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1、考点39原电池原理及应用1复习重点1原电池的电极名称及电极反应式，2对几种化学电源的电极反应式的认识和书写，3原电池原理的应用。4其中原电池原理及有关计算是高考的命题热点。2难点聚焦复习提问氧化还原反应的特征是什么？氧化还原反应的本质是什么？（答）元素化合价发生升降（答）电子的转移复习旧知识，引入新知识。温故而知新多媒体展示原电池在当今生产、生活和科技发展中广泛的用途观看屏幕从教材中吸取信息，重视教材、阅读教材，培养学生紧扣教材的思想讲述尽管这些电池大小、用途、功效各有不同，但设计原理是相同的提出课题第四节 原电池原理及其应用一、原电池原理设问Mg条在空气中燃烧现象如何？过程中发生的能量变化有
2、哪些？（答）发出耀眼的强光，同时放出大量的热（答）化学能转变为光能、化学能转变为热能帮助学生树立能量转化观点讲述这是一个氧化还原反应，Mg直接失电子给氧，设想如果把Mg失去的电子通过导线递给氧，在导线中不就有电流产生吗？该过程就是化学能转变成电能了。那么到底通过何种途径、何种装置来实现这种转变呢？学生思考提出设想，激发学生学习的兴趣和求知欲原电池装置是将化学能转变为电能的装置原电池装置就是帮助我们来实现这种转变的装置分组实验1锌粒放入稀硫酸中2铜片放入稀硫酸中3锌粒放在铜片上一起浸入稀硫酸中4锌粒、铜片用导线连在灵敏电流计上5用干电池证明4的正负极动手实验描述现象分析讨论现象解释培养学生的动手
3、能力、敏锐的观察力，提高学生分析、解决问题的能力，严密的逻辑推理能力多媒体动画模拟 锌、铜原电池原理学生观察、分析、填表变微观现象为直观生动，便于学生掌握多媒体动画模拟原电池组成实验装置的改变：a、 溶液相同，电极变化： b、 电极相同，溶液变化：c、 断路： 思考：原电池装置构成必须具备哪些条件？培养学生类比，归纳、总结的自主学习的能力板书原电池组成条件：（-）较活泼的金属（a）电极（+）较不活泼的金属或非金属（b）电解质溶液（c）闭合回路 培养学生分析问题的能力从以上讨论的原电池装置中我们来总结一下：原电池原理 原电池原理：电子负极 正极（导线）流出电子 流入电子发生氧化反应 发生还原反应
4、培养学生分析、归纳能力设问那么电极上的反应如何写？书写时要注意什么？讲述以Zn-Cu原电池为例练电极反应式和电池总反应强调注意点，作业规范化。电极反应：（-）Zn-2e=Zn2+（+）2H+2e=H2电池总反应：Zn+2H+=H2+Zn2+练：Zn-Ag-CuSO4训练基本功，培养学生良好的学习习惯。宏观上我们看到了两极上的变化，从微观上我们再来探讨一下学生分析透过现象看本质多媒体动画模拟原电池中的微粒运动 微粒流向：外电路：电子：负极 导线 正极内电路：离子：阳离子向正极移动小结 原电池是一种负极流出电子，发生氧化反应，正极流入电子，发生还原反应，从而实现化学能转换为电能的装置。总结本节课内
5、容，起到突出重点，首尾呼应作用。投影练习结合原电池条件，将Fe+Cu2+=C+Fe2+设计成一个原电池学生分析、练习巩固和应用，培养学生的知识迁移能力和发散能力作业 1、课本P108（一）（1）（3）（三）1 2、练习册P113 18题家庭实验 1、整理一水果电池 2、拆开一节废旧干电池，观察其构造培养学生动手能力和解决生活中实际问题的能力研究性学习课题调查常用电池的种类，使用范围及电池中氧化剂和还原剂，了解回收废电池的意义和价值。培养学生综合问题能力，使学生了解社会、关心生活，关注环境，增强主人翁意识。板书设计一、原电池原理1、 定义：原电池装置是将化学能转变为电能的装置2、 构成要素 （-
6、）较活泼的金属（a）电极（+）较不活泼的金属或非金属（b）电解质溶液（c）闭合回路 3、原电池原理： 电子负极 正极活泼的一极 （导线） 不活泼的一极流出电子 流入电子发生氧化反应 发生还原反应（1）电极反应Zn-2e=Zn2+ 2H+2e=H2（2）电池总反应Zn+2H+=H2+ Zn2+（3）、微粒流向：外电路：电子：负极 导线 正极 内电路：离子：阳离子向正极移动小结：原电池是一种负极流出电子，发生氧化反应，正极流入电子，发生还原反应，从而实现化学能转换为电能的装置。3例题精讲1确定金属活动性顺序例1（1993年上海高考化学题）有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质
7、溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）ADCAB BDABC CDBAC DBADC 解析：根据原电池原理，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，B不易被腐蚀，说明B为正极，金属活动性AB。另可比较出金属活动性DA，BC。故答案为B项。2比较反应速率例2（2000年北京春季高考化学题）100mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 （ ）A加入适量的6molL-1的盐酸 B加入数滴
