分子的性质最新课件

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1、分子的性质最新课件,一、键的极性和分子的极性,1、键的极性,第三节 分子的性质,不同原子形成的共价键，共用电子对发生偏移，是极性键。极性键中电负性大的原子显负电性（ - ）；电负性小的原子显正电性（ + ）。,相同原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移，是非极性键。,电负性相差越大，键的极性越强（离子键可看成极性的一种极端的情况）,分子的性质最新课件,2、分子的极性,非极性分子的正电中心和负电中心重合。,极性分子，正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性（ + ），另一部分呈负电性（ - ）,分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。,分子的性质最新课件,分子的性质最新课件,3、键的

2、极性和分子极性的关系,含极性键的分子，如果分子的结构是空间对称的，则键的极性相互抵消。各个键的极性的向量和为零。整个分子就是非极性分子。反之，则是极性分子。,只含有非极性键的分子一般是非极性分子,分子的性质最新课件,1.非极性分子：分子中正负电荷重心重合,以非极性键形成的双原子分子（H2、N2、F2）,由极性键形成的多原子分子，其空间结构对称。如“直线型”（CO2、CS2） “正三角型”（BF3） “正四面体型”（ CH4、CCl4）,分子的性质最新课件,2.极性分子：分子中正负电荷重心不重合,以极性键形成的双原子分子（HF、 HCl ）,由极性键形成的多原子分子，其空间结构不对称。如“V型”

3、（H2O、H2S） “三角锥型”（NH3） “不对称四面体型”（ CHCl3）,分子的性质最新课件,“相似相溶”原理 极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非极性分子 的溶质易溶于非极性溶剂中。,如：Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大，但在 苯、四氯化碳等非极性溶剂中的溶解度大。,研究分子极性的实际意义,“相似相溶”原理 极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非极性分子 的溶质易溶于非极性溶剂中。,分子的性质最新课件,问题：物质为什么存在“三态”?,因为物质分子间存在分子间作用力。它的大小导致了分子间距离和位置的变化，从而引起物质的“三态”变化。,分子的性质最新课件,二、范德华力及其对物质性质的影响,分子之

4、间存在的这种相互作用称为分子间作用力，又叫范德华力。,范德华力很弱，约比化学键能小12数量级。,分子间作用力主要影响物质的物理性质，而化学键则主要影响物质的化学性质。,分子的性质最新课件,分子间作用力和化学键的比较,相邻原子间强烈的相互作用,分子间较弱的相互作用,物质的化学性质,物质的物理性质,组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。,分子的性质最新课件,三、 氢键及其对物质性质的影响,XHY,氢键,（X、Y必须是非金属性很强且原子半径较小的非金属原子。N、O、F原子与H原子间可形成氢键。）,（分子间的静电作用）,HCOOH分子间氢键,氢键属于一种较弱的作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，不属于化学键,分子的性质最新课件,氢键对物质性质的影响,1. NH3 、 H2O、HF熔沸点异常高。,2. NH3、HF异常大的溶解度。,3. HF、HCl、HBr、HI的水溶液中，后三者为强酸，而氢氟酸为弱酸。,4. 结冰时体积膨胀。,