2020年北京高考化学模拟试题7(原卷版)

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1、1 / 10 2020 年北京高考化学模拟试题 模拟试题 07（原卷版） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56 第一部分 本部分共14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1下列物质的用途不正确的是（） 2、清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳 纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个 碳原子厚度的单层就是石墨烯。下列说法正确的是() A蚕丝纤维的主要成分是纤维素 B石墨烯像烯烃一样，是一种有机物 C碳纳米管和

2、石墨烯互为同素异形体 D碳纳米管具有丁达尔效应 3、下列表示方法正确的是() A二甲醚的结构式为CH3OCH3 2 / 10 B乙烯分子的球棍模型为 C硝基苯的结构简式为 D聚丙烯的结构简式为CH2CH2CH2 4、下列实验操作不当的是() A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B.用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5.(2019大连模拟 )下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是() A.为了防止FeC

3、l2溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉 B.将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体 C.新制的 Fe(OH)2沉淀露置在空气中最终会变为红褐色 D.除去 FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 6、下列离子方程式书写正确的是() A用漂白液将污水中的NH3氧化成 N2： ClO 2NH 3=N2Cl 3H2O B向 NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液： NH 4 HCO 32OH =NH 3 H2OCO2 3H2O C酸性条件下，用H2O2将 I 转化为 I 2： H2O22I =I 22OH D用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2NH3

4、 H2O=NH 4HSO 3 7、下列实验方案正确且能达到实验目的的是() 3 / 10 8、一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。 下列关于该高分子的说法正确的是（） A. 能水解成小分子 B. 单体只含有一种官能团 C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为： 9、X、Y、Z、W 均为短周期元素，且Y、Z、W 在周期表中的位置关系如图所示。已知X 与 W 能形成最 简单的有机物，则下列有关说法正确的是() W Y Z A X 能分别与Y、 W 形成化合物，且其所含化学键类型完全相同 B W 有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质 C X 的离子半径一定小于与Y

5、 同族的短周期元素的离子半径 D Y、 Z 与 X 的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度：Y 大于 Z 10、H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为 2H2S(g) O2(g)=S2(s)2H2O(l) H 632 kJ mol 1。如图为质子膜 H2S燃料电池的示意图。下列说法 正确的是 () 4 / 10 A电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极b B电极 a 上发生的电极反应式为2H2S4e =S 24H C当反应生成64 g S2时，电池内部释放632 kJ 热量 D当电路中通过4 mol 电子时，有4 mol H 经质子膜进入负极区

6、11、温度为 T1时，将气体 X 和气体 Y 各 1.6mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应X （g）+Y（g）? 2Z （g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（） t/min 2 4 7 9 n（Y） /mol 1.2 1.1 1.0 1.0 A. 反应 0 4 min 的平均速率 （Z）=0.25 mol?（L?min） -1 B. T1时，反应的平衡常数K1=1.2 C. 其他条件不变，9 min 后，向容器中再充入 1.6 molX ，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X 的浓 度减小， Y 的转化率增大 D. 其他条件不变，降温到T2达到平

7、衡时，平衡常数K2=4，则此反应的 H0 12、已知某一温度下，在0.1 mol L 1 的强电解质NaHA 溶液中， c(H )c(OH)。则下列关系式或说法一 定不正确的是() A.c(Na )c(HA)2c(A2) c(OH) B.c(H2A)c(HA )c(A 2 )0.1 molL 1 C.将上述溶液稀释至0.01 molL 1，c(H) c(OH )不变 D.c(A 2)c(OH )c(H) c(H 2A) 13、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示 )。下列说法错误的是() 5 / 10 A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B该温度下，(

8、NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 C可用 KSCN 溶液检验 (NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 14、为了研究Mg（ OH）2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验： 向 2mL 0.2mol?L -1 MgCl 2溶液中滴加1mol?L -1NaOH 溶液至不再产生沉淀，将浊液分为 2 等份。 向一份中逐滴加入4mol?L -1 NH 4Cl 溶液，另一份中逐滴加入4mol?L-1 CH3COONH4溶液（ pH7 ），边滴 加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。 将中的NaOH 溶液用

9、氨水替换，重复上述实验。 下列说法不正确的是（） A. Mg （OH）2浊液中存在： Mg （OH）2（s） ? Mg 2+（aq）+2OH- （aq） B. 中两组实验中均存在反应：Mg （OH）2 +2NH4 +=Mg2+2NH 3?H2O C. H +可能参与了 NH4Cl 溶液溶解 Mg（OH）2的过程 D. 中获得的图象与相同 6 / 10 第二部分 本部分共 5 题，共 58份 15、 （10分）图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。 图 1 （1）结合上图判断下列说法正确的是（填字母序号） 。 A. 固氮过程中， N2只做氧化剂 B.