8、氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液解析：向溶液中再加入盐酸，H+的物质的量增加，生成H2的总量也增加，A错。加入氯化铜后，锌置换出的少量铜附在锌片上，形成了原电池反应，反应速率加快，又锌是过量的，生成H2的总量决定于盐酸的量，故B正确。向原溶液中加入水或氯化钠溶液都引起溶液中H+浓度的下降，反应速率变慢，故C、D都不正确。本题答案为B项。 3书写电极反应式、总反应式例3（2000年全国高考理综题）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐 混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，
9、完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32-4e-= 4CO2阴极反应式：_，电池总反应式：_。解析：作为燃料电池，总的效果就是把燃料进行燃烧。本题中CO为还原剂，空气中O2为氧化剂，电池总反应式为：2CO+O2=2CO2。用总反应式减去电池负极（即题目指的阳极）反应式，就可得到电池正极（即题目指的阴极）反应式：O2+2CO2+4e-= 2CO32- 。4分析电极反应例4（1999年全国高考化学题）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：(1/2)H2+NiO(OH) Ni(OH)2根据此反应式判断下列叙述中正确的是（ ）A电池放电时
10、，电池负极周围溶液的pH不断增大 B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原 D电池放电时，H2是负极解析：电池的充、放电互为相反的过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。根据氢镍电池放电时的总反应式可知，电解质溶液只能是强碱性溶液，不能是强酸性溶液，因为在强酸性溶液中NiO(OH)和Ni(OH)2都会溶解。这样可写出负极反应式：H2+2OH-2e- = 2H2O，H2为负极，附近的pH应下降。放电时镍元素由+3价变为+2价，被还原，充电时氢元素由+1价变为0价，被还原。故答案为C、D项。 例5（2000年全国高考理综题）钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应（ ）A2H+2e-
11、=H2 B2H2O+O2+4e-= 4OH- CFe-2e-=Fe2+ D4OH-+4e-=2H2O+O2解析：钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极为铁，正极为碳，电解质溶液为溶有O2或CO2等气体的水膜。当水膜呈弱酸性或中性时发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应为：2H2O+O2+4e-= 4OH-；当水膜呈酸性时发生析氢腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应为：2H+2e-=H2。钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主。故答案为C项。5判断原电池的电极例6（2001年广东高考化学题）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
12、由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)解析：此电池放电时为原电池反应，所列反应由右向左进行，Cd元素由0价变为+2价，失去电子，被氧化，故Cd是电池的负极反应材料。本题答案为C项。 例7（2001年上海高考化学题）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）A阴极 B正极 C阳极 D负极解析：铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成了原电池，由于金属活动性ZnCu，故Zn为负极。答案为D项。6原电池原理的综合应用例8（2004年天津高考理综题）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )Aa电极是负极B
13、b电极的电极反应为：4OH-4e-= 2H2O+O2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置解析：分析氢氧燃料电池原理示意图，可知a极为负极，其电极反应为：2H2-4e-=4H+，b极为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应式为：2H2+O2=2H2O。H2为还原剂，O2为氧化剂，H2、O2不需全部储藏在电池内。故答案为B项。例9（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+
14、H2O(l) = Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ） A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g解析： 该电池的电解液为KOH溶液，结合总反应式可写出负极反应式：Zn(s)+2OH-(aq)-2e- = Zn(OH)2(s)，用总反应式减去负极反应式，可得到正极反应式：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq)。Zn为负极，失去电子，电子由负极通过外电路流向正极。1molZn失去2mol电子，外
