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1、2021届河北省任丘一中高一下学期化学第一次阶段考试试题满分：100 时间：75分钟 命题人：殷瑞芳 审题人：杨宁相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：561、 单项选择题（共15个小题，每题仅有一个选项符合题意，每题2分）1下列关于能量变化的说法正确的是A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多D化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A三种化合物
2、中C最稳定B两步反应均为吸热反应CA与C的能量差为E4DAB反应，反应条件一定要加热3下列四个数据都表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应速率，其中反应速率相同的是v(SO2)=0.3molL-1min-1 v(SO3)=0.9molL-1min-1v(O2)=0.15molL-1min-1 v(O2)=0.0375molL-1s-1AB C D4氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是A断开ClCl键放出能量B形成HCl键吸收能量C燃烧都是放热反应D反应物的总能量小于生成物的总能量5. 一定温度下，某容器内发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，不可能为平衡状态的
3、是ANH3、N2、H2的物质的量都不再改变BNH3、N2、H2的体积分数都不再改变C混合气体平均相对分子质量不再改变D一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂6在一个恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mo1L-1、1.0mo1L-1、0.5mo1L-1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是Ac(SO3)=1.5mo1L-1Bc(O2)=c(SO3)=0.75mo1L-1Cc(O2)=1.25mo1L-1Dc(SO2)+c(SO3)=1.5mo1L-17一定温度下，在体积恒定的容器中，反应2A(g)+
4、B(g) 2C(g)达到反应限度的标志是A混合气体的密度不变 BA、B、C的物质的量分数不再改变Cc(A)c(B)c(C)=212 D单位时间里每增加1 mol A，同时消耗1mol C8把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度ABCD9如图所示装置，电流表发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的AZn Fe 稀硫酸BCu Zn 稀硫酸CZn Ag 稀AgNO3溶液DAg Cu 稀AgNO3溶液10. 研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源
5、的新型电池锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是A锂为负极，钢为正极B工作时负极的电极反应式为LieLiC工作时OH向钢电极移动D放电时电子的流向：锂电极导线钢电极11. 一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH410OH8e=CO32-7H2OY极：4H2O2O28e=8OH下列关于此燃料电池的说法中，错误的是A X为负极，Y为正极B工作一段时间后，KOH的物质的量减少C在标准状况下，通入5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移D该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强12已知Mg (
6、OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2的分解温度范围为340490，氢氧化铝的分解温度范围为190230，它们的热化学方程式分别为：Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g)H181.5kJmol1Al(OH)3(s) Al2O3(s)H2O(g)H287.7kJmol1下列说法不正确的是AMg(OH)2和Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关B等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比， Mg(OH)2阻燃效果较好CMg(OH)2比Al(OH)3热稳定性高DMg(OH)2和Al(OH)3高温下不分解，所以可做工业阻燃剂13高铁电池是一种新型可
7、充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2B放电时正极反应为：2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-C放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强14相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是A 0.1 molL1盐酸和0.1 molL1硫酸与2 molL1NaOH溶液反应的速率相同B 大理石块和大理石粉与0.1 molL1盐酸反
8、应的速率相同C 等量的镁粉、铝粉和0.1 molL1盐酸反应的速率相同D 0.1 molL1盐酸和0.1 molL1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同15已知（慢），（快）。某化学实验小组欲探究的浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示：实验序号体积/溶液水溶液溶液淀粉溶液10.004.02.09.01.04.02.08.04.04.02.0下列结论正确的是A V1=0 V2=2.0 BV1=2.0 V3=2.0CV1=2.0 V2=4.0 DV2=4.0 V3=2.02、 不定项选择（共5个小题，每题有一到两个选项符合题意，每题4分，漏选得2分，错选0分）16碳足量，反应C(
9、s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加碳的量且表面积保持不变 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入He，使体系压强增大 保持压强不变，充入He使容器体积变大AB CD17食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧过程与电化学知识相关。下列分析不正确的是A脱氧过程是放热反应，可降低温度，延长食品保质期B含有0.56 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气168 mL(标准状况)C脱氧过程中炭作原电池正极，电极反应为：4H+O2+4e-=2H2OD该过程有化学能到电能的转化18生产液晶显示器的过程中
10、使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子时所需要的能量，或形成1mol化学键时所释放的能量。以下是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/kJmol-1941.7154.8283.0下列说法中正确的是A过程N2(g)2N(g)放出能量B过程N(g)+3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应19将一定量纯净的氨基甲酸铵()固体置于密闭容器中(假设容器容积不变)，在
11、一定温度下使其达到分解平衡：(正反应为吸热反应)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是A B 密闭容器中总压强不变C 密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨的体积分数不变20某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如下图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是A 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反B电极A表面反应之一为NO3e2H2O=NO3-4HC电极B附近的c(NO3-)增大D该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O2 第卷 (共50分)21(7分）请按要求填空。已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如
12、图是1molH2燃烧的反应过程中能量变化示意图。请回答下列问题：（1）该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。（2）氢气在氧气中燃烧，破坏1molHH键吸收Q1kJ的能量，破坏1molO=O键吸收 Q2kJ的能量，形成1molHO键释放Q3kJ的能量，则下列关系式正确的是_。A2Q1+Q2=4Q3 B2Q1+Q24Q3CQ1+Q24Q3（3）已知1gH2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且O2(g)中1molO=O键完全断 裂时吸收热量496kJ，H2O(g)中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则H2(g)中1molH-H键断裂时吸收热量为_kJ。（4）焦炭可用于制取水煤气
13、。测得6 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了65.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。22（13分）A、B、C是中学化学中常见的物质，且A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请回答：(1) 若A为单质，B是无色气体，C是红棕色气体。 A的电子式 A生成B的反应方程式为 。下列说法正确的是_(填字母)。a常温下，A为无色气体bA、B、C中所含相同元素的化合价依次升高cC与水反应只做还原剂C与水的化学方程式_。若该反应消耗1mol C时，转移电子数目为 _(2) 若B是一种有刺激性气味的有毒气体，C与水反应生成硫酸 下列说法不正确的是_(填字母)。aA一定是黄色晶体b一定条件下，1mol SO2
