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1、第1页（共 10页） 2020届北京市高考化学等级模拟试题 一、选择题本部分共14 题，每题3 分，共 42 分在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项 1 （3 分）下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是（） ABCD 明矾做净水剂丙烯制造聚丙烯熔 喷布 氨气制造液氨冷 却剂 含碳酸氢钠的抗酸药 治疗胃酸过多 AABBC CD D 2 （3 分）下列说法不涉及氧化还原反应的是（） A雷雨肥庄稼自然固氮 B从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅 C千千年，湿万年，不干不湿就半年青铜器、铁器的保存 D灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 3 （3 分）下列说法正确的是（） A18O2和
2、 16O 2互为同位素 B正己烷和2， 2二甲基丙烷互为同系物 CC60和 C70是具有相同质子数的不同核素 DH2NCH2COOCH3和 CH3CH2NO2是同分异构体 4 （3 分）全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。 中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5 ，N 5 是制备全氮类物质 N10（其中含有 N5+ 和 N5 两种离子）的重要中间体。下列说法中不正确的是（ ） A全氮类物质属于绿色能源 B每个 N5+中含有 5 个原子核 C每个 N5 中含有 36 个质子 DN10结构中含非极性共价键和离子键 5 （3 分）下列有关
3、铁及其化合物的说法中不正确的是（） 第2页（共 10页） A为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉 B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体 C新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色 D除去 FeCl3溶液中的 FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 6 （3 分）下列用于解释事实的离子方程式不正确的是（） A向 AgCl 悬浊液中加入Na2S 溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl （s）+S2 （aq）? Ag 2S（s）+2Cl （aq） B向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4 +5HSO 3 +H+2Mn2+5SO 42 +
4、3H2O C向 NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3 +Ca2+2OHCaCO 3 +2H2O+CO3 2 D向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H +2NO 3 3Cu2+2NO+4H 2O 7 （3 分）芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的 叙述不正确的是（） A汉黄芩素的分子式为C16H12O5 B该物质遇FeCl3溶液显色 C1mol 该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2 D与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少3 种 8 （3 分）研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生
5、二次污染物光化学烟雾，其 中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（） 第3页（共 10页） A整个过程中O3作催化剂 B反应 III 的方程式为O2+OO3 C光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 D反应 I、反应均属于氧化还原反应 9 （3 分） X、Y、Z、W 均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度 均为 0.01mol/L ）的 pH 和原子半径的关系如图所示。其中，Y 为碳元素。 下列有关说法正确的是（） AX 是硫元素 BY 的最高价氧化物的电子式为 CW 的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键 DZ 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4
6、10 （ 3 分）氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl （g） +O2（ g）? 2Cl2（g）+2H2O（g） 。刚性容器中， 进料浓度比c（HCl ） ：c（O2）分别等于 1：1、4：1、7：1 时， HCl 平衡转化率随温度变化的关系如图 所示。下列说法不正确的是（） 第4页（共 10页） AK（300） K（400） B增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率 C当 c（HCl ） ：c（O2）进料比过低时，HCl 的转化率较低，且不利于分离O2和 Cl2 D若 HCl 的初始浓度为c，进料比为1：1 时， K（500） 11 （ 3 分）高铁酸钾（K2FeO4）是一
7、种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙 述不正确的是（） A用 K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe（OH）3胶体吸附杂质净化水 B用 FeCl2溶液吸收反应中尾气后可再利用 C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4 K2FeO4 12 （3 分）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV+在电极与酶之间传递电子， 示意图如下所示。下列说法错误的是（） 第5页（共 10页） A相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV 2+2H+2MV
8、+ C正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13 （ 3 分）一定条件下，反应：6H2（g） +2CO2（g）? C2H5OH（g）+3H2O（g）的数据如图所示。下列 说法正确的是（） A该反应为吸热反应 B达平衡时， v正（H2） v逆（CO2） Cb 点对应的平衡常数K 值大于 c 点 Da 点对应的H2的平衡转化率为90% 14 （ 3 分）常温下，向50mL 溶有 0.1mol Cl2的氯水中滴加2mol?L 1 的 NaOH 溶液，溶液的pH 与所加 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（） 第6页（共 1
