《选修4《化学反应原理》课时作业12-平衡移动》由会员分享，可在线阅读，更多相关《选修4《化学反应原理》课时作业12-平衡移动（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是()A混合物中各组分的浓度改变B混合体系中气体密度发生变化C正、逆反应速率改变D反应物的转化率改变【解析】浓度的改变，必须要引起正、逆反应速率的改变程度不同，平衡才会发生移动，如H2(g)I2(g)2HI(g)，缩小其体系体积，各物质的浓度都增大，但其正、逆反应速率是同等程度增大，平衡没有发生移动，即A项不符合题意；同理，增大体积，因其气体的质量不变，体积增大，其密度减小，正、逆反应速率同等程度减小，平衡没有移动，即B项不符合题意；由A、B两项说明，速率改变，平衡不一定移动，即C项不正确；转化率改变，说明平衡一定发生移动，D项符合题意。【答案】D2(2
2、012浙江宁波高二月考)向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3(紫色)3OHCr(OH)3(蓝灰色)CrO(绿色)HH2O，将上述悬浊液等分成两份a和b。向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为()ABCDa试管紫色蓝灰色蓝色绿色b试管绿色绿色紫色紫色【答案】D3(2012浙江嘉兴南湖高二期中)右图是关于反应：A2(g)3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是()A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成
3、物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂【答案】C4下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【解析】本题主要考查化学平衡移动的原理。A项主要是打开瓶盖后，压强减小，平衡向生成二氧化碳的方向移动；B项是铁、碳和空气中的电解质形成原电池，是一个原电池反应，是不可逆的反应，所以不能用勒夏特列原理解释；C项是因为Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中含大量Cl，增加了Cl的浓度，平衡逆向移动，减小了氯气在水中溶解的量；D项有2SO2O22S
4、O3，增加O2，利于平衡正向移动，提高了二氧化硫的利用率。【答案】B5某温度下，N2O4(g)2NO2(g)H0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色变深【解析】此反应为气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，A对。B中加入NO2，正、逆反应速率均变大，B错。C中加入反应物，会部分生成NO2，使NO2浓度变大，C对。D中升温平衡正向移动，颜色变
5、深，D对。【答案】B6体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率()A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断【解析】假设乙容器中平衡分两步完成，第一步先保持乙容积不变，则由题意可知：达到平衡时SO2的转化率为p%，压强为p，显然此时p小于原压强p原。第二步，压缩容器的体积，增大压强，使乙容器中压强恢复至原压强。这样，平衡必然向右移动，再次达到平衡时，SO2的转化率大于p%。【答案】B7(20
6、12云南玉溪高二期中)在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g)cC(g)dD(g)，C物质的质量分数w(C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()AH0，mn0，mncdCH0，mncdDHcd【解析】由图象分析知，随温度升高，C的质量分数减小，说明反应左移，正反应是放热反应，H0；压强增大，C的质量分数减小，说明反应左移，mncd。【答案】A8现有下列两个图象：下列反应中符合两图象的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0【解析】由知升高温度，生成物浓度增加，平衡向正反应方向移动，正反应吸热；由知，增大压强，逆反应
7、速率大于正反应速率，则该反应的正反应为气体体积增大的反应，故B项符合。【答案】B9反应2X(g)Y(g)2Z(g)H0，在不同温度(T1和T2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是()AT1T2，p1p2BT1p2CT1T2，p1p2DT1T2，p1T2，当温度为T2时，得出p1p2，故选C。【答案】C10在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则()A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数减小了Dab【解析】本题易错选D。误认为新平衡时B的浓度增大
8、了，意味着平衡向右移动，而增大压强平衡向气体分子数目减小的方向移动，即ab。但事实上，当容器容积压缩一半而平衡不移动时，B的浓度应为原来的2倍，实际上平衡时B的浓度是原来的1.6倍，小于容积缩小平衡不移动时的2倍，这意味着平衡向左移动，A的转化减小，B的质量分数减小，ab。【答案】C11(2012安徽合肥高二期末联考)在一定条件下，可逆反应：mAnBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则mn和p的关系是_。(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_态。(3)A、C是气体，而且mnp，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_。(4)加热后，
9、可使C的质量增加，则正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。【答案】(1)mn0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡_，c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。【解析】(1)C为固体，增加C，平衡不发生移动；(2)减小容器体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；(3)通入的N2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动；(4)其他
10、条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。【答案】(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大14某化学反应2A(g)2B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况，见下表实验序号温度0 min10 min20 min30 min40 min50 min60 min1800 1.00.800.670.570.500.500.502800 c20.600.500.500.500.500.503800 c30.920.750.630.600.600.604820 1.00.200.200.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10 min至20 min时间内平均速率为v(A)_molL1min1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2_molL1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1(填“”、“”、“”、“”、“”或“”)，试画出两种温度条件下c(A)与t(时间)的变化关系图。【解析】(1)由化学反应速率的计算式知：v(A)0.013 molL1min1。(2)对比实验1与实验2可知，反应温度相同，达平衡时A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c2
