稳固性稳固2NaHCO 3 Na2CO3 CO2 H2ONa2CO3 差，用于除杂质；与酸反应CO3 +2H2-+ H 2O+CO 2 易与 Ba(OH) 2、HCO反应猛烈-+ H3 +H2 O+CO 2 等物质的量时 Na2CO3 耗酸量大于 NaHCO 3与碱反应Ca(OH) 2 反应生成 BaCO 3、CaCO 3 沉淀和 NaOH能与全部可溶碱反应生成碳酸正盐和水溶液中相互转化Na 2CO 3 溶液能吸取 CO 2 转化为 NaHCO 3Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 错误 . 未找到引用源；2 NaH
11、CO 3NaHCO 3 NaOH Na2CO 3H 2O除 CO 2 中的 HCl 杂质是用饱和的 NaHCO 3 溶液，而不用 Na2CO 3 溶液用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺用途织、石油、冶金等工业中；发酵粉的主要成分之一； 治疗胃酸过多等；（ 2）明矾：化学式 KAl(SO 4)212H 2O（十二水合硫酸铝钾） ，无色晶体，易溶于水； 明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH) 3 胶体，吸附水中的杂质，使水澄清；（ 3） 铁盐和亚铁盐Fe2+ 与 Fe3+离子的检验；(1) 溶液是浅绿色Fe2+Fe3+(2) 与 KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水就变红(3)
12、加 NaOH 溶液现象：白色沉淀灰绿色红褐色(1) 与无色 KSCN 溶液作用显红色(2) 溶液显黄色或棕黄色(3) 加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀7、金属学问网络（写出各步反应的化学方程式） 主要考点1、钠元素化合物学问网络：注：一 Na与 O2 反应：（ 1）常温下 Na 2 O(白色)，现象：新切开的钠具有银白色光泽，在空气中很快变暗；（2 ）加热 Na 2O2（淡黄色、供氧剂、漂白剂） ，现象：钠受热时先融解，然后猛烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体；二、钠与水（浮、熔、游、嘶、红） 、酸、盐（ CuSO 4）反应的实质三、Na2O2 与 H2O、CO 2 反应分析（电子转移情形）
13、四、碳酸钠、碳酸氢钠（名称、溶解度、化学式、稳固性、鉴别与除杂）、五、颜色反应：洗、烧、蘸、烧（钠、钾、蓝色钴玻璃）2、铝及其化合物的学问网络3、铁及其化合物的学问网络4铜及其化合物之间的转换关系针对练习：1. 以下物质的溶液中，能用铝制容器装盛的是()AH 2SO4B NaOH 溶液C 氨水DKSCN 溶液2. 以下表达中，不正确选项()A 铝与氧气在常温下不能反应B Al(OH) 3 能疑聚水中悬浮物C Al(OH) 3 既能溶于 NaOH 溶液、氨水和稀硫酸D 氧化铝是一种较好的耐火材料E 铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有爱护内部铝的作用F 铝是地壳中含量最多的元素3. 以下物质中，不能由相应的单质化合而成的是()A Na 2O2BFeCl2C CuCl 2D AlCl 3E SO2FFe3O4G CuS6.以下描述中，不正确选项()A FeSO 4 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期B 向 FeSO4 中加入 NaOH 溶液，观看到有灰白色的沉淀生成，灰白色
