《2021年氮及其化合物测试试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年氮及其化合物测试试题及答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品word学习资料可编辑氮及其化合物A 组 基础题组1. 以下有关氮气用途的说法不正确选项()A. 作焊接金属的爱护气B. 制硝酸和化肥的原料C. 食品袋中充氮气来防腐D. 与氧气反应制NO从而制硝酸2.(2021山东聊城模拟 ) 以下反应中 , 氨既表现仍原性 , 又表现碱性的是 () A.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OB.4NH3+5O24NO+6H2OC.8NH3+3Cl 2N2+6NH4Cl+-D.NH3H2ONH4 +OH3. 以下装置用于进行指定试验时, 能达到试验目的的是 ()A. 用装置甲制备氨气B. 用装置乙除去氨气中少量水C. 用装置丙收集氨气D. 用装置丁吸取
2、余外的氨气4. 在容积为 672 mL 的烧瓶里布满NO，NO2 的混合气体 , 将其倒立在水槽里, 去塞后再通入 280 mL 氧气, 恰好完全反应 , 且水布满烧瓶 ( 气体体积都折合成标准状况下) ；以下有关表达中 , 正确选项 ()A. 总反应可能为NO+NO2+O2+H2 O2HNO3B. 总反应可能为4NO+8NO2+5O2+6H2O12HNO3-1C. 生成 HNO3 的物质的量浓度接近0.03 mol L-1D. 生成 HNO3 的物质的量浓度约为0.45 mol L5.(2021福建福州八中质检 ) 对以下事实的说明正确选项()A. 浓硝酸通常储存在棕色的试剂瓶中, 说明浓硝
3、酸不稳固名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑B. 不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜, 说明浓硝酸具有挥发性2+C. 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色, 说明稀硝酸不能氧化FeD. 锌与稀硝酸反应得不到氢气, 说明稀硝酸能使锌钝化6.(2021湖南湘潭模拟 )NH3 是一种重要的化工原料, 可以制备一系列物质 ( 如图 ) ；以下有关表述正确选项()A.NH4Cl 和 NaHCO3 都是常用的化肥 B.NH4Cl ，HNO3 和 Na2CO3 受热时都易分解C.NH3 和 NO2 在肯定条件下可发生氧化仍原反应D. 图中所涉及的盐类物质均可以水解7.38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应,
4、铜全部反应后, 共收集到气体22.4 L(标准状况 ),反应消耗的硝酸可能是()A.1.0 molB.1.6 molC.2.2 molD.2.4 mol8. 以下有关试验原理或操作正确选项()A. 用干燥的 pH 试纸鉴别 SO2 和 Cl 2 两种气体B. 盐酸滴定氨水时 , 用甲基橙作指示剂C. 试验室用图装置制备并收集少量的NO2D. 试验室用图装置除去H2 中混有的少量 NH39. Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物, 这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 NaNO3 和 NaNO2 的混合溶液 ,反应过程及有关数据如下图所示:以下有关判定正确选项()名师归纳总结欢迎下载精品word学
5、习资料可编辑A. 如铜片为 51.2 g,就生成 0.2 mol NaNO 3B. 常温下 ,Cu 遇浓硝酸发生钝化, 不行能发生上述反应C. 标准状况下收集的氮氧化物为20.16 LD. 反应过程中生成的Cu(NO3) 2 既是氧化产物 , 也是仍原产物10. 某同学用以下装置( 固定装置，加热仪器和橡胶管略) 进行有关氨气制取的试验探究；回答以下问题 :(1) 如用装置制取 NH3, 其反应的化学方程式为; 如要测定生成的 NH3 的体积 , 就必需挑选的装置是( 填装置序号 ), 该装置中所盛试剂应具有的性质是；(2) 如用装置制取并收集干燥的NH3, 烧瓶内装的试剂是, 分液漏斗中装的
6、试剂是, 收集装置应挑选( 填装置序号 ) ；B 组 提升题组11.(2021河北邯郸模拟 ) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL, 平均分成两等份；向其中一份中逐步加入铜粉 , 最多能溶解 19.2 g(已知硝酸只被仍原为NO气体 ) ；向另一份中逐步加入铁粉, 产愤怒体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示；以下分析或结果错误选项()名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑3+2+A.OA 段产生的是 NO,AB段的反应为 Fe+2Fe3B. 原混合酸中 NO- 物质的量为 0.4 molC. 其次份溶液中最终溶质为FeSO43Fe,BC 段产生氢气名师归纳总结欢迎下载精品word学
