《新高考江苏地区专用2021届高考化学下学期5月终极猜题卷(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高考江苏地区专用2021届高考化学下学期5月终极猜题卷(含答案)（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（新高考，江苏地区专用）2021届高考化学下学期5月终极猜题卷可能用到的相对分子质量： O-16 S-32 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是( )A.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中的“雾”可产生丁达尔效应B.“甘之如饴”，说明糖类均有甜味C.“凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应D.“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制普通玻璃的某成分可用于制造光导纤维2.用化学用语表示(氯乙烯)中相关微粒，其中正确的是( )A.中子数为7的碳原子： B.氯乙烯的结
2、构简式： C.氯离子的结构示意图：D.HCl的电子式：3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.，1 mol完全反应转移的电子数为20 B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有32 g Cu转化为C.常温下，pH=9的溶液中，水电离出的数为D.1 L浓度为的溶液中，阴离子数为0.1004.对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是( )A实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C实验丙：由MgCl26H2O制备无水MgCl2D装置丁：酸性溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅
3、乃至褪去5.已知与溶液发生反应:；与酸化的溶液发生反应：。下列推断正确的是( )A.由反应可知，中Pb()和Pb()含量之比为1:2B.由反应、可知，氧化性：C.Pb可与稀硝酸发生反应：D.可与盐酸发生反应：6.已知短周期元素M、N、P、Q的最高价氧化物对应的水化物分别为X、 Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W原子序数均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1X、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是( ) A.N原子的电子层数与最外层电子数相等B.M的离子半径小于N的离子半径C.P的简单气态氢化物的热稳定性大于Q的简单气态氢化物的热稳定性D.X、W两物质含有的化
4、学键类型相同阅读下列资料，完成79题：氮元素位于元素周期表的第二周期、第VA族，是非常重要的非金属元素。氮及其化合物广泛用于生产、生活中，但处理不当也会造成环境污染。7.中科院长春应化所张新波团队提出了一种独特的锂一氮(Li-)电池，该电池在放电过程中消耗氮气，充电过程中释放氮气，实现了氮气的循环，并对外提供电能。该电池总反应为。现以该电池为电源进行如图所示实验，下列说法正确的是( )A.乙电极上的反应为B.充电过程中由甲电极迁移向乙电极，并在多孔碳布表面生成C.电极“石墨a”和m、n处均可能有铜析出D.锂-氮电池为绿色固氮提供了一种可能8.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，将烟气与的混合气体
5、通入Ce元素名称为“铈”的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是( )A.该转化过程的实质为被还原B.时，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C.处理过程中，混合溶液中总数减少D.过程发生反应的离子方程式：9.硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法中正确的是( )A.硝基胍分子中不含非极性键B.硝基胍分子中所有碳、氮原子均为杂化C.硝基胍分子中键与键的个数比是3:1D.硝基胍分子中所有原子不可能共平面10.从中草药中提取的一种有机物A(结构简式如图)可用于治疗多种疾病。下列关于有机物A的说法正确的是( )A.有机物A分子中共有四种含氧官能团 B
6、.其碱性水解的产物均可与溶液反应C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种 D.1 mol该分子最多与8 mol发生加成反应11.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是( )选项实验目的实验方案A证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1溶液迅速产生较多气泡B检验晶体是否已氧化变质将样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C证明“84消毒液” 的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84消毒液”(含 NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2 mL 0.1硝酸
7、银溶液中加入1 mL 0.1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1的溶液，有黑色沉淀生成A.A B.B C.C D.D阅读下列资料，完成1214题：配合物为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子和配体完全或部分由配位键结合形成。配体是能提供电子对配位化合物(或络合物)中的中心元素相结合的阴离子或中性分子，如氨（NH3）。配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中。12.Co3+的八面体配合物中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl，Co3+位于八面体的中心。若1 mol配合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀，则的值是()A2B3C4 D513
8、.如图为从光盘中提取Ag(其他金属含量少，可忽略不计)对废旧资源进行回收利用的工艺流程，下列说法错误的是( )A.“氧化”阶段需在80条件下进行，则适宜的加热方式为水浴加热B.“氧化”过程还生成，则化学方程式为C.10%的氨水溶解AgCl固体，AgCl与按1:2反应可生成和D.“还原”过程中在碱性条件下转化为无害气体，则理论上生成2.24 L可提取到43.2 g的单质Ag14.配离子的稳定性可用衡量，如的。一定温度下，向0.1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，其中、(X代表或)。下列说法正确的是( )A.图中代表的是B.向溶液中滴入稀硝酸，减小C.该溶液中D.该温度时，
9、二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（16分）金属镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，镓及其化合物应用广泛。粉煤灰中可以提取镓，粉煤灰中的主要成分为，含CaO、等杂质。镓的熔点较低(29.8)，沸点很高（2403）。(1)滤渣1的主要成分为_。(2)为了提高溶浸效率可以采用的措施有(写两种)_。(3)写出镓单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(4)其他镓的化合物在生活和前沿科技上有广泛应用，根据已学知识回答下列问题：用溶液制备固体，应如何操作：_。当代工业上固态氮化镓(GaN)的制备方法是利用镓与在1000高温下合成，同时生成氢气，每消耗1 mol Ga时放出15.13
10、5 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是_。(5)表中是两种两性氢氧化物的电离常数。两性氢氧化物酸式电离常数碱式电离常数将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入，最先析出的氢氧化物是_。(6)电解法可以提纯粗镓(内含Zn、Fe、Cu等杂质)，以NaOH水溶液为电解质，在阴极析出高纯度的镓，请写出阴极电极反应式：_(离子氧化性顺序为)。16.（14分）瑞德西韦（ Remdesivir）目前被认为是最有可能实现抑制新型冠状病毒的潜在药物；K为药物合成的中间体，其合成路线如下：已知：（1）A的化学名称为_。由AC的流程中，加入的目的是_。（2）GH的化学方程式为_，反应类型为_。（
11、3）J中含氧官能团的名称为_。碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则瑞德西韦中含有_个手性碳原子。（4）X是C的同分异构体，写出一种同时满足下列条件的X的结构简式_。苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子遇溶液发生显色反应；1molX与足量金属Na反应可生成2g。（5）设计以苯甲醇为原料制备化合物的合成路线_（无机试剂任选）。17.（16分）为测定溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：.甲方案实验原理： 实验步骤：(1)判断沉淀完全的操作为 。(2)步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。(3)步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为 。(4)固体质量为，则=_。(5
12、)若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得_ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。.乙方案实验原理： 实验步骤:按图示安装装置(夹持仪器略去)在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。将溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录处理数据(6)步骤为 。(7)步骤需保证体系恢复到室温的原因是_(填序号)。a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响(8)Zn粉质量为ag，若测得体积为bmL，已知实验条件下，则_(列出计算
13、表达式)。(9)若步骤E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(10)是否能用同样的装置和方法测定溶液的浓度：_(填“是”或“否”)。18.（16分）甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源和车用燃料。(1)的燃烧热分别为285.8和726.5，则由生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为_。(2)CO与也可以合成，已知CO和可以利用如下反应制备：，一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。_(填“”或“=”)；A、B、C三点处对应平衡常数()的大小关系为_。(3)已知. ，.，. 。如图2为一定比例的三个反应体系下甲醇生成速率与温度的关系。490 K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是_(填“A”或“B”)。A. B.490 K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应、分析原因：_。(4)在时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的和CO，发生反应，达到平衡时的体积分数与起始时的关系如图3所示。当起始时，反应经过5 min达到平衡，若此时C
