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1、. 2019 高考化学一轮基础题系列（4） 1、 （ 2018 届天津市河北区高三总复习质量检测二）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙 述正确的是 A. CH5 +、-OH、NH 3各 1mol，所含的电子数均为10NA B. 3.6g重水中含有的中子数为2NA C. 10g 溶质质量分数为46% 的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA D. 一定条件下，6.4g 铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA 【答案】 C 2、 （2018 届宁夏六盘山高级中学高三下学期第一次模拟考试）设 NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 A. 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H +数日小于
2、 NA B. 12g 石墨烯 ( 单层石墨 ) 中含有六元环的个数为1.5NA C. 1.2g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA D. lmolSO 2和 0.5mo102在 VL 的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为NA 【答案】 C 【解析】 A没有给定体积，无法计算氢离子的数目，选项A错误； B、根据石墨的结构利用 分摊法分析知，一个六元环中平均含有2 个碳原子， 12g 石墨烯 ( 单层石墨 ) 中含有六元环的 个数为 0.5NA，选项 B错误； C、1.2g 镁的物质的量为 ，在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1NA，选项 C正确； D、二氧化硫与氧气反应生
3、成三氧化硫的反应是可逆反应，则生成的二 . 氧化硫的数目小于NA，选项 D错误。答案选C。 3、 （ 2018 届安徽省淮北市临涣中学高三第二次月考）完成下列实验所选择的装置或仪器( 夹 持装置已略去 ) 正确的是 ( ) A B C D 实验 用 CCl4提取 溴水中的Br2 除去氢氧化铁 胶体中的氯化 钠 从 KI 和 I2的固体 混合物中回收I2 配制 100 mL0.1 molL 1 NaCl 溶 液 装置或 仪器 【答案】 A 杯上方放置一个盛有水的烧瓶收集碘，故C 错误； D配制 100mL溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少100mL容量瓶、胶头滴管等，故 D错误；故选A。 4、
4、 （ 2018 届黑龙江省大庆实验中学高三上学期第一次月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是（） A. 100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NA B. 将 1molCl2通入水中， HClO、 Cl -、ClO-粒子数之和为 2NA . C. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满HCl NO2，进行喷泉实验。经 充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2 D. 实验室里要用480 mL 0.1mol L 的硫酸铜溶液，需称取12.5 克胆矾配制成溶液 【答案】 D 【解析】 100mL12mol/L 的浓硝酸与过量Cu反应，还原产物为NO
5、2、NO的混合物，转移电子 数目大于0.6NA，故 A错误；氯水中含有氯分子，将1molCl2通入水中， HClO、Cl -、ClO- 粒 子数之和小于2NA，故 B错误；设容器体积是vL，则气体的物质的量是 ； HCl 进行喷泉实验得到溶液的体积是 VL，盐酸的浓度是；NO2进行喷泉实验后发 . 生反应 , 得到硝酸溶液的体积是 ，生成硝酸的物质的量为 ，硝酸的浓度是 . ，溶质的物质的量浓度之比为1:1 ，故 C错 误； 实验室里要用480 mL 0.1mol L的硫酸铜溶液， 需用 500 mL容量瓶，需胆矾 0.5L0.1mo l L250g/mol=12.5克，故 D正确。 5、 （
6、 2018 届河北省故城县高级中学高三12 月月考）下列有关胶体的说法不正确 的是 A. 胶体均为无色透明的液体 B. 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 C. 胶体中分散质粒子的直径在1100 nm 之间 D. 向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 【答案】 A 【解析】 A. 按照分散剂的聚集状态，胶体可为气溶胶、液溶胶、固溶胶，如雾为气溶胶， 胶体可以无色透明也可以是其它颜色，如氢氧化铁胶体呈红褐色，故A错误； B. 胶体有丁 达尔效应， 溶液无丁达尔效应，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故 B正确；C. 胶 体分散系中分散质粒子的直径在1 100nm之间
7、，故 C正确； D. FeCl3饱和溶液在沸水中水解 生成氢氧化铁胶体，故D正确；答案选A。 6、 （ 2018 届山东省淄博市淄川中学高三上学期第一次月考）下列说法正确的是（） A. SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物 B. 电解熔融态的Al2O3、 12C转化为14C都属于化学变化 C. 一水合氨、次氯酸都属于弱电解质 D. NaHSO4在溶液中能电离出H +，所以 NaHSO 4是酸 【答案】 C 【解析】酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，SiO2属于酸性氧化物、NO2不属于 酸性氧化物、 Al2O3属于两性氧化物，A项错误；电解熔融态的Al2O3属于化学变化， 12C
8、转化 为 14C是核反应，既不属于物理变化又不属于化学变化， B项错误；一水合氨为弱碱、次氯 酸为弱酸，均属于弱电解质，C项正确；酸指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的 . 化合物， NaHSO4在溶液中电离的阳离子有Na +和 H+，属于盐， D项错误。 7、 （ 2018 届天津市六校（静海一中、杨村一中、宝坻一中等）高三上学期期末联考）下列 离子方程式书写正确的是 A. 用腐蚀法制作印刷电路板的反应：Fe 3+Cu = Fe2+ Cu2+ B. 硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应：H + + OH= H 2O C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠：NH4 OH=NH 3H2O D. 以