7、习资料可编辑D. 取 20 mL 原混合酸加水稀释至1 L 后溶液的 pH=1名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑12.(2021安徽合肥模拟 ) 将 9 g 铜和铁的混合物投入100 mL 稀硝酸中 , 充分反应后得到标准状况下1.12 L NO, 剩余 4.8 g金属 ; 连续加入 100 mL 等浓度的稀硝酸 , 金属完全溶解 , 又得到标准状况下1.12 L NO ；如向反应后的溶液中加入KSCN溶液 , 溶液不变红 , 就以下说法正确选项 ()A. 原混合物中铜和铁各0.075 mol-1B. 稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol LC. 第一次剩余 4.8 g金属为铜和铁
8、D. 再加入上述 100 mL 稀硝酸 , 又得到标准状况下1.12 L NO13.(2021安徽滁州模拟 ) 某化学学习小组采纳以下装置, 对浓硝酸与木炭的反应进行探究( 已知:4HNO34NO2+O2+2H2O)；请回答以下问题 :(1) 检查装置气密性后, 将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态, 立刻伸入三颈瓶中, 并塞紧瓶塞 ,滴加浓硝酸 , 可观看到三颈瓶中气体的颜色为, 产生该气体的化学反应方程式是；(2) 装置 C中盛有足量 Ba(OH)2 溶液 , 反应一段时间后可观看到C中显现白色沉淀 , 该白色沉淀为(化学式 ) ；其中的 Ba(OH)2 溶液( 填“能”或“不能” )
9、 用Ca(OH)2 溶液代替 , 理由是；(3) 装置 B 的作用是；(4) 装置 D 中收集到了无色气体 , 部分同学认为是NO,仍有部分同学认为是O2；以下对该气体的检验方法合适的是( 填序号 ) ；A. 敞口观看集气瓶内气体的颜色变化B. 将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内, 观看试纸是否变红C. 将带火星的木条伸入集气瓶中, 观看木条是否复燃假如集气瓶中收集到的无色气体是氧气, 就氧气的来源是；写14. (2021 四川成都模拟 ) 硝酸是极其重要的化工原料, 工业上将产生的 NO2 在密闭容器中用水多次反复循环吸取制备硝酸；名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑(2) 为了证明
10、 NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3, 某同学设计了如下列图装置( 有关夹持装置已略去) ；(1) 工业上用水吸取 NO2 生产 HNO3, 生成的气体经多次氧化， 用水吸取的循环操作充分转化为硝酸( 假定上述过程无其他缺失) ；试写出上述反应的化学方程式:；检查装置气密性良好后, 为观看到 NO气体生成, 打开K1, 关闭K2, 应从U形管的长管口注入稀硝酸至后, 快速关闭 K1, 观看到 U形管内的现象是；装置中发生反应的化学方程式为蘸 NaOH溶液的棉花团的作用是；名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑答案全解全析A 组 基础题组1.D氮气的化学性质不活泼, 能防止金属在高
11、温下被空气中的氧气氧化,A 正确; 氮气可用于合成氨, 氨可作制硝酸和化肥的原料,B 正确 ; 食品袋中充氮气可防止食品缓慢氧化而变质,C 正确 ; 氮气与氧气的反应很难进行 , 不能用氮气与氧气反应制NO,D错误；2.CA，B 项, 氮元素的化合价上升 , 氨表现仍原性 ;C 项, 氨既表现仍原性 , 又表现碱性 ;D 项, 氨只表现碱性；3.D 装置甲中试管口应稍向下倾斜 ,A 错误 ; 氨气能与浓硫酸反应 ,B 错误; 装置丙中只有气体的流入口 , 没有气体的流出口 ,C 错误; 氨气在水中的溶解度特别大 , 被水吸取时简单产生倒吸的现象 , 装置丁可以防止倒吸 ,D 正确；4.BV(N
12、O2+NO)V(O2)=12 5, 因烧瓶中的气体最终均生成了HNO3, 故所得溶液的体积与溶解的NO2，NO-1-1体积相等 , 故 c(HNO3)=V(NO 2+NO)22.4 L mol V(NO2+NO)=0.045 molL ；5.A1 mol 铜反应需要消耗 4 mol HNO 3, 同时生成二氧化氮, 污染环境 , 通常利用硝酸与氧化铜反应制取硝酸铜 , 与浓硝酸挥发性无关 , 故 B 项错误 ; 铁与硝酸反应第一生成硝酸铁, 溶液呈浅绿色是过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致, 故 C 项错误 ; 硝酸为氧化性酸 , 与锌反应不能生成氢气, 生成氮的氧化物等 , 与钝化无关 ,
13、 故 D 项错误；6.CNaHCO3 不是化肥 ,A 错;Na 2CO3 受热不易分解 ,B 错; 题图中所涉及的盐类物质中NaCl 不能水解 ,D 错；7.C 由关系式 Cu+2HNO3( 酸)Cu(NO3) 2,HNO3( 氧化剂 )NO2( 或 NO), 可知反应消耗的 HNO3 的物质的量为名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑38 . 4g64g mo l- 1 2+22 . 4L22 . 4L mo l- 1=1.2 mol+1 mol=2.2 mol；名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑8.B检验气体性质时试纸需润湿,A 项错 ; 不能用排水法收集NO2 气体 ,C 项错; 如 U 形管中盛装大量液态干燥剂 , 将导致气体无法通过 ,D 项错；329.A 分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化 , 即 CuCu2+ ,HNONaNO,51.2 g Cu 为 0.8mol, 共失电子 0.8 mol 2=1.6 mol,
