《2020年人教版高考化学专题复习试卷：硫和氮的氧化物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年人教版高考化学专题复习试卷：硫和氮的氧化物（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 硫和氮的氧化物 ( 测试时间： 60分钟，总分： 80 分) 班级：_ 姓名：_ 座号：_ 得分： _ 一、选择题：本题共11 个小题，每小题3 分，共 33 分。在每小题给出的 四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 选 项 氧化物环境问题主要来源 A CO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧 B SO2温室效应汽车尾气的排放 C NO2光化学烟雾工厂废气的排放 D CO 酸雨 汽车尾气和化石燃料的不完 全燃烧 【答案】 C 【解析】破坏臭氧层的是氟利昂；导致温室效应的气体是CO2、CH4；造成光 化学烟雾的气体是氮氧化物和碳氢化合物；C
2、O有毒，能使人中毒，造成酸 雨的是 SO2和氮氧化物。 2SO2和 NO2是主要的大气污染物。下列措施不能有效防止大气污染的是 A将机动车尾气排放标准从国家号标准提高到国家号标准 B采用强氧化剂将SO2氧化为 SO3再排放到大气中 C采用原煤脱硫技术，降低燃煤中硫的含量 2 D向燃煤中加入适量石灰石，减少燃烧产物中SO2的含量 【答案】 B 3下列有关二氧化硫说法中正确的是 A二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 B二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色 C二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性 D二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH 溶液吸收 【答案】 A
3、【解析】A葡萄酒中需要添加适量二氧化硫，来起到防腐作用，A项正确； B二氧化硫能使品红褪色，是SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与品红反 应生成不稳定的无色物质，该物质加热后分解使品红恢复红色，B项错误； C高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化 硫的还原性， C项错误； D SO2属于酸性氧化物，可以用NaOH 溶液吸收， D 项错误；答案选 A。 4下列对 SO2和 SO3的叙述正确的是 A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D都能跟碱溶液反应 3 【答案】 D 5SO 2通入下列溶液中，
4、溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是 KMnO4(H +，aq) 溴水碘水氯水Fe 3+(aq) AB C全部D都不是 【答案】 D 【解析】 SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2 氧化为 H2SO4，自身被还原成无色的Mn 2+；SO 2能使氯水褪色， 是由于 X2(不包 括 F2)将 SO2氧化为 H2SO4，本身被还原为无色X - ；SO2能使棕黄色的 Fe 3+(aq) 变浅，是由于 Fe 3+将 SO 2氧化为 H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe 2+。 6下列关于 NO的叙述正确的是 ANO是一种红棕色的气体 B常温常压下 NO不能与空气中的氧
5、气直接化合 C含等质量的氧元素的NO和 CO的物质的量相等 DNO易溶于水，不能用排水法收集 【答案】 C 【解析】NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。常温常压下， NO容易与氧气直接化合生成NO2。 7关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是 A两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污 染 4 B二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸 C两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液退色 D两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸 【答案】 B 【解析】二氧化氮跟水反应，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成 亚硫酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸，B
6、项正确。 8下列实验报告记录的实验现象正确的是 实验 记 录 A 无色无色白色沉淀无色溶液 B 红色无色白色沉淀白色沉淀 C 红色无色无色溶液白色沉淀 D 无色无色无色溶液无色溶液 【答案】 B 9为除去混入 NO 中的少量 NO2，应将气体通过 ANa2CO3溶液BNaHCO3溶液 CH2O D浓硫酸 【答案】 C 【解析】通过A、B 两项都会生成CO2，导致带入新的杂质； H2SO4不与 NO2 5 反应；由反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 知，水洗可除去 NO中的 NO2。 10 在含有 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中，通入足量的 SO2后有白色沉淀生成， 过滤后，向溶液中
7、滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是 A白色沉淀不含BaSO3B溶液的酸性减弱 C白色沉淀是 BaSO4D FeCl3全部被还原为 FeCl2 【答案】 B 【解析】 A. SO2被氧化为 2 4 SO，白色沉淀为 BaSO4，不含 BaSO3，故 A正确； B. 生成硫酸，溶液的酸性增强，故B 不正确； C. 白色沉淀是 BaSO4，故 C 正确； D. 在足量的 SO2的作用下 FeCl3全部被还原为 FeCl2，故 D正确。故 选 B。 11某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。现 将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，
