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1、教材 第三册填空第一章 晶体的类型与性质一般来说，对于组成和结构相似的手质， 越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越 。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点、沸点也相应升高（如图14），四卤化碳也有类似的情形（如图15）。氢健是怎样形成的呢？现在以HF为例来说明： 。它比化学健 ，比分子间作用力 。通常我们也可把氢键看做 。分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，这是因为 。为了与化学键相区别的，在图17中用“”来表示氢键。结冰时体积膨胀，密度减小，是 。在水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在；在液态水中，经常是同个水分子通过氢键结合起来的，形成（H2O）
2、n（如图18）；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结。形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀。密度减小，回此冰能浮在水面上，（如图19）。水的这种性质对于水生动物的生存有重要意义。1、下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是。A、具有较高的熔点 B、固态不导电，水溶液能导电C、可溶于水 D固态不导电，熔融状态导电由于金属原子的外层电子比较少，金属原子容易失去外层电子变成金属离子。金属原子释放出电子后形成的金属离子按一定规律堆积，释放出的电子则在整个晶体中自由运动，称为自由电子（如图116）。金属离子与自由电子之间存在较强的作用，使许多金属离子结合在一起，。通过
3、金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体，叫做金属晶体。在金属晶体里，自由电子不专属于某一个或某个特定的金属离子，它们几乎均匀地分布在整个晶体中，被许多金属离子所共有。金属的导热性也与金属晶体里自由电子的运动有关： 1、金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是。A、易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀2、金属晶体的形成是因为晶体中存在。A、金属离子间的相互作用B、金属原子间的相互作用C金属离子与自由电子间的相互作用D、金属原子与自由电子的相互作用3、金属能导电的原因是。A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C、金属晶
4、体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子4、有四种固态物质：Cu Si Ne KCl 下列四种有关性质的叙述各适用于哪种物质？（1）由分子间作用力结合而成，熔点很低。（2）固体易导电，熔点在1000 左右（3）由共价键结合成网状晶体熔融后可导电。5、在单质的晶体中，一定不存在（ ）A、离子键 B、分子间作用力 C、共价键 D金属离子与自由电子间的作用6、下列叙述下正确的是（ ）A、原子晶体中只含有共价键B、离子晶体中只含有离子键。不含有共价键C、分子晶体中只有存在分子间作用力，不含有其它化学键D、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子7、下列叙述正
5、确的是（ ）A、离子晶体都是化合物B、原子晶体都是单质、C、金属在常温下都以晶体形式存D、分子晶体在常温下不可能为固体状态8、X和Y两元素的质子数之和为22。X的原子核外电子数比Y的少6个；下列说法中不正克的是（ ）A、X的单质固态时为分子晶体B、Y的单质是原子晶体C、X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D、X与碳形成的化合物为分子晶体9、根据下列物质的物理性质，推测它们在固态时可能属于哪类晶体NaOH：熔点318.4 ，沸点1390易溶于水，熔融时能导电。SO2：熔点727，沸点10.08B：熔点2300，沸点12550，硬度大。SiC：熔点2327，硬度大。10、常用的硫粉是一种硫的小晶体，
6、熔点112.8,溶于CS2、CCI4等溶剂，试推断它可能属于哪类晶体。第二章 胶体的性质及其应用清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱（如上图所示），类似这种自然界的现象，我们在化学实验室里也可以看到。实验21取一个烧杯，加入20 ml蒸馏水，加热到沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1ml2 ml。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，观察所得液体，并与另一个烧杯中的CuSO4 溶液比较。有些物质如某些无机盐、糖和甘油等，在水中扩散很快，容易透过半透膜，这种液体是溶液；另一些物质如蛋白质、淀粉等，在水中扩散很慢，且不能透过半透膜，格雷哈姆把它们称之为胶体。水解生成的F
7、e（OH）3 形成分散质粒子的大小在1nm100nm之间，因此所形成的分散系是胶体。有些物质的分子直径很大，达到了胶体粒子大小的限度，这种物质溶于水时也形成胶体，如 。胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在 中则可形成胶体。胶体的种类很多。按照分散剂的不同，可分为 。分散剂是气体的，叫做气溶胶，如 等；分散剂是固体的，叫做固溶胶，如 等1、问答题。如何验证所得的液体是胶体？所得的胶本中有何种杂质？怎样除去？如何验证胶体已经净化？胶体粒子带有电荷。一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子等原因引起的，有的粒子带正电，有的带负
8、电，一般说来， 带正电荷； 带负电荷。电泳是胶体的得要特性，有广泛的实用价值。例如， 。胶体在自然界尤其是生物界普遍存在，它与人类的生活及环境有着密切的了解，胶体的应用很广，且随着技术的进步，其应用领域还在不断扩大。工农业生产和日常生活中的许多重要材料和现象，都在某种程度上与胶体有关，例如，在金属、陶瓷、聚合物等材料加入固态胶体粒子，不仅可以改进材料的耐冲击、耐断裂，抗拉强度等机械性能，也可以改进材料的光学性质，有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的。在医学上，越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如胶态磁场流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，作为药物物的载体，在磁场作用下
9、将药物送到病灶，从而提高疗效。另外，血液本身就是由血球在血浆中形成的胶体分散系，与血液有关的疾病的一些治疗，诊断方法就利用了胶体的性质，如血液透析、血清纸上电泳等，土壤里许多物质如黏土，腐殖质等常以胶体形式存在，所以土壤里发生的一些化学过程也与胶体有关，国防工业上有些火药，炸药必须制成胶体，冶金工业上的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体知识。在日常生活里，也会经常接触并应用到胶体知识，如食品中的牛奶、豆浆、粥等都与胶体有关。2、下列现象或实验中，可证明胶体粒子带电荷的是（ ）A、电泳现象 B丁达尔现象 C布鞋朗运动现象 D渗析3、下列有关胶体和溶液的比较中，正确
10、的是（ ）A、溶液液中溶质粒子不带电，胶体分散质粒子带电B、溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律C、通直流电后溶液中溶液质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动D、溶液中通过一束光线没有特殊现象。胶体中通过一束光线出现胸亮的“通路”4、下列实验操作中，正确的是（ ）A、利用电泳现象区别溶淮和胶体B、用滤红色过滤除去溶液中的胶体粒子C、用渗析的方法除去胶体中的胶体粒子D、向Fe（HO）3胶体中加入足量AgNO3溶液,以除去胶体中的CI-5、把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行渗析，问：（1）怎样证明淀粉未透过半透膜而Br-已透过半透膜？（2）怎样证明淀粉与
11、NaBr已分离完全？第三章 化学反应中的物质变化和能量变化1、配平方程式： FeSO4+ HNO3(浓)+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ NO2 H2O2、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。1molN2(气态)与适量H2（气态）起反应，生成NH3（气态），放出92.2KJ热量.1molN2(气态)与适量O2（气态）起反应，生成NO2（气态），需吸收68kJ热量。1molCu (固态)与适量O2（气态）起反应，生成CuO（固态），放出157KJ热量。1molC(固态)与适量H2O（气态）起反应，生成CO（气态）和H2（气态），需吸收131.3KJ的热量。燃烧热： 。【例题1】在101kPa时，1molCH4完全烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少?1000LCH4(标准状况)燃烧所产生的热量为多少?