10、 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与 C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响 D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物 （2）硝化过程中，NH3转化成 HNO2的反应的化学方程式为 。 （3）反硝化过程中，CH3OH 可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整： 5CH3OH + 6NO3-N2 + 4HCO3 - + （4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：。 共价键NNHH NH 断开 1mol 共价键所 需能量（ kJ） 946 436 391 （ 5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。

11、电解法合成氨的两种 原理及装置如图2 和图 3 所示。 7 / 10 图 2 中， A 电极上通入的X 为。 图 3 中， D 电极上的电极反应式为。 16、 （ 10 分）某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的FeC2O4形式存在）进行检测。实验如下： I.水煮检验法 : II 灼烧检验法 : （1）CCl4的作用为_。 （2）操作 i 中起分离作用的仪器名称为_。 （3）溶液 A 中未能检测出Fe2+的可能原因是_。 （4）取无色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN 溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示H2O2的作 用： _。 （5）甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振

12、荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液 B 含有 Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，设计并完成如下实验：用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无 色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（Ag2C2O4） 。甲同学反 思自己的方法不严谨，理由是_。 17、 （ 14 分） PVAc 是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下： 8 / 10 己知： R、R 、R为 H 原子或烃基 I. RCHO+ RCH2CHO II. RCHO+ （1）标准状况下，4.48L 气态烃 A 的质量是5.2g，则 A 的结构简式为_。 （2）己知 AB为加成反应

13、，则X 的结构简式为 _； B 中官能团的名称是 _。 （3）反应的化学方程式为_ 。 （4） E 能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的反应试剂和条件是_。 （5）反应的化学方程式为_ 。 （6）在 EFG H的转化过程中，乙二醇的作用是 _。 （7）己知 M 的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M 的结构简式为_。 18、（ 10 分）已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化： 2MnO 45C2O 2 416H =2Mn 210CO2 8H2O MnO2 C2O2 44H =Mn 22CO2 H2O 某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取 1.

14、20 g 软锰矿样品，加入2.68 g 草酸钠固体， 再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶 中并定容；从中取出25.00 mL 待测液置于锥形瓶中，再用0.020 0mol L 1 KMnO4标准溶液进行滴定，当 滴入 20.00 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题： 9 / 10 (1)0.020 0 mol L 1 KMnO4标准溶液应置于_( 填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ”) 滴定管中；滴定终点如何判断 _ 。 (2)你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 _(填“ 能” 或“ 否”)。若回答 “ 能”

15、 ，请给出 计算结果 _； 若回答 “ 否” ，试说明原因 _ 。 (3)若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是_。 A.溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤 B.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 C.定容时，俯视刻度线 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗 19、（ 14 分）某小组探究Na2SO3溶液和 KIO3溶液的反应。 实验：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入 Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t 秒）后，溶液 突然变蓝。 资料： IO3 在酸性溶液氧化 I ，反应为 IO3 +5I +6H+ 3I 2+

16、3H2O （1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有 性。 （2）针对 t 秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设： it 秒前未生成I2，是由于反应的活化能 （填 “ 大” 或 “ 小” ），反应速率慢导致的。 iit 秒前生成了I2，但由于存在 Na2SO3，（用离子方程式表示），I2被消耗。 （3）下述实验证实了假设ii 合理。 实验：向实验I 的蓝色溶液中加入，蓝色迅速消失，后再次变蓝。 （4）进一步研究Na2SO3溶液和 KIO3溶液反应的过程，装置如下。 实验： K 闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表： 10 / 10 表盘 时间 /min 0t1t2t3t4 偏转 位置 右偏至 Y 指针回到 “0”处，又返至 “X” 处；如此 周期性往复多次 指针 归零 K 闭合后，取b 极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是 。 0t1时，从 a 极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a 极区滴加淀粉溶液，溶液 未变蓝。判断IO3 在 a极放电的产物是。 结合反应解释t2 t 3时指针回到 “ 0” 处的原因：。 （5）综合实验、，下列说法正确的是。 A对比实验、，t 秒后溶