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1、精品word学习资料可编辑第一节原电池 学习目标定位 1.以铜锌原电池为例，熟识原电池的工作原理；2.会正确判定原电池的正极和负极； 3.把握原电池电极反应式的书写方法；一原电池的工作原理1.按右图所示装置，完成试验并回答以下问题：(1) 有关的试验现象是锌片溶解，铜片加厚变亮，CuSO4 溶液颜色变浅；电流表的指针发生偏转，装置中的能量变化是化学能转化为电能；该装置称作原电池；(2) 原电池构成的条件：具有活动性不同的两个电极，二者直接或间接地连在一起，插入电解质溶液中，且能自发地发生氧化仍原反应；以下图示装置能形成原电池的是AD ；(3) 电子流淌方向和电流方向外电路：电子由锌电极经过导线
2、流向铜电极，电流由铜电极流向锌电极；锌电极为负极， 铜电极为正极；内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极；(4) 电极反应：负极反应式是Zn 2e =Zn发生仍原反应；电池总反应的离子方程式是2，发生氧化反应； 正极反应式是Zn Cu2=Zn2 Cu ；Cu 2 2e=Cu，(5) 用温度计测量溶液的温度，其变化是溶液的温度略有上升，缘由是仍有极上得电子被仍原，部分化学能转化成热能；Cu2 直接在锌电2.按下图所示装置，完成试验，并回答以下问题：(1) 试验过程中，能观看到的试验现象是锌片溶解，铜片加厚变亮；电流表指针发生偏转； CuSO4 溶液的颜色变浅；名师归纳总结欢迎下载精品word学习
3、资料可编辑(2) 用温度计测量溶液的温度，其结果是溶液的温度不上升(或无变化 )；由此可说明CuSO4溶液中的 Cu 2 不能移向锌片得电子被仍原；(3) 离子移动方向硫酸锌溶液中： Zn2 向盐桥移动；硫酸铜溶液中： Cu2 向铜极移动；盐桥中： K 移向正极区 (CuSO4 溶液 )， Cl 移向负极区 (ZnSO 4 溶液 )；(4) 如取出装置中的盐桥，电流表的指针是否仍会发生偏转？为什么？答案不偏转；假如要使电流表指针发生偏转， 就该装置中必需形成闭合回路；如取出盐桥， 很明显该装置未构成闭合回路，电流表指针不会发生偏转；3.试验结论：与问题1 中的原电池装置相比较，问题2 中双液原
4、电池具有的特点：(1) 具有盐桥；取下盐桥，无法形成闭合回路，反应不能进行，可掌握原电池反应的进行；(2) 两个半电池完全隔开，Cu 2 无法移向锌片，可以获得单纯的电极反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能；归纳总结1. 原电池原理原电池原理是将氧化反应和仍原反应分开进行，仍原剂在负极上失去电子发生氧化反应，电子通过导线流向正极，氧化剂在正极上得到电子发生仍原反应；2. 原电池电极及电极反应特点(1) 负极为电子流出极，相对活泼，通常是活动性较强的金属或某些仍原剂，电极被氧化， 发生氧化反应；(2) 正极为电子流入极，相对不活泼，通常是活动性较差的金属或非金属导体，一般是电解质溶液中的氧化
5、性强的离子被仍原或电极上附着物本身被仍原，发生仍原反应；3. 原电池的设计从理论上讲， 任何一个自发的氧化仍原反应都可以设计成原电池；关键是挑选合适的电解质溶液和两个电极；(1) 电解质溶液：一般能与负极反应，或者溶解在溶液中的物质(如 O2)与负极反应；(2) 电极材料：一般较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属导体作正极；1. 某小组为讨论电化学原理，设计了如下列图装置；以下表达不正确选项()A.a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2 2e=Cu C.无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐步变成浅绿色名师归纳总
6、结欢迎下载精品word学习资料可编辑D.a 和 b 用导线连接后，电流由铁电极经导线流向铜电极答案D解析a 和 b 不连接时， Fe 和 Cu2直接发生氧化仍原反应，铁片上会有金属铜析出，A 项正确；如 a 和 b 用导线连接，就构成原电池，此时铁为负极，铜为正极，电极反应式分别为Fe 2e=Fe2 ，Cu 2 2e=Cu ，B 项正确；分析选项 A ，B 可知，选项 C 是正确的；在原电池中，电流应由正极流出，经导线流向负极，故D 项错；2. 关于下图所示的原电池，以下说法正确选项()2A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.锌电极发生氧化反应；铜电极发
7、生仍原反应，其电极反应是2H 2e=HD.取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变答案A解析锌片作负极，铜片作正极，电子从负极流向正极，A 选项正确；盐桥中的阴离子向负极移动， B 选项错误；负极发生氧化反应，正极发生仍原反应，铜电极发生的反应为Cu22e =Cu， C 选项错误；取出盐桥后不能形成原电池，铜电极在反应后质量增加，D 选项错误；二原电池的电极判定及电极反应式的书写1. 原电池电极 (正极，负极 )的判定依据有多种；试填写下表：判定依据正极负极电极材料不活泼金属或非金属导体活泼金属电子流向电子流入电子流出电极反应仍原反应氧化反应电极现象电极增重或产愤怒体电极减轻离子移
