《高中无机化学物质特征性质Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中无机化学物质特征性质Word版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学物质特征性质（一）1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr 4、紫黑色固体: KMnO4、I2 5、黄色固体：AgI、Ag3PO46、绿色固体: Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CuSO45H2O8、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀：Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、 无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：Cu2+：蓝色；Fe2
2、+：浅绿色Fe3+: 棕黄色MnO4-：紫红色。其余溶液一般无色。12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl13、不溶于水但溶于酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2 等14、（1）具有刺激性气味的无色气体：NH3、SO2、HCl （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） (3) 红棕色气体： Br2（蒸汽）、NO2 (4) 黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒: 气体：CO，SO2，H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石
3、灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)化学物质特征性质（二）1. 单质 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨） 黑 Cl2 黄绿色 Br2 红棕 C（金刚石） 无 Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、红棕 2.氧化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄 K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 Cu2O 红3.氧化物的水化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色
4、Fe(OH)3 红褐 Fe(OH)2 白色 Cu(OH)2 蓝 4.盐 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 FeSO4-9H20 蓝绿 Fe2(SO4)3 9H2O 棕黄 AgBr 浅黄 CuSO4-5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH)2CO3 暗绿 5.非金属互化物 物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色 氯水 黄绿 溴水 橙黄 碘水 黄褐 Br2的有机溶液 橙红-红棕 I2的有机溶液 紫红 I2的CCl4溶液 紫色6.焰色反应钠Na（黄） 钾（浅紫） 钙Ca(砖红色) 铜Cu(绿)化学物质特征性质（三）1.2Mg+O2(点燃或)=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生
5、大量白烟（白色信号弹） 2.2Hg+O2(点燃或)=2HgO 银白液体、生成红色固体 （拉瓦锡实验） 3.2Cu+O2(点燃或)=2CuO 红色金属变为黑色固体 4.4Al+3O2(点燃或)=2Al2O3 银白金属变为白色固体 5.3Fe+2O2(点燃)=Fe3O4 （4Fe+3O2（高温）=2Fe2O3)剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 6.C+O2(点燃)=CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 7.S+O2(点燃)=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 8.2H2+O2(点燃)=2H2O 淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
6、（高能燃料） 9.4P+5O2(点燃)=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体（证明空气中氧气含量） 10.CH4+2O2(点燃)=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 11.2C2H2+5O2(点燃)=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体12.2KClO3（MnO2.）=2KCl +3O2生成使带火星的木条复燃的气体 （实验室制备氧气） 13.2KMnO4（）=K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 （实验室制备氧气） 14.2HgO（）=
7、2Hg+O2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 （拉瓦锡实验）15.2H2O(通电)=2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 （电解水） 16.Cu2(OH)2CO3（）=2CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 （铜绿加热分解） 17.NH4HCO3（）=NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、生成CO2（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）18.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 （实验室制备氢气） 19.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 、溶液逐渐变为浅绿色20.Mg+H2SO4
8、=MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 21.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 22.Fe2O3+3H2（）=2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 （冶炼金属、利用氢气的还原性） 23.Fe3O4+4H2（）=3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 （冶炼金属、利用氢气的还原性） 24.WO3+3H2（）=W +3H2O (冶炼金属钨、利用氢气的还原性) 25.MoO3+3H2（）=Mo +3H2O （冶炼金属钼、利用氢气的还原性） 26.2Na+Cl2（或点燃）2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物
9、的形成、 27.H2+Cl2 (点燃或光照)= 2HCl 苍白色火焰、黄绿色消失、瓶口白雾 （共价化合物的形成、制备盐酸） 28.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 生成蓝色沉淀、上部为澄清溶液 (质量守恒定律实验) 29.2C+O2(点燃)=2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一（煤气中毒原因） 30.2CO+O2(点燃)=2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 31.C+2CuO(高温)=2Cu+CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （冶炼金属） 32.2Fe2O3+3C(高温)=4Fe+3CO2 红黑混合固体逐渐全变为黑色固体 （冶炼金属） 33.Fe3O4+2
10、C（高温）=3Fe+2CO2 （冶炼金属） 34.C+CO2（高温）=2CO黑色固体逐渐消失 35.CO2+H2O (可逆)= H2CO3 CO2能使石蕊试剂变红、继而褪去36.Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 （应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁） 37.CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 石灰水中通入过量的CO2逐渐变清澈 （溶洞的形成，石头的风化） 38.Ca(HCO3)2（）=CaCO3+H2O+CO2 生成白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （水垢形成.钟乳石的形成） 39.2NaHCO3（）=Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰
11、水变浑浊的气体 （小苏打蒸馒头） 40.CaCO3 (高温)=CaO+CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 41.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 固体溶解、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （实验室制备二氧化碳、除水垢） 42.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 （泡沫灭火器原理） 43.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 （泡沫灭火器原理）44.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 45.CuO+CO（）= C
12、u+CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （冶炼金属） 46.Fe2O3+3CO（高温）= 2Fe+3CO2 红色固体逐渐变黑 （冶炼金属原理） 47.Fe3O4+4CO（高温）= 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 48.WO3+3CO（高温）= W+3CO2 冶炼金属原理 49.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 (湿法炼铜、镀铜) 50.Mg+FeSO4= Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 51.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 (镀银) 52.Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 (镀铜) 53.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 (铁器除锈) 54.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 56.CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液变成蓝色 57.ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O MgO+2HCl=MgCl2+ H2O CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解58.NaOH+HCl=NaCl+H
