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1、【统一编号3.1.1】金属的化学性质（课时1）【学习目标】掌握金属钠的物理性质和化学性质。【学习重难点】掌握钠的化学性质【学习过程】1.地球上绝大多数的金属以态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为、。2.金属有许多共同的物理性质：如不、有金属、易、易、有。3.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 。金属元素的最外层电子数，最外层电子易，单质表现出性，遇到剂时，就会发生反应。一、钠的化学性质1、钠与氧气的反应：钠暴露在空气中则会 ，生成 色固体，化学方程式为 钠在坩埚中加热，会熔化成，并剧烈反应，产生火焰，生成一种色固体化学方程式为 结论： 2、钠与水的反应现象
2、：钠投入滴有酚酞试液的水中，在水面上（说明钠的密度比水），成小球（说明该反应中产生，且说明钠的熔点），发出“”的声音，四处，水溶液变为色。化学方程式： 离子方程式：。结论:（1）钠保存在 或 中 （2）失火现场有钠存放时，不能用灭火，必须用灭火。二、钠的物理性质：钠质 ，呈光亮的 色，密度比煤油 ，熔点为 【知识检测】1.下列关于金属钠的物理性质，错误的是A.金属钠很软，可用刀切割 B.金属钠是热和电的良导体C.金属钠的密度是1.1gcm-3 D.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠2.取一块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述中正确的是金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得到白色固体
3、燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体A.B.C.D.3.在实验室中，通常将金属钠保存在A.水中 B.煤油中 C.四氯化碳中 D.汽油中4.把大小相同的三小块钠分别投入盛有下列溶液的烧杯中，说明现象，写出相应的化学方程式。（1）NaOH溶液中，现象： 化学方程式（2）稀盐酸中，现象： 化学方程式（3）CuSO4溶液中，现象：化学方程式 【统一编号3.1.2】金属的化学性质（课时2）【学习目标】掌握金属镁、铝的化学性质。【学习重难点】掌握铝的化学性质【学习过程】写出下列反应的化学方程式1、钠与氧气反应 2、钠与水反应 一、镁、铝与氧气的反应1、镁与O2的反应镁条在氧气中燃烧，发出 光，生成 色固体
4、，化学方程式: 2、铝与氧气的反应化学方程式： 加热铝箔至熔化，液态铝不会滴落的原因是： 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的形成的氧化膜 ，不能保护内层金属。有的形成的氧化膜 ，能保护内层金属不被继续氧化。二、铝与酸、碱的反应1、铝与酸反应现象：试管中有冒出，铝片慢慢 ；点燃的木条放在试管口时发出 声。化学方程式: 离子方程式： 2、铝与碱反应现象：试管中有冒出，铝片慢慢 ；点燃的木条放在试管口时发出 声。化学方程式： 离子方程式： 结论：酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。【知识检
5、测】1.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）A.铝最外层有3个电子B.铝是地壳中含量最多的金属元素C.在常温下，铝不能与氧气反应D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）A.盐酸 B.硝酸 C.氨水 D.NaOH溶液3.已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（ ）A.与酸反应产生氢气多B.与碱反应产生氢气多C.一样多D.不知道铝粉的质量，无法【统一编号3.1.3】金属的化学性质（课时3）【学习目标】掌握铁的化学性质。【学习重难点】
6、掌握铁的化学性质【学习过程】写出下列反应的化学方程式和离子方程式1、 铝与盐酸反应 2、 铝与氢氧化钠溶液反应 1、 铁与氧气反应现象： 化学方程式： 2、铁与水蒸气的反应实验步骤（1）安装装置，检查。（2）在试管中放入和，将导管插入肥皂液形成泡沫。（3）加热湿棉花和还原铁粉，观察到时，用火柴点燃。实验现象：可以观察到加热时试管内铁粉 ，点燃肥皂泡可听到，冷却后得到。结论：铁与水蒸气反应生成和含铁的氧化物，化学方程式： 3、 铁与非氧化性酸反应铁与硫酸酸反应：化学方程式 离子方程式 4、铁与盐溶液反应（1）铁与硫酸铜溶液反应化学方程式 离子方程式 （2）铁与氯化铁溶液反应化学方程式 离子方程式
7、 【知识检测】如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。（1）写出该反应的化学方程式 氧化剂是 ，还原剂是 。（2）加热烧瓶的作用是 ，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是 。（3）干燥管里可装入的试剂是 ，其作用是 。（4）玻璃管中石棉绒的作用是 。实验开始时应先点燃 ，实验结束时，应先熄灭 。【统一编号3.1.4】金属的化学性质（课时4）【学习目标】掌握物质的量在化学方程式计算中的应用，养成规范的解题过程【学习重难点】物质的量在化学方程式计算中的应用【学习过程】铁与水蒸气反应的化学方程式物质的量计算公式（4个）分析化学方程式
8、中计量系数与物质的量之间有什么关系并说明理由。如果有气体参加反应气体的体积与化学方程式中计量系数又有什么关系呢？把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5gZn的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）计算步骤：1、写出有关反应的化学方程式2、找出相关物质的化学计量数之比3、对应化学计量数，找出相关物质的物质的量4、列式计算【知识检测】1、某2.0L硫酸溶液含有0.5mol/LH2SO4。试计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量。（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标况下）。2、向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：（1）Al的物质的量（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；（3）在标准状况下生成H2的体积。友情提示：部分文档来自网络整理，供您参考！文档可复制、编制，期待您的好评与关注！7 / 7
