2019-2020学年高二化学人教版选修4：第3章 第2节 第2课时　pH的计算 同步练习（答案）

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1、2019-2020学年高二化学人教版选修4：第3章 第2节 第2课时pH的计算 同步练习（答案）其次节水的电离和溶液的酸碱性 第2课时pH的计算 课后篇巩固提升 基础巩固 1.酸碱恰好完全中和时() A.酸与碱的物质的量肯定相等 B.溶液呈中性 C.酸与碱的物质的量浓度相等 D.酸所能供应的H+与碱所能供应的OH的物质的量相等 解析 依据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时,酸所能供应的H+与碱所能供应的OH的物质的量相等。 答案 D 2.忽视溶液混合时体积的变化,下列叙述正确的是() A.95 时纯水的pH7说明加热可使水呈酸性 B.pH=3的醋酸溶液,稀释到体积为原溶液的10倍后pH=

2、4 C.0.2 molL-1的盐酸与等体积水混合后,pH=1 D.25 与60 时,水的pH相等 解析 温度上升,水的电离程度增大,c(H+)增大,pH减小,但水仍呈中性,A项错误;醋酸是弱酸,稀释到体积为原溶液的10倍,3 项错误;pH(25)pH(60),D 项错误。 答案 C 3.下列各混合或稀释后的溶液中,pH最大的是() A.pH=11的烧碱溶液稀释到原体积的1 000倍 B.pH=11的氨水稀释到原体积的1 000倍 C.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合 D.pH=5的盐酸稀释到原体积的1 000倍 解析 pH=11的烧碱溶液稀释到原体积的1000倍后,pH=8;pH

3、=11的氨水稀释到原体积的1000倍后,由于稀释促进电离,pH8;pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液呈酸性,pH7 pH=5的盐酸稀释到原体积的1000倍后,pH接近7但小于7;所以B的pH最大。 答案 B 4.25 时,向VmL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时,溶液中的Cl和Na+的物质的量相等,则a+b的值是() A.13 B.14 C.15 D.不能确定 解析 由HCl+NaOHNaCl+H2O知,当Cl和Na+的物质的量相等时,HCl和NaOH完全反应,即盐酸中的n(H+)等于NaOH中的n(OH),则10-aV=10-14+b1

4、0V,则a+b=13。 答案 A 5.25 时,将某强酸和某强碱溶液按1100的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸和强碱的pH之和为() A.12 B.13 C.14 D.15 解析 强酸和强碱溶液按1100的体积比混合恰好呈中性,则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的100倍,故pH和为12,选A。 答案 A 6.在25 时,关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是() A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液的pH约为11 B.pH=5的盐酸稀释到体积为原溶液的1 000倍,溶液的pH=8 C.pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH溶液等

5、体积混合,混合液pH=7 D.pH=12的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合,混合液pH=7 解析 A项,c(OH)混合=molL-15.010-3molL-1,c(H+)混合=molL-1=210-12molL-1, pH=-lg(210-12)=12-lg2=11.7,A项不正确;B项,pH=5的稀盐酸稀释后溶液不会呈碱性,B项不正确;D项,NH3H2O为弱电解质,则pH=12的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合后,溶液呈碱性,D项不正确。 答案 C 7.对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是 () A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH小于3 B.向该溶液中加入等体积、

6、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为10-12 D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 解析 强酸溶液稀释到体积为原来的100倍后pH增大2个单位,A项错误。B项,pH(强酸)+pH(强碱)=14,等体积混合时完全中和,正确。pH为1的硝酸中水电离出的c(H+)为10-13molL-1,C项中两者之比为=1012,不正确。pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)为10-11molL-1,=10-2,D项错误。 答案 B 8.现有温度相同,pH=a和pH=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,

7、将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于() A.a-lg2 B.b-lg2 C.a+lg2 D.b+lg2 解析 pH=a的NaOH溶液,c(H+)=10-amolL-1,c(OH)=10a-14molL-1;pH=b的NaOH溶液,c(H+)=10bmolL-1,c(OH)=10b-14molL-1;而溶液等体积混合后:c(OH)=,由于b=a+2,所以c(OH)510b-15molL-1;则c(H+)=210bmolL-1,所以pH=b-lg2,故答案选B。 答案 B 9.pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说

