《离子反应-第二课时-离子反应 课件高一化学人教版（2019）必修第一册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子反应-第二课时-离子反应 课件高一化学人教版（2019）必修第一册（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、课前导入,观看实验视频并完成下列内容：,二、新知预习,三、新知讲解,1、离子反应,（1）溶液中发生反应的过程,BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,Na+,Na+,SO42-,Cl-,Cl-,Ba2+,Na+,Na+,Cl-,Cl-,BaSO4,Ba2+ + SO42- = BaSO4,（2）离子反应,1、离子反应,定义：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应,实质：溶液中部分离子浓度发生变化,离子浓度减少,例如酸碱中和反应,离子浓度增加,例如碳酸钙与盐酸反应,2、离子方程式,离子方程式：用实际参加反应
2、的离子符号来表示反应的式子,BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,（1）离子方程式书写,第一步：写,正确书写化学反应方程式,2、离子方程式,（1）离子方程式书写,第二步：拆,将发生电离的电解质拆为离子形式,Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4 + 2Cl- + 2Na+,注意,1，可溶于水且易电离的电解质可以拆，如强酸、强碱和大部分的可溶性盐,2，弱酸、弱酸氢根、弱碱、难溶于水的物质不拆，不形成离子的物质不变,3，特殊情况下，若物质绝大部分未发生电离，也不可拆（如石灰浆）,2、离子方程式,（1）离子方程式书写,第三步：删,删除方程式两边不
3、参加反应的离子，并将方程式化为最简,Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4 + 2Cl- + 2Na+,Ba2+ + SO42- = BaSO4,注意,化为最简时必须是方程式两边同时除以一个数字,2、离子方程式,（1）离子方程式书写,第四步：查,检查方程式书写是否正确,Ba2+ + SO42- = BaSO4,注意,检查内容包括：,B. 遵循质量守恒定律，利用其微观解释，即原子守恒，检查方程式各元素的原子个数是否相等,A. 反应方程式必须符合客观事实，不能凭空捏造不存在的物质、离子和离子反应,C. 遵循电荷守恒，物质体系总是电中性的，因此反应前后的电荷代数和应相等
4、,判断该方程式是否正确,思考：,答案：不正确，氢离子、氢氧根、水的系数均应为2，要按照写拆删查四个步骤书写,Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O,对点练习,先判断其是否正确，然后找出错误的原因。 (1)盐酸与Cu(OH)2反应：HOH=H2O (2)CuO溶于盐酸：O22H=H2O (3)Na2CO3溶液与稀H2SO4反应：Na2CO32H=2NaCO2H2O (4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu22OH=Cu(OH)2 (5)Fe与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2 (6)Zn与AgNO3溶液反应：ZnAg=AgZn2,2、离子方程式,
5、（2）离子方程式的意义,H OH = H2O,NaOH + HCl,KOH + HNO3,2NaOH + H2SO4,2KOH + H2SO4,意义：离子方程式可以表示一个具体的反应，或表示同一类型的离子反应，同时揭示了该类反应的本质,该方程式代表了一类反应 还是一个反应？,思考：,答案：一个反应，因为四种离子能够形成的物质组合只有一种。,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O,3、复分解发生条件,生成沉淀,生成水,生成气体,生成难溶性物质,生成难电离物质,生成易挥发物质,难溶的盐类、碱类,包括水、弱酸、NH3H2O,生成不稳定易分解的物质，一般都会生
6、成气体，如碳酸、 NH3H2O等,4、置换反应的离子方程式,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,意义：只要有离子参与的反应，均可以写为离子方程式，不局限于复分解反应、置换反应等基本类型,对点练习,1下列溶液混合后，不会发生离子反应的是() A硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B醋酸钠溶液和稀硫酸 C碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D硝酸钾溶液和氯化铜溶液,2下列各组离子能在溶液中大量共存的是() AFe3、Na、NO3-、OH BNH4+、Fe3、NO3-、SO42- CSO42-、Cl、Ba2、Mg2 DH、K、CO32-、Cl,D,B,写出下列反应的
7、离子方程式。 (1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液： _； (2)氯化钠溶液与硝酸银溶液： _； (3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液： _； (4)铜与硝酸银溶液反应： _； (5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： _； (6)碳酸钙与稀硝酸反应： _。,对点练习,四、课堂总结,一、离子反应 由于电解质溶于水后电离成为离子，所以电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应 二、离子方程式的书写 写、拆、删、查 注意每一步的要求！,五、课堂检测,1离子方程式CO32-2H=H2OCO2中的CO32-代表的物质可以是() ACaCO3BNa2CO3 CBaCO3 DMgCO3,2加入NaO
8、H溶液后，下列离子数目不会减少的是() ACu2 BFe3 CSO42- DH,3.某溶液中存在大量的H、SO42-、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是() AOH BNO3- CAg DBa2,五、课堂检测,4某同学在实验室中进行如下实验：,以下结论正确的是() A中无明显变化，说明两溶液不反应 B中的白色沉淀为CuCl2 C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2 D中发生的反应不是离子反应,5. 写出下列反应的离子方程式。 (1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液： _； (2)氯化钠溶液与硝酸银溶液： _； (3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液： _； (4)铜与硝酸银溶液反应： _； (5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： _； (6)碳酸钙与稀硝酸反应： _。,五、课堂检测,
