《2020届高三(全国II卷)第二次模拟考试理综化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三(全国II卷)第二次模拟考试理综化学试题及答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、汉中市 2020 届高三年级教学质量第二次检测考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 7. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（） A自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂 B. 高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点 C硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料 D. 使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性
2、 8. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（） A常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与 Na2S溶液中阳离子的数目相等 B标准状况下，22.4L HF 所含有的分子数目为NA C常温常压下，NO2与 N2O4的混合气体46g，原子总数为3NA D. 0.1 mol -NH 2 ( 氨基 ) 中所含有的电子数为NA 9. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（） A该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应 B该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上 C与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3 种 D1mol 该有机物最多与4molH2反应 10. 短
3、周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增。X 和 Z 形成的化合物的水溶液呈中性，W 和 X 的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和 Y,Y 的原子序数是W的 2 倍，下列说法不正确的是（） A原子半径： W ZYX BY的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物 CW 与 X形成的化合物不可能含有共价键 D常温常压下，Y的单质是固态 11. .某种钴酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为 xLi L1xCoO2LiCoO2。工作原理如 图所示，下列说法正确的是（） A.放电时，正极反应式为xLi Li 1xCoO2xe LiCoO 2 B.放电时，电子由R 极流出
4、，经电解质流向Q 极 C.充电时， R 极净增 14g 时转移 1 mol 电子 D.充电时， Q 极为阴极 12. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( ) 选项实验操作和现象预期实验目的或结论 A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧， 火焰显黄色 说明该食盐试样不含 KIO3 B SiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物 C 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和 AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡： I 3I2I D 室温下向CuCl2和少量 FeCl3的混合溶液中， 加入铜屑， 充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液 除
5、去杂质FeCl3得纯 CuCl2溶液 13. 298K时，甲酸(HCOOH) 和甲酸钠的混合 溶液 中HCOOH 、 HCOO - 的浓度存在关系式 c(HCOO - )+c(HCOOH)=0.100 molL - 1，而含碳元素的粒子的浓度与 pH 的关系如图所示。 下列说法正确的是（） A0.1mol L- 1 HCOONa 溶液中有c(HCOO - )+c(HCOOH)+c(OH - )=c(H +)+0.1 B298K 时， HCOOH 的电离常数Ka=1.0 10 - 3.75 C298K 时，加蒸馏水稀释P 点溶液，溶液中 n(H +) n(OH - )保持不变 D0.1mol L
6、- 1HCOONa 溶液和 0.1mol L - 1 HCOOH 溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混 合后溶液体积变化忽略不计） 26 (14 分 ) 环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学 原 理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr( ) 的处理工艺 流程如下： 已知：酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr 3 ，其次是Fe 3、Al3、Ca2和 Mg2。 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下： 阳离子Fe 3 Mg 2 Al 3 Cr 3 沉淀完全时的pH 3.7 11.1 5.4 9 沉淀溶解时的pH 8
7、溶解9 溶解 (1) 如需配制480 mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4 molL 1 的浓硫酸 _ mL ；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器： _ 。 (2)经氧化环节滤液中的Cr 3转化为 Cr 2O 2 7，写出此反应的离子方程式： _ 。 (3)调 pH=8 环节， 既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O2 7转化为某 种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色,请解释该颜色变化的原因_。 (4)钠离子交换树脂的反应原理为M nnNaR? MR n nNa ，则利用钠离子交换树脂可除去 滤液中的金属阳离子有_。 (5)请写出流程中用SO
8、2进行还原时发生反应的离子方程式： _ 。 (6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN 的浓度，可用标准 AgNO3溶液滴定待测液，已知： 银盐性质AgCl AgI AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色白黄白砖红白 Ksp1.8 10 10 8.3 10 17 1.2 10 16 3.5 10 11 1.0 10 12 滴定时可选为滴定指示剂的是_(填编号 )， ANaCl BK2CrO4 CKI DNaCN 如何确定该滴定过程的终点： _ 。 27(14 分)利用碳和水蒸气制备水煤气的核心反应为: C(s)H2O(g)?H2(g)CO(g) ： (1)已知碳 (石