8、法正确的是() A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度肯定相等 2019-2020学年高二化学人教版选修4：第3章 第3节 第1课时盐类的水解 同步练习（答案）2019-2020学年高二化学人教版选修4：第3章 第3节 第1课时盐类的水解 同步练习（答案）,高二下化学同步练习 B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强 C.a=5时,A是强酸,B是弱酸 D.肯定有关系:5a2 解析 由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同,说明两种酸的酸性强弱不同,故pH=2的两种酸的浓度肯定不同,A项错误;由图知,稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH,则A中c(H+)小于B中c(H+),此时A酸溶液的酸

9、性比B酸溶液的弱,B项错误;a=5时表明,pH=2的A酸溶液稀释到1000mL,pH增加3,故A肯定是强酸,pH=2的B酸溶液稀释到1000mL,pH5说明B酸溶液中存在电离平衡,则B是弱酸,C项正确;若A、B都是弱酸,稀释到1000mL后,A、B两溶液pH均要增大,而增加的值均小于3,有5a2,若A是强酸,则a=5,D项错误。 答案 C 10.(1)常温下,有pH为12的NaOH溶液10 mL,若将溶液分成两等份,其中一份加入水,另一份加入pH=10的NaOH溶液,最终均将其溶液的pH变为11,则加入水与NaOH溶液的体积比为（）。 (2)若向10 mL pH为12的NaOH溶液中加入pH=

10、2的任凭一元酸HR溶液VmL,最终也将溶液的pH变为11,则V的取值范围是（）。(设溶液的体积可以直接相加;计算结果保留到小数点后一位) 解析 (1)设加入水的体积为V水,pH=10的氢氧化钠溶液的体积为V碱, 由题意得:=10-3molL-1,解得:V水=45mL。 =10-3molL-1, 解得V碱=50mL,。 (2)若HR为强酸,由题意得: =10-3molL-1, 解得:V=8.2mL。 若HR为弱酸,弱酸电离的氢离子较少,故体积小于8.2mL,综上得V8.2mL。 答案 (1)910(2)V8.2 mL 力量提升 11.浓度均为0.10 molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶

11、液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是() A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH)相等 D.当lg=2时,若两溶液同时上升温度,则增大 解析 依据题图信息可推断MOH是强碱,而ROH为弱碱,A项正确;B项,ROH是弱碱,加水稀释时,电离程度增大,正确;C项,若两溶液无限稀释,溶液pH最终无限接近于7,它们的c(OH)相等,正确;D项,当lg=2时,两溶液同时上升温度,由于ROH是弱碱,溶液中c(R+)增大,c(M+)不变,则减小,错误。 答案 D 12.(1)在温度t时,某溶液中c(H+)=1

12、0amolL-1,c(OH)=10-bmolL-1,已知a+b=12,则t25 (填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)常温下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示: 序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH 22.00 0.00 12 22.00 18.00 11 22.00 22.00 7 x=（）。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为（）。 (3)常温下,向100 mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300 mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH（）7(填“大于”“小于”或“等于”);原混合溶

13、液中硫酸钠的物质的量浓度为（）。 解析 (1)由于a+b=1214所以该温度大于25。(2)依据得Ba(OH)2溶液中c(OH)=10-2molL-1,所以依据得c(HCl)=10-2molL-1,所以x=2,cBa(OH)2=510-3molL-1。(3)n(OH)=0.3L10-2molL-1=310-3mol,而n(H+)=10-3mol,所以OH剩余,pH大于7,n(H2SO4)=510-4mol。n(Na2SO4)=0.3L510-3molL-1-510-4mol=10-3mol,c(Na2SO4)=0.01molL-1。 答案 (1)大于(2)2510-3molL-1(3)大于0.

14、01 molL-1 13.25 时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知VaVb和a=0.5b。请填空: (1)a值可否等于3?（）(填“可”或“否”),其理由是（）; (2)a值可否等于5?（）(填“可”或“否”),其理由是（）; (3)a的取值范围是（）。 解析 本题考查酸碱中和反应,溶液pH与数学思维方法结合力量。利用数学中反证法解题: (1)若a=3,由a=0.5b,可推知b=6,溶液显酸性,与题意相悖,故a3。 (2)若a=5,酸溶液中c(H+)=10-5molL-1,由a=0.5b,则b=10,碱溶液中c(OH)=10-4molL-1,10-5Va=10-4Vb,VaVb=101,不符合题意,故a5。 (3)由a=0.5b,则b=2a7,故a;又由于=10(a+b-14)1所以a+b-140而将b=2a代入后,有3a14,a,则a的取值范围为。 答案 (1)否若a=3,由