9、0页） A若 a点 pH4，且 c（Cl ） mc（ClO） ，则 Ka（ HClO） B若 x100，则 b 点对应的溶液中：c（OH ） c（H+） ，可用 pH 试纸测定其 pH C若 y200，则 c 点对应的溶液中：c（OH ） c（H+） 2c（Cl）+c（ClO） Db? c 段，随 NaOH 溶液的滴入，的值逐渐增大 二、第二部分本部分共5 题，共 58 分 15 （ 10 分）甲醛（ HCHO ）俗称蚁醛，是一种重要的有机原料。 利用甲醇（CH3OH）制备甲醛 脱氢法： CH3OH（ g） HCHO （g） +H2（ g） H1+92.09kJ?mol 1 氧化法： CH3O
10、H（ g）+ O2（g） HCHO （g）+H2O（g） H2 （1）已知： 2H2（g）+O2（g） 2H2O（g） H3 483.64kJ?mol 1，则 H 2。 （2）与脱氢法相比，氧化法在热力学上趋势较大，其原因为。 （3）图 1 为甲醇制备甲醛反应的lg K（K 为平衡常数） 随温度（ T）的变化曲线。 曲线（填“a” 或“ b” ）对应脱氢法，判断依据为。 甲醛的用途 （4）将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品（结构简式如图2） ，该物质在医药等工业中有广泛 用途。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为。 （5）将甲醛水溶液与硫酸镍（NiSO4）混合，可用于化
11、学镀镍。若反应过程中有 CO2产生，则该反应 的离子方程式为。 甲醛的检测 （6）室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气 体传感器的原理如图3 所示， 则 b 极的电极反应式为，当电路中转移410 4mol 电子时， 传感 器内参加反应的HCHO 为mg。 第7页（共 10页） 16 （7 分）三氯化六氨合钴（） （Co（NH3）6Cl3是合成其他含钴配合物的重要原料。在活性炭的催化 作用下，通过氧化三氯化六氨合钴（II）得到三氯化六氨合钴（）制备流程如图： 资料： 钴离子常见价态有+2（）价， +3（）价， Co（）离子能在水溶液中稳定存在，但C
12、o（）离 子不能 稳定存在，只能以固态或络合物形式（如Co（ NH3）6 3+）稳定存在溶液中。 Co2+在 pH9.4 时完全沉淀为Co（OH）2 （1）实验中需要将CoCl2?6H2O 晶体研细，其目的是： 。 （2）在加入浓氨水前先加入大量NH4Cl 溶液，请结合平衡原理解释原因 。 （3）在“氧化”过程中需水浴控温在5060，温度不能过高，原因是。 （4）写出“氧化”过程中反应的离子方程式。 （5）为测定产品中钴的含量，进行下列实验： 称取样品 4.000g 于烧瓶中， 加水溶解， 加入足量的NaOH 溶液， 加热至沸1520min，将Co（ NH3） 6Cl3完全转化为Co（OH）3
13、，冷却后加入足量KI 固体和 HCl 溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中 的溶液全部转移至250.00mL 容量瓶中，加水定容，取其中25.00mL 试样加入到锥形瓶中； 用 0.1000mol?L 1 Na 2S2O3标准溶液滴定，溶液变为浅黄色后，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终 点，重复2 次实验，测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为 15.00mL （已知： 2Co 3+2I2Co2+I 2， 第8页（共 10页） I2+2S2O32 2I+S 4O62 ） 。 通过计算确定该产品中钴的含量。 17 （ 15 分）吡唑类化合物是重要的医用中间体，图是吡唑类物质L 的合成路线 已知：
14、R1CHO+R2CH2COOR3 R1CHO+R2NH2R1 CHNR2 （1）试剂 a是。 （2）C 生成 D 的反应类型是。 （3）D 生成 E 的化学方程式是。 （4）生成 G 的化学方程式是。 （5）H 的结构简式是。 （6）写出符合下列条件的I 的同分异构体的结构简式。 a是反式结构 b能发生银镜反应 c苯环上的一氯代物有2 种 d.1mol 该有机物能与2mol 氢氧化钠反应 （7）K 的分子式是C10H8O2， K 的结构简式是 。 （8）以 2甲基丙烯和乙酸为原料，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线（用结构 简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
15、18 （12 分）阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示： 第9页（共 10页） （1）电解饱和食盐水的化学方程式为。 （2）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是（填字母序号） 。 aNa2SO4 b Na2SO3c热空气吹出d降低阳极区液面上方的气压 （3）食盐水中的I 若进入电解槽，可被电解产生的 Cl2氧化为 ICl ，并进一步转化为IO3 IO 3 可继 续被氧化为高碘酸根（IO4 ） ，与 Na+结合生成溶解度较小的 NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的 寿命。 从原子结构的角度解释ICl 中碘元素的化合价为+1 价的原因：。
16、 NaIO3被氧化为 NaIO4的化学方程式为。 （4）在酸性条件下加入NaClO 溶液，可将食盐水中的I 转化为 I 2，再进一步除去。通过测定体系的吸 光度，可以检测不同pH 下 I2的生成量随时间的变化， 如图所示。 已知：吸光度越高表明该体系中c （I2） 越大。 结合化学用语解释10 min 时不同 pH 体系吸光度不同的原因：。 pH4.0 时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：。 研究表明食盐水中I 含量 0.2 mg?L1 时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含 I 浓度为 1.47 mg? L 1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05mol?L 1 NaClO 溶液L （已知 NaClO 的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计） 19 （ 14 分）研究不同pH 时 CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。 资料： 第10页（共 10页） aCu2O 为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu 和 Cu2+。 bCuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu 2+和 H2O2。 cH2O2有弱酸性： H2
