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1、1 高 三 化 学 试 题 注意事项： 1 答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上 的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共
2、20 分。每小题只有一个选项符合题意。 l化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是 A改变能源结构，开发利用清洁能源，可防治酸雨 B “智慧海洋”引领我国海洋开发走向“深蓝”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防 止船底腐蚀 C为增强杀菌消毒效果，可将“84 消毒液”和酒精混合使用 D维生素C 具有还原性，食用维生素C 含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 2下列实验操作中选用的部分仪器，不合理的是 A配制 100mL0.1mol L 1 NaC1 溶液，选用、和 B盛放 NaOH 溶液，选用 C分离 I2的四氯化碳溶液和水，选用、 D从食盐水中获得食盐，选用、 3下列化学用语只能用来表
3、示一种微粒的是 A C BCH4O C2s22p6D 2 4 内经曰： “五谷为养，五果为助，五畜为益，五莱为充”。合理膳食，能提高免疫 力。下列说法错误的是 A蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 B食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油 C苹果中富含的苹果酸HOOCCH(OH)CH2COOH 是乙二酸的同系物 D天然蛋白质水解后可得到 氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽 5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 0.5mol 雄黄 (As4S4，)中古有 4NA个共价键 B通过核反应 243482881 95200 3AmCaMcn生成2.88g 镆 (Mc) ，
4、同时产生中子(n)数为 0.3NA C 100g 34的过氧化氢溶液中氧原子数为0 2NA D常温常压下，2.8g 由 CO 与 N2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA 6维纶 (聚乙烯醇缩甲醛纤维)可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下： 下列说法错误的是 A反应是加聚反应 B高分子A 的链节中只含有一种官能团 C通过质谱法测定高分子B 的平均相对分子质量，可得其聚合度 D反应的化学方程式为 7已知 W、X、Y，Z 均为短周期元素，常温下，它们的最高 价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01molL 1)的 pH 和 原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A化合物X2Y
5、2中含有极性共价键和非极性共价键 B简单气态氢化物的热稳定性：YW 3 C简单离子半径：ZYWX D这四种元素中，元素X 的第一电离能最小 8下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 项 实验操作实验现象结论 A 用 pH 计测同温同浓度的MgCl 2和 CaCl2溶 液的 pH pH： MgCl2溶液小 于 CaCl2溶液 金 属 性 ： Ca Mg B 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色 该 溶 液 一 定 是钠盐溶液 C 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几 分钟，再向其中加入新制的氢氧化铜悬浊液 无 砖 红色 沉 淀产 生 说 明 蔗 糖 并 未水解 D 向丙烯醛溶液中
6、滴加酸性高锰酸钾溶液 酸 性 高锰 酸 钾溶 液褪色 丙 烯 醛 中 含 有碳碳双键 9科研人员提出CeO2催化合成DMC 需经历三步反应，示意图如下： 下列说法正确的是 A DMC 与过量 NaOH 溶液反应生成 2 3 CO和甲醇 B CeO2可有效提高反应物的平衡转化率 C、中均有OH 的断裂 D生成 DMC 总反应的原子利用率为100 10工业上用发烟HC1O4将潮湿的 CrC13氧化为棕色的烟CrO2(C1O4)2，来除去 Cr()， HC1O4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是 A CrO2(C1O4)2中 Cr 元素显 +6 价 B HC1O4属于强酸，该反应还生成了另
7、一种强酸 C该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8 D该反应离子方程式为194 ClO +8Cr 3+8OH8CrO 2(ClO4)2+3C1 +4H 2O 4 二、选择题： 本题共 5 小题， 每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11潮湿环境、 C1 、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面 大多存在起催化作用的多孔催化层。下图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列 说法正确的是 A腐蚀过程中，青铜基体是正极 B若有 64g Cu 腐蚀，理论上消耗氧气的体积为11
8、.2L(标准状况 ) C多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变 D环境中的C1 、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为 2Cu 2+3OH +C1 Cu 2(OH)3C1 12一种制氢技术原理如下图所示，下列说法正确的是 A向容器中加入CaO 能有效实现H2与 CO2的分离 B因为容器中还有剩余的煤，可以判断煤和H2O 的反应为可逆反应 C剩余的煤进入容器，可利用其与O2反应放出的热量分解CaCO3 D煤中含有的硫元素在容器中最终转化为CaSO3进入炉渣 13常温下， 向 1molL 1 NH4C1 溶液中加入足量的镁 条，该体系pH 随时间变化的曲线如图所示。
