2020届高考化学一轮专题训练：8.3盐类水解

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1、8.3 盐类水解 1下列水解方程式正确的是 () ACO2 3H2O2OH CO2 BNH 4H2ONH3 H2OH CFe 33H2O Fe(OH)33H DF H 2O=HFOH 答案B 解析水解是非常微弱的，水解方程式应该用“”，且不 能使用沉淀符号， C、D 选项错误； CO2 3 分步水解，以第一步 水解为主。 2在一定条件下， Na2CO3溶液中存在CO2 3H2OHCO 3 OH 平衡。下列说法不正确的是 () A稀释溶液， c HCO 3 c OH c CO2 3 增大 B通入 CO2，溶液 pH 减小 C升高温度，平衡常数增大 D加入 NaOH 固体， c HCO 3 c C

2、O2 3 减小 答案A 解析由平衡常数表达式可得Kc HCO 3 c OH c CO2 3 ，K 只随温 度的变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B 选项中通 入 CO2，会使溶液中 OH 浓度减小，所以溶液的pH 也减小； C 选项中升高温度平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所 以平衡常数增大； D 中加入 OH 时抑制 CO2 3水解，所以 CO 2 3 浓度增大，而 HCO 3浓度减小，所以 c HCO 3 c CO2 3 减小。 3为了除去 MgCl2溶液中的 FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入 一种试剂，该试剂是 () ANaOH BNa2CO3C氨水DMgO 答案D 解析对

3、于除杂试题，要注意以下几个问题：(1)加入的试剂能 与杂质反应或能调整溶液的酸碱性，使杂质发生水解而除去； (2)添加的试剂允许过量，且过量的试剂易于除去，不能引入新 的杂质。本题常规方法是加入化学物质直接与Fe 3反应形成沉 淀， 但在这里却巧妙地利用了MgO 消耗 FeCl3水解生成的 HCl， 促使 FeCl3水解成 Fe(OH)3， 同时 MgO 转化成 MgCl2， 即使 MgO 过量，它不溶于水也不会引入新杂质。 4下列有关问题，与盐的水解有关的是 () NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态

4、氮肥不能混合施用 实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干 AlCl 3溶液得到 Al(OH)3固体 AB CD 答案D 解析本题考查盐类水解的应用与解释。中 NH4Cl 与 ZnCl2 溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；HCO 3与 Al 3 两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木 灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性， 因而不能混合施用； 碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞 中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不 开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl 3溶液 中存在水解平衡： AlCl 33H2OAl

5、(OH)33HCl，加热时， HCl 挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧， 会得到 Al 2O3固体)。 525 时，浓度均为 0.2 mol L 1 的 NaHCO3与 Na2CO3溶液中， 下列判断不正确的是 () A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同 Cc(OH )前者大于后者 D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度， c(CO2 3)均增大 答案C 解析选项 A，NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐，都存在 水解平衡，同时还存在H2O 的电离平衡。选项B，Na2CO3、 NaHCO3溶液中都含有Na 、CO2 3、HCO 3、H2CO3、H 、

6、OH 、H 2O，它们存在的粒子种类相同。选项C，CO2 3的水解能力 大于 HCO 3的， 故 Na2CO3溶液中的 c(OH )大。 选项 D， NaHCO3 溶液中加入NaOH 时，HCO 3与 OH 反应导致 c(CO2 3)增大； Na2CO3溶液中加入 NaOH 时，OH 抑制了 CO2 3 的水解，导致 c(CO2 3)增大。 6下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 () ACO2 3 H2OHCO 3OH 用热的纯碱溶液清洗油污 BAl 33H2O Al(OH)33H 明矾净水 CTiCl4(x2)H2O(过量 )TiO2 xH2O 4HCl制备 TiO2纳米粉 DSnCl2

7、H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时 加入氢氧化钠 答案D 解析纯碱溶液中由于CO2 3的水解溶液呈碱性，加热时水解 程度增大，溶液中 c(OH )增大，清洗油污能力增强， A 对；明矾溶于水， Al 3发 生水解生成 Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B 对。 7下列溶液中，各组离子可能大量共存的是 () ApH7 的溶液中： K 、Fe 3、Cl、NO 3 B强酸性溶液中： Cu2 、ClO 、Cl 、Ba2 C0.1 mol L 1 的 NaHCO3溶液中： K 、Al 3、Fe3、NO 3 D由水电离出的 c(H )1013 mol L 1 的溶液中： Al 3、K 、

8、 NO 3、SO 2 4 答案D 解析选项 A 中 Fe 3沉淀完全时的 pHc(HCO 3)c(CO 2 3)c(OH )c(H 2CO3) B 常 温 下 氨 水 与 (NH4)2SO4溶 液 混 合 后 ， 若 溶 液 中 c(NH 4)c(SO 2 4)21，则该溶液 pH7 C硫酸铜、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，都会生成氢氧 化物沉淀 D配制氯化铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，并加入少量 铁粉 答案B 解析A 项碳酸氢钠溶液显碱性，HCO 3的水解程度大于电离 程度，所以 c(H2CO3)c(CO2 3)，A 项错误； B 项根据电荷守恒 知，c(NH 4)c(H )c(OH )2c(

