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1、高考总复习离子浓度的大小比较（基础）【高考展望】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH 值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。【方法点拨】解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。微观上抓住电离平衡、水解
2、平衡，分清主次。总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。【知识升华】一、电解质溶液中的守恒关系1. 电荷守恒：电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.电荷守恒式的书写：如 Na2CO3 溶液中由于存在下列电离和水解关系：，3Na2CO 3=2Na+CO 2-H 2OH+OH -，CO32-+H 2OHCO 3-+OH -，H 2O+HCO 3-H2CO 3+OH -，2-所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有 CO32- 、HCO3- 、OH -，根据电荷守恒有：c(Na+ )+c(H + )=2c(CO3 )+c(
3、HCO 3 )+c(OH )。又如 CH 3COONa 溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH 3COONa=CH 3COO -+Na+，CH 3COO -+H 2 OCH 3COOH+OH -，H 2OH +OH -，所以溶液中所有的阳离子为Na+、H +，所有的阴离子为CH 3COO-、OH -，因此电荷守恒式为：c(Na+)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH - )。【注意】书写电荷守恒式必须做到：准确的判断溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关系。2. 物料守恒：含义：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。物料守恒式的书写：3如： Na2CO
4、 3 溶液中由于存在下列电离和水解关系：Na2CO3+=2Na+CO 2- ，CO 3 +H 2O2-HCO 3 +OH-，H 2O+HCO 3-H2CO 3+OH -，由于 c(Na+)=2c(CO 32-)原始 ，而 CO3 2-由于水解在溶液中存在的形式为CO32-、HCO -、H2CO3，所以其物3料守恒式为：c(Na+ )=2c(CO 2- )+2c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)3又如： CH 3 COONa 溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH 3COONa=CH 3COO +Na-+，CH 3COO -+H 2OCH 3COOH+OH - ，由于 c(Na+ )=c(
5、CH 3-COO )原始，而由于水解在溶液中的存在形式为CH 3COOH 、 CH 3COO ，所以其物料-守恒式为： c(Na+ )=c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH) 。再如： K2S 溶液中其物料守恒式为：c (K+)=2c (S2)+2c (HS)+2c (H 2S)3. 质子守恒：质子即氢离子。质子守恒即水电离的氢离子和氢氧根离子的浓度相等。如在 Na2CO3溶液中： 本来由水电离出的c(H )与 c(OH )相等，而水电离出的c(H )氢离子“兵分三路” ：H 、HCO 3 、H 2CO3，每个 H 2CO3 分子中含有两个氢原子，故所谓质子守恒为：c(OH)= c(
6、H)+ c(HCO 3 )+2 c(H 2CO 3)。-上述关系也可由碳酸钠溶液中的电荷守恒式和物料守恒式合并，将Na+消掉即得：2-+电荷守恒： c(Na)+c(H+)=2c(CO 2-)+c(HCO 3 -)+c(OH )3物料守恒： c(Na+)=2c(CO3 )+2c(HCO3 )+2c(H 2CO 3) +得： c(OH - )=c(H + )+c(HCO 3-)+2c(H 2CO3 )22又如：在 K S 溶液中，水电离出的H+分别以 H+、HS、H S 形式存在，而水电离出的OH 完全以 OH 形式存在，故有 +c (OH)=c (H)+c (HS)+2c (H 2S)。二、实例
7、：常见溶液中微粒浓度大小关系【高清课堂： 363400 第一类：单一的酸碱溶液】1、在 0.1mol/L 的 CH 3COOH 溶液中的关系+-微粒浓度大小顺序： c(CH 3COOH) c(H ) c(CH 3COO ) c(OH )-电荷守恒： c(CH 3COO) + c(OH-+) = c(H)-物料守恒： c(CH 3COOH) + c(CH 3COO )=0.1mol/L2、在 0.1mol/L 的 CH 3COONa 溶液中的关系离子浓度大小顺序： c(Na+) c(CH 3COO -) c(OH - ) c(H+)电荷守恒： c(Na+)+ c(H+) =c(OH-)+ c(C
8、H 3COO )物料守恒： c(CH-+3 COOH) + c(CH 3COO )= c(Na )质子守恒： c(OH -)=c(H +)+c(CH 3COOH)3、用物质的量都是0.1 mol 的 CH 3COOH 与 CH 3COONa 配成 1 L 混合溶液，测得溶液p，试分析： 离子浓度大小顺序： c(CH 3COO-) c(Na+) c(H +) c(OH -)电荷守恒： c(Na+ )+ c(H +) =c(OH -)+ c(CH 3COO -)物料守恒： +c(CH-3COOH) + c(CH 3COO )= 2c(Na )4、在 0.1mol/L Na 2CO3 溶液中的关系离
9、子浓度大小顺序： c(Na+)c(CO 32-)c(OH -)c(HCO3-)c(H +)电荷守恒： c(Na+)+c(H+2-)=2c(CO 3-)+c(HCO 3 )+c(OH )3物料守恒： c(Na+)=2c(CO2-)+2c(HCO-)+2c(H 2CO 3)3质子守恒： c(OH -)=c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO3)5、在 0.1mol/L NaHCO 3 溶液中的关系)c(OH离子浓度大小顺序： c(Na+) c (HCO 3-+) c(H )2-电荷守恒： c(Na+ )+c(H +)=2c(CO3 )+c(HCO 3 )+c(OH )3物料守恒： c(Na+ )=c(CO 32-)+c(HCO -)+c(H 2CO 3)【高清课堂： 363400 第二类：一元强碱滴定一元弱酸】6、在 NaOH 溶液中逐滴加入醋酸，分析各阶段离子浓度关系醋酸的量反应后溶质组成pH微粒浓度大小醋酸很少量CH 3COONa 少、NaOH 多7c(Na+) c(OH -) c(CH 3COO -) c(H +)醋酸少量CH 3COONa 多、7c(Na+) c(CH 3COO)