9、实验观察 到 b 点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是 (已知 KspMg(OH)2=1.8 10 11) A a点溶液中， c(4NH)+c(H +)c(C1 )+c(OH ) B b 点时，溶液中c(Mg 2+)=0.18mol L 1 C体系中，水的电离程度大小关系为acb D常温下， NH4C1 的水解平衡常数数量级为10 10 5 催化剂 14我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理如图所 示。已知电池反应： 122xxn NaMnONa CNaMnOnC 垐 垎 ? 噲 垐 ? 放电 充电 。下列说法正确的是 A电池放电过程中，NaMnO2A1 上
10、的电势低于石墨烯A1 上的电势 B电池放电时，正极可发生反应Na1xMnO2+xNa +xe NaMnO 2 C电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO2A1 电极 D电池充电时，Na +由 NaMnO 2A1 电极移向石墨烯A1 电极 15工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中 完成乙烯氯化，下列叙述错误的是 A过程中的TBA 替代了侯德榜制碱法中的氨气 B在过程中实现了TBA 、CuCl2的再生 C过程中的反应方程式为C2H4+2CuCl2C2H4C12+2CuC1 D理论上每生成1molNaHCO3，可得到1molC2H4C12 三、非选择题：本题共
11、5 小题，共60 分。 16(12 分)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： (1)铜元素位于元素周期表中_区，基态Cu 原子有 _种不同能级的电子。 (2)铜合金可用于制造航母螺旋桨。制造过程中产生的含铜废液可利用铜萃取剂M ，通过 如下反应实现铜离子的富集回收。 6 M 所含元素的电负性由大到小的顺序为_( 用元素符号表示)。 X 中采用 sp3杂化的非金属原子有_(填元素名称 )。 (3)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时， 有少量臭鸡蛋气味的气体Y 产生。Y 分子的立 体构型是 _，Y 的沸点比水低的主要原因是_。 (4) 向 蓝 色 Cu(H2O)42+ 硫
12、酸 铜 溶 液 中 加 入 稍 过 量 的 氨 水 ， 溶 液 变 为 深 蓝 色 Cu(NH3)4 2+。 通过上述实验现象可知， 与 Cu2+的配位能力： H2O_NH3(填 “大 于”或“小于”)。 (5)CuCl2和 CuC1 是铜的两种氯化物。 上图表示的是_(填“ CuC12”或“ CuC1”)的晶胞。 原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A 为(0，0， 0)；B 为(0，1，1)；C 为(1，0，0)；则 D 原子的坐标参数为_ 晶胞中C、D 两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为 _g cm 3(列出计算式即可 )。 1
13、7(13 分)氯化亚铁是重要的还原剂，常用于检测硒、生产聚合氯化铝铁絮凝剂。制备 FeCl2的方法有多种。请回答下列问题： 结晶法制取FeCl2 在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后， 蒸发至出现晶膜， _， _，固液分离，洗涤，快速干燥制得。 氯苯还原无水FeC13制取 FeC12 无水 FeCl3与氯苯反应的化学方程式为： 3652642 22FeClC H ClFeClC H ClHCl (1)右图是用干燥的C12和铁粉制取无水FeC13的装 置。硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是 _ 。 (2)利用下图装置制备无水FeC12， 并检测 FeC13的转化率。已知相关物质
14、的部分性质如下： 7 C6H5C1（氯苯）C6H4C12FeC13FeC12 相对分子质量112.5 147 162.5 127 熔点45 53 306 670674 沸点132 173 315 1023 将 1625g 无水氯化铁和200g 氯苯加入到圆底烧瓶中， 在锥形瓶中加入200g 滴有酚酞的9 5%的 NaOH 溶液。 先通入 N2一段时间， 再加热， 控制温度在 132左右发 生反应。实验完成后冷却，分离提纯得到粗产品。 先通入N2的目的是 _；导管 a 的作用是 _。 (2)当锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色时，停止加热， 则氯化铁转化率理论上达到或超过_%。 实验结束后，回收过量
15、氯苯的操作名称为_。 指出装置c 可能存在的缺点_。 18(13 分)海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以提取很多物质。 利用 1：提溴工业 用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如下： (1)吹出塔中热空气能将溴单质吹出的原因是_。 蒸馏塔中通入水蒸气进行 加热，需要控制温度在90左右的原因是_。 利用 2：提镁工业 从海水提取食盐和Br2之后的盐卤中除含有 Mg 2+、C1外，还含有少量 Na +、Fe2+、Fe3+、 2 4 SO和 CO(NH2)2等，还可以用来提取MgCl2、MgO、 Mg(OH)2等物质，流程如下图所 示： 8 (2)用 NaC1O 除去尿素CO(NH2)2时，生
16、成物除盐外，还有能参与大气循环的无毒物质， 则该反应的化学方程式为_； 加入 NaC1O的另一个作用是_。 利用 3：淡化工业 (3)海水淡化的方法主要有闪蒸法、离子交换法、 电渗 析法等。离子交换法淡化海水模拟过程如右图所示。 氢 型 阳 离 子 交 换 原 理 可 表 示 为 ： HR+Na + NaR+H +；。羟型阴离子交换树脂填充部分存在 的反应有：ROH+C1 RC1+OH ； _；_。 (4)电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的 方法，其原理如下图所示： 图中的海水没有直接通入到阴极室中，其原因是_。 淡化水在 _室(填 X、Y、Z、M 或 N)形成后流出。 19(10 分)CO 在工农业生产及科学研究中有着重要的应用。 (1)CO 催化脱硫：科学研究发现CoS 对 CO 还原 SO2实现脱硫、并回收S 有很好的催化 效果，该反应的化学方程式为_。 (2)CO 催化脱氮： 在一定温度下， 向 2L 的恒容密闭容器中充入4 0molNO2和 4 0molCO， 在 催 化 制 作 用 下 发 生 反 应 ： 222 2()4( )()4( )NOgCO gNgCOg?
