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1、吉林省通化县综合高级中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题 原子量：N-14 O-16 H-1 S-32 Cu-64 Zn-65注意事项：1.本试卷答题时间90分钟，满分100分。2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷选出正确答案后，填在答题纸上方的第I卷答题栏内，不要答在第I卷上。 第II卷试题答案请写在答题纸上。交卷时只交答题纸。 第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项。1-10每小题各2分，11-20每小题各3分，共50分）1. 煤、石油、天然气和生物质能作为能源的共同特点是（ ）A. 可再生能源，取之不尽、用之不竭B. 不可再生能源，用一
2、点少一点C. 均来自太阳辐射的能量D. 均为污染环境的能源2. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（ ）太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A. B. C. D.3.下列变化过程，属于放热反应的是（ ）液态水变成水蒸气Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应Al与Fe3O4高温下反应固体NaOH溶于水H2在Cl2中燃烧食物腐败A. B. C. D.催化剂4.SO2在反应中体现氧化性的是（ ）A.2SO2+O2 2SO3B.SO2+H2O H2SO3C.SO2+2H2S=3S+2H2OD.S
3、O2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO45.为了检验某溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）A.先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液B.先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液C.加入用硝酸酸化的BaCl2溶液D.先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液6.对3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的下列说法正确的是（ ）A.氧化剂与还原剂的质量比为1:2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂D.在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移7.下列实验能证明某溶液中不含有铵根离子的是（ ）A.向溶液中加入石蕊溶液后，溶液呈红色B.向溶液中
4、加入酚酞溶液后，溶液呈红色C.将溶液在试管中加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸不变色D.将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸不变色8.下列关于无机非金属材料的说法不正确的是（ ）A.传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B.新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐9.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）能量 2mol A+2mol BE= x kJ E= y kJ 1mo
5、l A2+1mol B22mol AB A. 该反应是吸热反应B. 1mol A-A键和1mol B-B键断裂能放出x kJ的能量C. 2mol A-B键断裂需要吸收y kJ的能量D. 2mol AB的总能量高于1mol A2和1mol B2的总能量10. A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为（ ）A. ABC B.ACB C.BAC D.BCA11. 铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法不正确的是（ ）A. 锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+B. 电子从锌
6、电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C. 溶液中的SO42-向锌电极移动D. 铜电极质量增加12. 可逆反应A（g)+4B(g) C（g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A. v(A)=0.15 mol/(Lmin)B. v(B)=0.02 mol/(Ls)C. v(C)=0.4 mol/(Lmin)D. v(D)=0.01 mol/(Ls)13. 在反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)中，不可能使反应速率明显增大的措施是（ ）A. 增大压强 B.升高温度 C.增大CO2的浓度 D.增加碳的量14. 一定温度下，固定容积的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2
7、(g) 2SO3(g)，达到化学平衡状态的标志是（ ）n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2SO2的浓度不再发生变化容器中的压强不变单位时间内生成n molSO3，同时生成2n molO2混合气体的平均相对分子质量不变A. B. C. D.15. 对于1 mol N2和3 mol H2在1 L密闭容器中，在一定温度下建立起的平衡说法正确的是（ ）A. 体系中生成了NH3 2molB. 达到平衡后，体系中化学反应处于静止状态，不再反应C. 氮气的浓度不再改变D. 不再生成氨气了16. 下列除杂质的操作方法正确的是（ ）A. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B. 食盐中有少量的N
8、H4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C. N2中有少量的CO:通过灼热的氧化铜D. NO2中有少量NH3:用水洗涤后干燥m-n34m-nn-mm-n17. 将充有m ml NO2和n ml NO气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n ml O2。mn,则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（ ）333A. ml B. ml C. ml D. ml18. 9.7g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的c(H+)=0.1mol/L，此时溶液中NO3-的浓度为（ )A. 0.3 mol/L B. 0.4 mol
9、/L C. 0.2 mol/L D. 0.6 mol/L19. 常温下，下列物质可用铁罐车装运的是（ ）A. 浓硫酸 B.浓盐酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸20. 在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是（ ）焦炭 纯碱 碳酸钙 氢氟酸 盐酸 氢氧化钾 氧化钙A. B. C. D.第卷（非选择题）二、非选择题：（共50分）21. (10分）下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。强酸性 强氧化性 高沸点、难挥发性 脱水性 吸水性（1） 铜与浓硫酸加热条件下反应 。（2） 浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体 。（3） 常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 。（4
10、） 蔗糖加入浓硫酸变黑 。（5） 用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体 。22. （14分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示（已知NO、NO2能与NaOH溶液反应）：FK空气（1） 设计装置A的目的是 ，为达此目的应进行的操作是 （2）A中反应的化学方程式是 。（3）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现是 。（4）B中反应的离子方程式是 。（5）D装置的作用是 。23. （12分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。 （1） 某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的 极（填“正”或“负”）
11、。（2） Zn电极的电极反应式是 。（3） Cu电极上发生的反应属于 （填“氧化”或“还原”）反应。（4） 当铜表面析出4.48L氢气（标准状况)时，导线中通过了 mol电子。（5） 下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 （填序号）。CaO+H2O=Ca(OH)22H2+O2=2H2O2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl224. （14分）向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：1312xA(g) + yB(g) pC(g) + qD(g)。a2已知：平均反应速率v(C)= v(A),反应2 min时，A的浓度减少了 ，B的物质的量
12、减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：（1） 反应2 min内，v(A)= ,v(B)= 。（2） 化学方程式中x= 、y= 、p= 、q= 。化学答案 1、 选择题：1-10各2分，11-20各3分1.C 2.D 3.D 4.C 5.A 6.A 7.D 8.D 9.C 10.C11.B 12.D 13.D 14.C 15.C 16.A 17.A 18.B 19.A 20.D二、非选择题：21、（各2分，共10分）（1）（2）（3）（4）（5）22.（14分）（1）利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰； 打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K。（各2分）（2）CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O （3分）（3）铜丝上产
