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1、,第二单元 物质的化学计量,1.2.3 气体摩尔体积,固体、液体、气体的微粒堆积方式,不同聚集状态物质的结构与性质,7.11,18.1,58.4,22.4,22.4,22.4,温度为293k(20 )P13页,温度为273k,压强为1.01105Pa,分析上述两表，得出什么结论？,1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同； 在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。 2、一般情况下，1 mol 不同状态的物质：气态液态固态,那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？ 举一个例子：同学们在做操的时候，一个班在操场上所占的面积和哪些因素有关：,胖瘦、人数、距离,1、1mol固体、液体的体积主
2、要决定于组成它们的粒子大小。,2、相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间的距离。,3、猜想：相同条件下， 1mol任何气体的体积基本相同？,验证： 在（0、101KPa）条件下,22.4,22.4,22.4,22.4,O3 48.00 2.144 HCl 36.45 1.629 CH4 16.04 0.717 干空气 28.97 1.293,讨论：根据“摩尔质量”的概念，用类比法给“气体 摩尔体积”下定义，并推导其定义式与单位。,摩 尔 质 量：单位物质的量的物质所具有的质量。,单位物质的量的气体所占的体积。,(g/mol),(L/ mol),气体摩尔体积：,几种气体在不同条件下的摩尔
3、体积,气体摩尔体积,1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。 2.符号：Vm 3.单位：L/mol 或 m3/mol等 4.对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况( 温度0 oC、压强 1.01105 Pa)下 1mol气体体积：Vm约22.4L,5.公式：,例1 : 判断下列说法是否正确并说明理由,1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,2. 1mol气体的体积约为22.4L。,3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,4.标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。,例2：填写下列空白：,（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是,（2
4、）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是,11.2L,0.2mol,例3：说一说你的分析思路，并计算,（1）0 101 kPa 下，5.6 g CO 气体的体积约是_, 分子个数是_,（2）标准状况下，1.2041023个N2 分子的体积为_ _，质量为_,4.48L,0.2NA,4.48L,5.6g,例4：想一想,（1）标准状况下，1 mol N2的密度为多少？ 2 mol N2的密度呢？,1.25g/L,阿伏加德罗定律,在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,适用对象：任何气体（包括混合气体）,注 意,适用条件：同温、同压、同体积,结论：分子数目相同，即气体物质的量相
5、同。,PV=nRT,试一试,同温同压下，等体积的H2与CO2两种气体具有相同的( ) A. 质量 B.物质的量 C.原子个数 D.质子数,2.同温同压下，4.4克CO2与9.6克 O2所占的体积比是多少？,B,1：3,阿伏加德罗定律的应用,(1) 同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，等于物质的量之比。,练一练 在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成两体积气体化合物，则该化合物的分子式是（ ） （A）XY3 （B）XY （C）X3Y （D）X2Y3,分析：,X2 + 3 Y2 = 2 XmYn,A,同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比。,根据质量守恒定律：,2 =2m m = 1,3 2 = 2n n = 3,阿伏加德罗定律的应用,(2) 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比。,m1 、 m2 气体质量,M1 、 M2 气体摩尔质量,因为,所以,得到,课后作业,学习笔记 P6 -P7 一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律 二、气体摩尔体积,
