深圳市高二上学期期末化学试卷及答案

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1、1 高二第一学期宝安区期末调研测试卷 化学 注意： 1本卷所需相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23； Fe-56。 2本卷考试时间为90 分钟。 3本卷满分为100 分。 4在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B 铅笔涂黑考号。 5答题结束时，请将答题卷交回。 第卷（共 42 分） 一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。本题共 14 小题，每小题3 分共 42 分） 1习总书记在十九大报告中提出“ 践行绿色发展理念，建设美丽中国 ” 。下列做法不符合这一宗旨的是() A农村推广用沼气作燃料 B大力推广新能源汽车

2、，减小碳排放 C将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤 D对煤和石油等燃料进行脱硫处理 2下列有关金属腐蚀和防护的说法正确的是() A金属腐蚀的本质是金属被还原 B在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法 C镀锡铁板镀层受损后，比镀锌铁板镀层受损后更耐腐蚀 D钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe 3 3NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 () A0.1molNaHSO4熔融状态下电离的阳离子数为 0.1NA B1L0.1 molL -1 醋酸中含有的氢离子数为0.1 NA C25 时， pH13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH 为 0.1NA D10.6g 碳酸钠溶于水

3、，CO3 2-和 HCO 3 -的微粒数之和为 0.1NA 4下列采取的措施中，能从平衡移动角度来解释的是() A加热的纯碱溶液易清洗炊具的油污 B食品放在冰箱中保鲜 C在糕点包装内放置小包除氧剂 D工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎 5 已知 CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 反应过程中的能量变化情况如图 所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两 种情况。下列判断正确的是() A反应的活化能是419 kJ mol 1 B加入催化剂，降低反应的活化能，该反应的 2 H 变小 C加入催化剂，可提高H2的平衡转化率 D该反应的反应物的总能量大于生成物的总能 量， H 91

4、 kJ mol 1 6下列热化学方程式和叙述正确的是() A同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不同 B已知： 2C(s)+2O2(g)= 2CO2(g) H1 ，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则 H1 H2 C表示中和热的热化学方程式 2NaOH(aq)H2SO4Cl(aq)=Na2SO4 (aq)2H2O(l) H 114 kJ mol 1 D已知： CH4 (g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJ?mol 1 ， 则该甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol 1 7下列各组离子在指定溶液中一定能大

5、量共存的是() A滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na +、NH 4 +、CO 3 2、NO 3 B0.1 molL 1 AlCl 3溶液中： K 、Mg2、SO2 4 、HCO 3 C水电离出的c(H +)=1 10 13mol L 1 的溶液中： K +、HCO 3 、Cl、NH 4 + D常温下 c H c OH 1 10 12 的溶液中： K 、AlO 2、CO3 2、Na 8在密闭容器中进行反应2X(g) Y(g) 2Z(g)，下列图像的说法不正确的是( ) A依据图a可判断正反应为放热反应 B图 b 中，虚线可表示使用了催化剂 C图 c 可表示加压使平衡向逆反应方向移动 D图 d

6、中混合气体平均相对分子质量随温度变化的情况，可推知正反应的 H 0 9准确移取 20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中， 用 0.1000 molL -1 的 NaOH溶液进行滴定。 下列说法正确的是 () A将滴定管用蒸馏水洗涤后，装入0.1000 molL -1 的 NaOH 溶液进行滴定 B滴定过程中，眼睛要注视滴定管中液面的变化，防止加入过多的NaOH 溶液 C滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大 D用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，停止滴定，并读取数据 10已知： A(g) 3B(g) M(g) N(g) H 49.0 kJ mol 1。一定条件下

7、，向体积为 2 L 的密闭容器中 充入 2 mol A 和 6 mol B ，测得 A 和 M 的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（） A充分反应后该反应放出98 kJ 的热量 B10 min 后，升高温度能使n(M)/ n(A) 增大 C第 3 min 时 B 的生成速率是M 生成速率的3 倍 3 )()( )( OHcHFc Fc V(CH3COOH )/mL D反应到达平衡时刻B 的转化率为75% 11下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 实验操作现象解释或结论 A 2NO2N2O4平衡体系加压红棕色变浅平衡正向移动 B 用 0.10mol L -1NaOH 溶液

8、滴定 10.00mL0.10molL -1 H 2X溶液 滴定终点V(NaOH) 约为 20.00mL H2X是二元酸 C 向 2mL0.1mol L-1 AgNO3溶液中加 入几滴 0.1mol L -1 NaCl溶液，再加 入几滴 0.1 mol L -1Na 2S溶液 开始有白色沉淀生 成；后又有黑色沉 淀生成 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S) D 在 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+ 3KCl 平衡体系中，加入少量KCl 固体（不考虑温度变化） 红色变浅平衡逆向移动 12如图所示为某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子和电 子，以下说法

9、正确的是（） AH +移向 M 电极 Ba 为 O2，b 为甲醇 C每消耗0.25 mol O2转移 1 mol 电子 D负极反应为：CH3OH-6e +6OH- = CO2 +5H2O 13下列说法正确的是（） A0.1 mol L 1HF溶液加水不断稀释， 始终保持增大 B0.1 mol L 1Na 2CO3溶液中，存在关系 c(OH )c(H )c(HCO 3 )2c(H 2CO3) C0.2 mol L 1 NH 3 H2O 与 0.1 molL 1 盐酸等体积混合后，溶液呈碱性，则有 c(Cl ) c(NH 4)c(NH3 H2O) c(OH ) c(H) Dc(NH 4)相等的 (