8、把剩余气体 排入空气中， 很快变为红棕色。 对于原混合气体成分的判断中正确的是 A肯定有 SO2和 NO B肯定没有 O2和 NO2，可能有 Cl2 C可能有 Cl2和 O2 D肯定只有 NO 【答案】 A 二、非选择题：包括第12 题第 15 题 4 个大题，共 47 分。 12 (13 分)化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 (已 知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+ 6 SO2+H2O) 请回答下列问题： (1) 装置A 中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、 _。 (2)反应后，装置B中发生的现象是 _ ； 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _； 装
9、 置C中 的 现 象 是 _ ，表现了 SO2的_；装置 D中现 象是 _ ，发生反应 的化学方程式为 _ 。 (3) 装置 E 的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及 现象_ 。 (4)F装 置 的 作 用 是 _ ， 漏 斗 的 作 用 是 _ 。 【答案】 (1) 分液漏斗 (1 分) 圆底烧瓶 (1 分) (2) 溶液褪色 (1 分) SO2+Cl2+2H2O=4H +2Cl- + 2 4 SO(2 分) 溶液紫色褪去 7 ( 溶 液 褪 色 ) (1分 ) 还 原 性 (1分 )有 黄 色 沉 淀 生 成 (1分 ) 2H2S+SO2= =3S +2H2O(2 分)
10、(3) 将试管 E在酒精灯上加热，溶液恢复红色(1 分) (4) 吸收多余的 SO2(1 分) 防止倒吸 (1 分) 13(12 分)某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的 H2SO4反应， 制备 SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为： Na2SO3(s)+H2SO4=Na2SO4+H2O+ SO2，除固体Na2SO3和中等浓度的 H2SO4外，可供选择的试剂还有： 溴水浓 H2SO4 品红试液紫色石蕊试液澄清石灰水 NaOH 溶液 氢硫酸 (H2S的水溶液 ) 回答下列问题： (1) 欲验证 SO2的漂白作用，应将SO2气体通入 _(填物质编号 ) ， 观察到的
11、现象是 _ ； (2) 欲验证 SO2的还原性，应将 SO2气体通入 _(填物质编号 ) ，观 察到的现象是 _ ； (3) 为说明 SO2的氧化性，应将 SO2气体通入 _(填物质编号 ) ，发 生的化学反应方程式为 _ ； 8 (4) 为防止多余的 SO2气体污染环境， 最好将尾气通入 _(填物质 编号) ，反应离子方程式为 _ 。 【答案】 (1) (1 分) 品红溶液红色褪去 (2 分) (2) (1 分) 溴水褪色 (2 分) (3) (1 分) SO2+2H2S= =3S +2H2O(2 分) (4) (1 分) 2OH -+SO 2= 2 3 SO+H2O(2 分) 14 (8
12、分)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体 的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入 发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 提出猜想 猜想 1：该气体为 CO2。 猜想 2：该气体为 SO2。 猜想 3：_。 为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。 实验探究 该小组同学按如图所示装置，将气体从a 端通入。 9 (1)B 中应该装下列 _试剂( 填编号)。 ANaCl 溶液 B酸性 KMnO4溶液 C盐酸 D澄清石灰水 (2)A中品红溶液的作用是 _。 (3)D中澄清石灰水的作用是 _。通过该实验， 该小组同学观察到以下三个实验现象： A
13、中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变 浑浊 得出结论 (4) 由 上 述 现 象 ， 该 小 组 同 学 确 认 该 气 体 的 成 分 为 ： _ 。 【答案】该气体为CO2和 SO2的混合气体 (1 分) (1)B(1 分) (2) 验证混合气体中是否含有SO2(2 分) (3) 验证混合气体中是否含有CO2(2 分) (4)CO2和 SO2的混合气体 (2 分) 10 15(14 分)氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。 (1) 形成酸雨的原理之一可简单表示如下： 回答下列问题： 酸雨的 pH_(填“”、“”或“ =”)5.6 。 D物质的化学式为 _ 。 反应的化学方程
14、式为 _ 。 (2) 在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出 氨 气 和 二 氧 化 氮 在 一 定 条 件 下 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _， 反应 中 氧化剂 是 _， 还 原 剂是 _ 。 (3) 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如 下： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 现有V L 某 NaOH 溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO 组成的大气 污染物。 所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_ molL - 1。 若所得溶液中c( 3 NO) c( 2 NO)=19，则原混合气体中NO2和 NO 11 的物质的量之比nm=_。 用含n和m的代数式表示所得溶液中 3 NO和 2 NO浓度的比值 c( 3 NO)c( 2 NO)=_。 【答案】 (1) (1 分) H2SO3(1 分) 2SO2+O2 催化剂 2SO3(2 分) (2)6NO2+8NH 3 一定条件 7N2+12H 2O(2分) NO2(1 分) NH3(1 分) (3) mn V (2 分) 32(2 分) 3 + nm m n (2 分)