9、墨 )、H2、CO 的燃烧热分别为393.5 kJmol 1 、285.8 kJ mol 1、283 kJ mol 1， 又知 H2O(l)=H2O(g) H 44 kJ mol 1， 则 C(s) H2O(g) ?CO(g)H2(g) H _。 (2)在某温度下，在体积为1L 的恒容密闭刚性容器中加入足量活性炭，并充入1mol H2O(g) 发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如下表。 时间 /min 0 10 20 30 40 总压强 /100 kPa 1.0 1.2 1.3 1.4 1.4 平衡时，容器中气体总物质的量为_mol ，H2O 的转化率为 _。 该温度下反应的平衡分
10、压常数Kp _ kPa（结果保留 2 位有效数字）。 (3)保持 25、体积恒定的1L 容器中投入足量活性炭和相关气体，发生可逆反应C H2O(g)?COH2并已建立平衡，在40 min 时再充入一定量H2,50 min 时再次达到平衡， 反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示。 40 min 时，再充入的H2的物质的量为 _ mol 。 4050 min 内 H2的平均反应速率为 _mol L 1 min1 。 (4)新型的钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固 体 Al2O3陶瓷 (可传导 Na )为电解质，其原理如图所示： 放电时，电极A 为_
11、极， S 发生 _反应。 充电时， 总反应为Na2Sx=2NaSx(3x7，证明 CO 与 NaOH 固体发生了反应。 该方案是否可行，请简述你的观点和理由：_，_。 (5)25甲酸钠 (HCOONa) 的水解平衡常数Kh的数量级为。若向 100ml 0.1mol.L -1 的 HCOONa 溶液中加入100ml 0.2mol.L -1 的 HCl 溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排 序为 _。 35 化学选修3：物质结构与性质 （15 分） 2019 年诺贝尔化学奖授予约翰古德伊纳夫、斯坦利惠廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他 们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题： （1）L
12、iCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。 基态 Co原子核外电子排布式为； 基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为；该能层能量最高的电子云在 空间有个伸展方向。 （2） Co(NO3)4 2 的配体中N原子的杂化方式为，该配离子中各元素的第一电离能由小到大 的顺序为 (填元素符号 ) ，1mol 该配离子中含键数目为 NA。 （3） LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸 钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 (用 n 代表 P原子数 ) 。 （4） Li2O被广泛用作玻璃的组分，其熔点
13、Na2O （填高于或者低于），判断理 由。 Li2O具有反萤石结构，晶胞如右图所示，已知其晶 胞参数为0.4665nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则Li2O 的密度为 gcm 3( 列出计算式 )。 36. 化学选修5：有机化学基础 （15 分） 我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，该材料可以回收再利用，而且 对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下： 可采用的合成路线如图所示： 已知： (1) A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。 (2) (3) RCOORlR2OH RCOOR2R1OH （R、R1、R2表示烃基） 试回答下列问题： (1)C
14、 的名称为，反应的类型为。 (2) 反应所需条件为，试剂 X为。 (3) 写出 I 的结构简式：。 (4) 写出反应的化学方程式：。 (5) 与 E互为同分异构体，且满足以下条件的有机物共有种，其中核磁共振氢谱有4 组峰， 峰面积比为1:2:2:1的一种同分异构体的结构简式为。 芳香化合物；一定条件下能发生银镜反应；能与NaHCO3溶液反应生成气体。 请以甲苯为原料，设计制备苯甲酸苯甲酯的合成路线。（无机试剂任选，合成路线示例见本题 干） 。 汉中市 2020 届高三年级教学质量第二次检测考试 化学参考答案及评分标准 一、选择题 7. B 8.C 9.D 10.C 11.A 12.C 13.B
15、 二、主观题 26（ 14 分） (1)54.3 （1 分）。 500 mL 容量瓶、胶头滴管（2 分） (2)2Cr 33H 2O2 H2O=Cr2O 2 78H （2 分） (3) Cr 2O 2 72OH ? 2CrO2 4H2O 当 pH 增大时该平衡向右移动，溶液中Cr2O 2 7浓度减小、 CrO 2 4离 子浓度增大，颜色由橙色变为黄色（2 分）（其他合理答案均可） (4)Mg 2、 Ca2（2 分） (5)2CrO 2 43SO212H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4SO 2 42OH （2 分） (6)B （1 分）当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀
16、颜色不改变（2 分） 27（ 14 分） (1) 131.3 kJ mol 1（2 分） (2) 1.4 （ 1 分）40% （ 1 分）27（2 分） (3)6 （2 分） ,0.1 （1 分） （4）负（ 1 分）还原（ 1 分）负（ 1 分） Sx 2- -2e -= S x（2 分） 28. （ 15 分） (1) 球形干燥管（1 分） HCOOH = 浓硫酸 CO H2O （1 分）浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热（1 分） (2)c be df （2 分） (3)PdCl 2CO H2O=Pd CO22HCl（2 分）氢氧化钠溶液（其他合理答案均可）（1 分） 除去 CO中水蒸气（ 1 分） (4) 方案不可行，无论CO与 NaOH 固体是否发生反应，溶液的pH均大于 7(或其他合理答案) （2 分） (5)10 -11 （2 分） c（Cl -） c（ H+） c（Na+） c（HCOO-） c（OH-）（ 2 分） 三、选做题 35 化学选修3：物质结构与性质 （15 分） (1) 1s 22s22p63s23p63d74s2 或Ar3d 74s2 M ； 3 （各 1