10、NH4)2SO4溶液、 NH4HSO4溶液、 (NH4)2CO3溶液、 NH4Cl 溶液，其物质的 量浓度由大到小的顺序为 14常温下，在30.00 mL 0.1000mol/L NaOH 逐滴 加入 0.1000 mol/L CH3COOH ，溶液 pH 与 CH3COOH溶液体积的关系如图所示，下列 说法不正确的的是( ) A在 A 点，溶液的pH 为 13 B C 点与 D 点所示溶液中水的电离程度：CD C D 点所示溶液中，c(Na +)c(CH 3COO -) D在 B 点， a30.00，且有 c(Na +)=c(CH 3COO -)，c(OH-)=c(H+) 4 第卷 ( 共

11、58 分) 二、填空题： （包括五小题，共58 分） 15 （12 分） “ 纳米级 ” 铁粉在污水处理中具有广泛的应用。 （1）已知： 4Fe(s) + 3O 2 (g) = 2Fe2O3(s) H 1 C(s) + O2(g) = CO2(g) H 2 2FeCO3(s) = 2Fe(s) + 2C(s) + 3O2(g) H3 FeCO3在空气中煅烧生成 Fe2O3的热化学方程式为： 4FeCO3(s) + O2 (g) = 2Fe2O3 (s) + 4CO2(g) 则该反应的H = (用含H 1、 H 2、 H3的式子表示 ) （2）一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“ 纳米级 ” 的

12、铁粉。 其反应为：Fe2O3(s) + 3CH 4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g) H0 反应在 2L 的密闭容器中进行，5min 后达到平衡，测得生成Fe的质量为11.2g。 则该段时间内用H2表达的平均反应速率为。 将一定量的Fe2O3(s) 和 CH4(g) 置于恒容的密闭容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状 态的是（填序号）。 av(CH4)：v(H2) = 1 2 bCH4 的物质的量等于 CO 的物质的量 c容器内的总压强不变d固体的总质量不变 （3）CO还原 FeO也可制备 “ 纳米级 ” 铁粉。 其反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s

13、) + CO 2(g) H0 在 t 时， 在 1L密闭容器中加入0.4 mol FeO(s)， 并通入 0.6 molCO， 反应达到平衡， 此时平衡常数k=0.5， 则该温度下的“ 纳米级 ” 铁粉的产率是。若提高“ 纳米级 ” 铁粉的产率，可采取的措施有 _(只答一种 )，其理由是 _。 （产率= 实际产量理论产 量 100%） 16 （10 分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。 请回答下列问题： （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_ 。 （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等 4 种溶液，可与上

14、述实验中CuSO4溶液起相似作 用的是 _。 （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_、_(答两种 )。 （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混 合溶液，分别加入到6 个盛有表面积相同且过量的Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同 体积气体所需的时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol L 1 H 2SO4/mL 30 V1V2V3V4V5 饱和 CuSO4溶液 /mL 0 0.5 2.5 5 V620 H2O/mL V7V8V9V1010 0 请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。

15、该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因是 _ 。 5 17 （12 分）某工厂利用含杂质的CuCl2晶体制备纯的CuCl2 2H2O，其工艺流程如下： 已知： CuCl2 晶体中所含的杂质离子为Fe 2+ 、Fe 3+ ； 几种离子完全沉淀所需的pH 如下表所示： 离子Cu 2+ Fe 3+ Fe 2+ 完全沉淀所需pH 6.4 3.7 9.6 请回答以问题： （1）生产时，所用的试剂X、试剂 Y 可从以下提供的6 种试剂中选择： NaClO HNO3 NaOH

16、 H2O2 Cu(OH)2 KMnO4 则试剂 X应为（填序号），试剂 Y应为（填序号）。 （2）在溶液中加入试剂X，原因是。 （3）由溶液获得CuCl2 2H2O 时，加入浓盐酸的目的是 。 （4）生产中产生的废水里含有一些重金属离子Mn 2+、Zn2+ 、 Cu 2+ ，为 防止对环境产生污染，可加入Na2S或 FeS将其转化为硫化物沉淀加 以除去。 lgc(S 2)与 lgc(M2)的关系如图所示： 由图可知，三种硫化物中，Ksp最大的是 （填硫化物的化学式） 。 由图数据计算CuS的 Ksp = 。 已知： ZnS的 Ksp = 3.0 10 25 ，FeS 的 Ksp = 2.0 10 19，当加入过量的 FeS除去 水中的 Zn2+ 时，则最终溶液中c(Zn 2+ ) / c(Fe2+ ) = 。 18 （12 分）某化学兴趣小组用石墨电极进行下列三个电解实验，按要求回答有关问题。 实验一实验二实验三 装置 （1） 实验一装置U 型管里是NaCl溶液， 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，通电进行实验。 则 X电极为（填 “阳”或“ 阴” ）极，X电极附近溶液出现的实验现象是，Y