《第四章第三节化学键 第一课时 离子键 课件高一化学人教版（2019）必修第一册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四章第三节化学键 第一课时 离子键 课件高一化学人教版（2019）必修第一册（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节 化学键,第四章 物质结构 元素周期律,高中人教版新教材 化学必修一,(1) 离子键,苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。 那么化学物质（如：NaCl、HCl、H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？,化学键,离子键,金属键,共价键,非极性键,极性键,(一)化学键,相邻原子(或离子)之间强烈的相互作用。,1、定义：,什么是离子键和共价键呢？ 它们分别是通过什么作用形成物质的呢？,【宏观辨识与微观探析】回顾氯化钠的形成,电子转移,不稳定,较稳定,在氯化钠晶体中，Na+和
2、Cl- 间存在哪些力？,Na+和Cl-所带电荷的静电吸引,Na+和Cl-间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥,当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。,【证据推理与模型认知】分析离子键的形成,一、离子键,1. 概念:,带相反电荷离子之间的强烈相互作用,2. 成键粒子:,阴阳离子,3. 成键本质:,静电作用 （静电吸引和静电排斥的平衡）,4. 离子键成键的原因:原子间相互 电子达到 结构；体系的总能量 。,得失,稳定,降低,活泼金属元素 （原子易失电子）,活泼非金属 （原子易得电子）,5、哪些元素间易能形成离子键？,哪些物质中存在离子键呢？,2、活泼
3、的金属元素和酸根离子形成的盐。 (如：NaNO3),3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 如：NH4Cl , (NH4)2SO4,1、活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。(如：Na2O),4、活泼的金属阳离子与OH-。（如 NaOH),（IA、IIA）,（VIA、VIIA）,1、具有下列最外层电子数的原子，最难形成离子的是（ ） A、L层6个 B、L层4个 C、M层2个 D、M层7个 2、不能形成离子键的是（ ） A、钠和氟 B、镁和溴 C、钙和氧 D、氯和氧 3、下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型含离子的化合物的是（ ） A、6和8 B、11和13
4、C、11和16 D、12和17,B,D,D,由离子键构成的化合物叫做离子化合物。,离子化合物,活泼金属化合物,铵盐,KCl CaCl2 ZnSO4 NaOH,NH4Cl (NH4)2SO4,二、离子化合物,离子化合物的特征： 具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体； 离子化合物硬而脆； 离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。,化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢?,三、电子式,在元素符号周围用小黑点 (或)来表示原子的最外层电子的式子,原子：在元素符号四个方向逐一放置电子,1、原子和离子的电子式：,Na ,Mg ,2
5、、离子化合物,相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻,由阴、阳离子的电子式组成,AB型,A2B型,AB2型,(5)用电子式表示由原子形成离子化合物的过程,书写要点,左侧写原子的电子式,右侧写离子化合物的电子式,中间用 连接,用弧形箭头表示电子转移的方向,1、写出下列微粒的电子式： 硫原子（S）、 溴原子（Br）、氟原子（F）、 铝原子（Al） 硫离子（S2-）、 溴离子（Br-）、氟离子（F-）、 铝离子（Al3+）,氯化钙 硫化钠 氟化钾,氯化钠 氯化铵,2、写出下列离子化合物的电子式：,3、用电子式表示氧化镁和硫酸钾的形成过程,4、下列说法正确的是() A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合
6、物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.因为离子键是一种强相互作用,所以离子化合物均很难分解 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物,D,5.下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A硝酸 B氨气 C氯化铵 D氯化氢,D,离子键和离子化合物,【归纳总结】,第3节 化学键,第四章 物质结构 元素周期律,高中人教版新教材 化学必修一,(2) 共价键,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。,为什
7、么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？,【思考与交流1】,H,Cl,均不容易失去e-,共用电子对偏向氯，偏离氢,形成共用电子对，双方都达到稳定结构共赢,+1 -1,氯化氢的形成,【思考与交流2】,【思考与交流3】氯原子是如何形成氯气分子的？,氯原子最外层有7个电子，不能通过原子间得失电子达到稳定结构,2个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对， 2个氯原子就都形成了8电子稳定结构,原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，为共价键,1、共价键定义：,成键微粒：,成键本质：,原子,共用电子
8、对,2、共价键的成键特点,一、共价键,3、共价键的分类,非极性键：共用电子对不发生偏移,电子对不偏移,极性键：共用电子对偏向某一方,电子对偏向Cl,成键元素相同,成键元素不同,思考,哪些物质中存在共价键呢？,是仅存在于非金属单质和共价化合物中吗？也存在于有些离子化合物中吗？ H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。 注意：共价化合物只含有共价键。,4、共价键的存在,(1) 共价化合物：,(2) 多原子非金属单质：,(3) 含根的离子化合物 :,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,NaOH 、 Na2O2
9、、 NH4Cl 、NH4NO3,Cl2、 O3、 P4.,HCl、 CO2 、NH3.,只含有共价键的化合物,化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能” (1)“三个一定” 离子化合物中一定含离子键； 含离子键的一定是离子化合物； 共价化合物中一定不含离子键。 (2)“三个可能” 离子化合物中可能含有共价键，如NaOH； 金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3； 完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。,(1)电子式,每个原子一般达到相对稳定结构,不加中括号 ，不标正负电荷数,原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数,5、分子的电子式和结构式（共价键）,(
10、2)结构式,分别用“、”表示一对、二对和三对共用电子对,H-O-H,H-H,H-Cl,O C O,6、用电子式表示原子形成共价键,画出下列物质的电子式并指明其中共价键类型,O2 CH4 CO2 H2O2 Na2O2 NaOH,非极性键,极性键,极性键,(H-O-O-H),极性键,非极性键,非极性键,极性键,2、化学反应的本质,化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。,讨论用化学键的观点分析化学反应过程：,（2）H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键HCl（新化学键）,1、用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤：,（1）H2和Cl2中
11、的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl,反应物,化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏。,化学反应的过程：,（1）分子原子观点,分解,重新组合,旧键断裂,新键生成,（2）化学键的观点,注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏,如:(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl,只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏。,原子离子,生成物,离子化合物与共价化合物的比较,离子键或 离子键与共价键,共价键,离子键,共用电子对,电子得失,形成共用电子对,阴、阳离子,原子,【归纳总结】,1、下列说法正确的是（ ） A、单质分子中一定
12、存在共价键； B、气态物质中一定有共价键； C、在共价化合物中一定有共价键； D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键。,C,2、下列说法正确的是 （ ） A、化学键只存在于分子之间； B、化学键只存在于离子之间； C、化学键是相邻原子（或离子）之间的强烈相互作用； D、化学键是相邻分子之间的相互作用；,C,3、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是 A、H2O B、BF3 C、CCl4 D、PCl5 E、NH3 F、CO2、,CF,4、下列化合物中只有共价键的是() ANaCl BNaOH C(NH4)2SO4 DH2SO4,D,5、下列说法正确的是（ ） A、含有
13、金属元素的化合物一定是离子化合物 B、第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键 C、由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D、活泼金属与非金属化合时，能形成离子键,D,如：AlCl3,如：HCl,如：NH4Cl,6、下列说法正确的是（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,D,静电引力和静电斥力,AlCl3为共价化合物,7A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B原子核外有10个电子。请回答下列问题： (1)A、B、C三种元素分别为_、_、_。(填名称) (2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。 (3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：_。,
