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1、 专题2：金属元素(Na、Fe、Al及其化合物) 班级 姓名 .1 基础知识1 选择题1 下列各项叙述中不正确的是() A小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 B侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 DNaHCO3的热稳定性大于Na2CO32.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是 () A分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B分别配成溶液，再加入CaCl2溶液 C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢3过
2、量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是 () ANa2O和Na2O2 BNa2O2和Na2CO3 CNa2CO3 DNa2O4现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是() A测所得溶液的pH B取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红 C取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生 D取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生5下表中叙述不正确的是()选项叙述叙述叙述A将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中，并不断振荡无明显现象可用稀硫酸或
3、稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液B向苏打溶液中滴加澄清石灰水产生白色沉淀可用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液C加热小苏打固体产生无色气体和水蒸气可用加热法除去苏打中的小苏打D向稀苏打溶液中通入过量二氧化碳气体无明显现象可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打6为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是() ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 CNa2CO3固体(NaHCO3)，将混合物在空气中加热 DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤7.下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是（ ）
4、 A赤铁矿的主要成分为Fe3O4 BFe3+与KSCN溶液反应生成血红色沉淀 C为了除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中通入过量Cl2 D氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色8.下列关于铁与水反应的描述错误的是（ ） A铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 B红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体可在空气中燃烧 C铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 D常温下，Fe与H2O不反应，但能与空气中的O2、H2O共同作用发生反应9实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是( ) A配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要
5、煮沸 B可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气 C向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内 D产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管10电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是( ) A该反应为置换反应 B用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+ C可用置换法回收废液中的铜 DFe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强11.在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5g固体，若将相同质量的钠与80mL 0.5mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化为NaCl，则1.5g固体的成分可能是( ) ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2
6、 DNa2O2和NaO212.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，消耗的铝物质的量之比为( ) A3:1B2:lC1:1Dl:313.将物质的量均为0.3mol的钠、镁、铝分别放入100mL的盐酸中，相同条件下产生气体的体积比是（ ） A1：2：3B6：3：2C3：1：1D1：1：114.铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为多数现代家庭封闭阳台时的首选材料，这与铝合金的下列物理性质无关的是() A不易生锈 B较大的硬度 C良好的导电性 D密度小15.下列转化关系中，含有不能通过一步反应实现的是( ) ACaOCa(OH)2CaCl2
7、BNaNa2O2Na2CO3 CNa2O2Na2CO3NaHCO3DAlAl2O3Al(OH)316.下列关于合金的说法不正确的是（ ） A合金中至少含有两种金属元素 B多数合金的熔点比各成分金属的熔点低 C硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料17.有关反应的离子方程式正确的是( ) A将铁粉加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Fe2+Cu B将氧化铁加入稀盐酸中：Fe2O3+6H+2Cl-=2Fe2+Cl2+3H2O C铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe2+3H2 D向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：H+OH-=
8、H2O18.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质组是（ ）铝 氧化铁 氧化铝 碳酸氢钠 碳酸钠 偏铝酸钠A B C D 19.下列关于氧化铝和氢氧化铝性质的叙述错误的是（ ） AAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，加热不分解 BAl(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 C氧化铝为白色难熔固体，可用作耐火材料 D除去CuO中的Al2O3，可选用NaOH溶液2、 填空题20目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2。已知A、B、C、D、E、F有如图转化关系：（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式： 。（2）写出化学式：E ，F 。（3）C与
9、过量的CO2反应的离子方程式为 。（4）将4.6g金属钠投入95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 （用百分数表示）。（5）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现 (填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生的总反应的化学方程式为 。21某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。请回答下列问题：(1)装置中反应的离子方程式是_。(2)装置中的试剂是_(填标号)。 a饱和NaHCO3溶液 b饱和Na2CO3溶液
10、 c浓H2SO4(3)装置中的试剂是_。(4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_(5)有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_。(6)需要补充的实验操作是取少量中反应后的固体，_。22人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al(OH)3，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应： 。沿海渔民也用墨鱼骨（主要成分是CaCO3）治疗胃酸，反应的离子方程式为 。23 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：(1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl2，若用反应所得的酸性溶液，实
11、现上述、的转化，要求产物纯净，可分别选用 (填字母)。 aCl2 bFe cCu dKMnO4(2)如下化学方程式中： Fe2O33NaClO4KOH2K2FeO4(高铁酸钾)3NaCl2H2O 还原剂是 ，具有 性。 用单线桥表示该反应的电子转移情况。(3)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：现象实验结论试管试管a褪色不变红b不褪色变红c褪色变红24已知有以下物质相互转化：试回答下列问题：(1)写出B的化学式： 。D的化学式： 。(2)写出由E转变成F的化学方程式： 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式： 。向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为： 。高一化学 5 / 5