8、向阳离子移向阴离子移向2. 将铁片，铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，其正极反应式 ； 负极反应式； 总反应方程式；答案 2H 2e =H2 Fe 2e =Fe2名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑Fe H2SO4=FeSO4 H23. 有一纽扣电池，其电极分别为Zn 和 Ag 2O，以 KOH 溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn Ag 2OH 2O=2Ag Zn(OH) 2；(1) Zn 发生反应，是极，电极反应式是 ；(2) Ag 2O 发生反应，是极，电极反应式是；名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑答案(1)氧化负 Zn2OH 2e=Zn(OH) 2名师
9、归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑2(2) 仍原正Ag归纳总结O2e H2O=2Ag 2OH名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑1.一般电极反应式的书写方法(1) 定电极，标得失；依据负极发生氧化反应，正极发生仍原反应，判定出电极反应产物， 找出得失电子的数量；(2) 看环境，配守恒；电极产物在电解质溶液中应能稳固存在，如碱性介质中生成的H 应让其结合 OH生成水；电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒，得失电子守恒等加以配平；(3) 两式加，验总式；两电极反应式相加，与总反应方程式对比验证；2.已知总反应式，书写电极反应式(1) 分
10、析化合价，确定正极，负极的反应物与反应产物；(2) 在电极反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒；(3) 依据质量守恒配平电极反应式；(4) 复杂电极反应式总反应式简洁的电极反应式；名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑3. 某电池的总反应为Fe2Fe3=3Fe2 ，能实现该反应的原电池是()正极负极电解质溶液名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑答案AA CuFeFeCl3 溶液B CFeFe(NO 3)2 溶液C FeZnFe2(SO4) 3 溶液D AgFeCuSO4 溶液名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑解析
11、 能实现反应 Fe 2Fe3 =3Fe2的原电池应符合以下条件： 负极为 Fe，正极材料的活泼性比 Fe 差； 电解质溶液应为含 Fe3 的溶液， B ，D 两项电解质溶液选错； C 项负极材料选错；4. 依据氧化仍原反应： 2Ag (aq) Cu(s)=2Ag(s) Cu2 (aq) 设计的原电池如下图所示；名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑请回答以下问题：(1) 电极 X 的材料是；电解质溶液Y 是；(2) 银电极为电池的极，发生的电极反应式为 ； X电极上发生的电极反应式为；(3) 外电路中的电子是从电极流向电极；答案(1)CuAgNO 3 溶液名师归纳总结欢迎下载精品wor
12、d学习资料可编辑(2) 正2Ag 2e =2Ag( 或 Age =Ag)名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑2e=CuCu2(3)Cu( 负)Ag( 正)名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑Cu(aq)解析该原电池的电池总反应式为2Ag (aq) Cu(s)=2Ag(s) 2，由此可知 X 极是铜，作负极，银作正极，Y 应是 AgNO 3 溶液；电子从原电池的负极经导线流向正极，即从铜电极流向银电极；1. 将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确选项()A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的 p
13、H 均增大名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑D.产愤怒泡的速率甲比乙慢答案C解析图甲是一个原电池装置， 负极 (Zn) ：Zn 2e2 ，正极 (Cu) ：2H 2e ，名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑=Zn=H 2形成原电池能加快产生氢气的速率；图乙中，Zn 直接与稀 H 2SO4 反应生成H 2： Zn 2H名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑=Zn2 H2 ，甲，乙两烧杯中H2SO4均被消耗，溶液的pH 均增大；名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑2. 某原电池装置如下列图；以下有关表达中正确选项()A. Fe 作正极，发生氧化反应B. 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH 均不变名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑C. 负极反应： 2H 2e=H 2名师归纳总结欢迎下载精品word学习资料可编辑D. 工作一段时间后， NaCl 溶液中 c(Cl)增大答案 D解析 该装置是原