9、SO2 4)，c(NH 4)c(SO 2 4) 21 即 c(NH 4)2c(SO2 4)，则 c(H )c(OH )，常温下混合溶 液 pH7，B 项正确； C 选项错误，硫酸铜与硫化钠溶液反应 生成硫化铜黑色沉淀； D 选项错误，不能加入铁粉。 10 含有一定量 CH3COOH和 CH3COONa的水溶液可作缓冲溶液， 在此溶液中加入少量的强碱或强酸，溶液的pH 几乎不变， 这可由下列离子方程式来说明。加入酸时，CH3COO H CH3COOH；加入碱时， CH3COOHOH CH3COO H2O。CH3COOH 和 CH3COO 大量共存，溶液中的 c(H ) 与 c(OH )基本保持不

10、变。 (1)含有一定量的 NH3 H2O 和 NH4Cl 的溶液也具有缓冲作用， 写出在此溶液中加入酸或碱时发生反应的离子方程式。 加入酸时， _ _。 加入碱时， _ _。 (2) 请 举 出 可 形 成 缓 冲 溶 液 的 一 组 物 质 ： _ 。 答 案(1)NH3 H2O H =NH 4 H2ONH 4 OH =NH3 H2O(2)Na2CO3和 NaHCO3(合理即可 ) 解析在 NH3 H2O 和 NH4Cl 的混合溶液中，存在大量NH 4和 NH3 H2O。当加入酸时， NH3 H2O 与 H 发生反应生成 NH 4和 H2O；当加入碱时， NH 4与 OH 结合生成 NH3

11、H2O。 11CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2 H2 CH3OH O2 HCOOH (1) 用 离 子 方 程 式 表 示HCOONa 溶 液 呈 碱 性 的 原 因 _ ， 写出该反应的平衡常数 (Kh)表达式： Kh_，升高 温度， Kh_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)常温下，将 0.2 mol L 1 的 HCOOH 和 0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的pHc(Na)c(H)c(OH) 解析(2)溶液混合后为浓度相等的HCOOH 和 HCOONa，溶 液显酸性，所以 HCOOHHCOO H 的程度大于 HCOO H2OHCOOHOH

12、， 依据电荷守恒 c(HCOO)c(OH ) c(H )c(Na )，可比较离子浓度大小。 12常温下，将某一元酸HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶 液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表： 实 验 编 号 HA 物质的 量 浓度(mol L 1) NaOH 物质 的量 浓度(molL 1) 混合溶 液的 pH 0.1 0.1 pH9 c0.2 pH7 0.2 0.1 pHc(Na )c(H )c(OH) (4)10 5 10 5109 10 9 解析一元酸 HA 和 NaOH溶液等体积等浓度混合后所得溶液 的 pH97，所以 HA 为弱酸，那么 中的 c(HA)0.2 mol L 1

13、，由于溶液的 pH7，即 c(H ) c(OH )，由电荷守恒可知c(A )c(Na )。(3)在等浓度的 NaA 和 HA 的混合溶液中， pHc(SO 2 4)c(NH 4)c(OH )c(H) 解析Al 3 水解生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性，即： Al 3 3H2OAl(OH) 3(胶体)3H ，Al(OH) 3吸附悬浮颗粒使其沉 降。 NH4Al(SO4)2与 NH4HSO4中的NH 4 均发生水解，但 NH4Al(SO4)2中 Al 3水解呈酸性抑制 NH 4水解， HSO 4电离出 H 同样抑制 NH 4水解，因为 HSO 4电离生成的 H 浓度比 Al 3 水解生成的H

14、浓度大，所以 NH4HSO4中 NH 4水解程度比 NH4Al(SO4)2中的小。NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温 度其水解程度增大， pH 减小，符合的曲线为 。根据电荷守 恒，可以求出2c(SO2 4)c(NH 4)3c(Al 3)c(H )c(OH ) 10 3mol L1(c(OH )太小，可忽略 )。a、b、c、d 四个点，根 据反应量的关系， a 点恰好消耗完H ，溶液中只有 (NH 4)2SO4 与 Na2SO4；b、c、d 三点溶液均含有NH3 H2O，(NH4)2SO4可 以促进水的电离， 而 NH3 H2O 抑制水的电离， a 点水的电离程 度最大。 b 点溶

15、液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、 NH3 H2O 三种成分， a 点时 c(Na )c(SO2 4)，b 点时 c(Na )c(SO 2 4)，根 据 N 元素 与S 元素 的 关系， 可 以得出 c(SO 2 4)c(NH 4)，故 c(Na )c(SO2 4)c(NH 4)c(OH )c(H )。 1410 时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下 变化： 温度() 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8 (1)甲同学认为，该溶液的pH 升高的原因是 HCO 3的水解程度 增 大 ， 故 碱 性 增 强 ， 该

16、 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _。 乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成 了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度 _(填“大于” 或“小于” )NaHCO3。 (2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为，只要在加热 煮 沸 的 溶 液 中 加 入 足 量 的 试 剂X ， 若 产 生 沉 淀 ， 则 _(填 “甲 ”或 “乙 ”)的判 断正 确。 试剂X是 _。 ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液 CNaOH 溶液D澄清的石灰水 (3)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填 “高于”、“低于”或“等于” )8.3，则_(填“甲”或 “乙” )的判断正确。 (4)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言 _(填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ”)的 判 断 是 错误 的 ， 理由 是 _。 答案(1)HCO 3H2OH2CO3OH 大于 (2)乙B(3)等于甲(或高于乙) (4)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液温度达不到 150 解析(1) HCO 3水解的离子方程式为 HCO 3H2OH2CO3 OH ，当 NaH