9、石墨为电极电解MgCl2溶液： 2Cl 2H 2O=H2 Cl2 2OH 【答案】 B 【解析】 A. 没有配平，应该是2Fe 3+Cu2Fe2+Cu2+，A错误； B. 硫酸氢钠溶液与烧碱溶液 的反应： H +OHH 2O，B正确； C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠生成碳酸钠、一水 合氨和水， C错误； D. 以石墨为电极电解MgCl2溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，D错 误，答案选B。 8、 （ 2017 江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量B
10、aCl2溶液，出现白色 沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分 Na2SO3被氧化 C 向 20% 蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银 氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液 , 溶液呈蓝色溶液中含 Br2 【答案】 B 【解析】 A向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中， 所以无白色沉淀，A错误； B沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫 酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确； C银镜反应是在碱性 条件下发生的， 本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而
11、 无法证明蔗糖是否水解，C错误； D溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘 离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如Fe 3+）的溶液；当 然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。答案选B。 9、 （ 2018 届贵州省贵阳市第一中学高三12 月月考理科综合）下列说法正确的是 A. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 B. Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 C. 需要通电才可进行的有: 电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀 D. 用油脂和烧碱制肥皂的过程中有加成反应 . 【答案】 B 【解析】 A. 淀粉、油脂是混合物，既不是
12、电解质也不是非电解质，蔗糖水解生成的葡萄糖 和果糖、 淀粉水解生成葡萄糖都是非电解质，而油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪 酸， 其中高级脂肪酸是电解质，故 A错误； B. Ca(HCO 3)2可利用反应： CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2 制得、 Fe(OH)3可利用反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3制得、 FeCl2可利用反应： 2FeCl3 Fe=3FeCl2制得， 三个反应均为化合反应，故B正确； C. 电离指的是电解质在水溶液中离 解成自由移动离子的过程，不需要通电，电化学腐蚀若为原电池构成的腐蚀，不需要通电， 故 C错误； D. 用油脂和烧碱制肥皂的
13、过程中发生的是水解反应，没有加成反应， 故 D错误； 答案选 B。 10、 （2018 天津）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识 对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后( 司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 【答案】 A 详解： A谷物中的淀粉在酿造中发生水解 反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精， 醋中含有
14、醋酸，显然都不是只水解就可以的。选项A不合理。 B商代后期铸造出工艺精湛的后( 司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项B合理。 C陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。 D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解 度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项D合理。 11、 （2018 届北京市丰台区高三5 月综合练习）硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均 有重要应用。 . （1）工业采用高温分解H2S制取氢气， 2H2S(g) 2H2(g) + S2(g) ，在膜反应器中分离出H2。 在容积为 2L 的恒容密闭容器中， 控制不同温度进行此反
15、应。H2S的起始物质的量均为 1mol ， 实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线 a 表示 H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。 反应 2H2S(g) 2H 2(g) + S2(g) 的 H_ （填“ ”“ 0.04mol/(Ls) 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短 Cu 、 Cl、 H 增加氧气的通入量或增加起始时c(Fe 3+) Fe(CN) 64 -e-=Fe(CN) 6 3- 11.2L 2Fe(CN)6 3-+2CO 3 2- +H2S=2Fe(CN)6 4-+2HCO 3 - +S （2） 通过图示可以看出来F
16、e 的化学价由 +3 变为 +2，S的化合价由 -2 变 0 价，化合价没有 变的元素由Cu、Cl 和 H三种元素； 在温度一定和不补加 溶液的条件下， 缓慢通入混合气体， 并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS ，可采取的措施有：增加氧气的通入量或增加起 始时 c(Fe 3+) 。故答案为： Cu、 Cl、H；增加氧气的通入量或增加起始时 c(Fe 3+) 。 （3）电解时阳极发生失电子的氧化反应，先将Fe （CN ）6 4-转化为 Fe（CN ） 6 3-，化合价 . 升高，所以反应为：Fe(CN)64 -e-=Fe(CN) 6 3-；根据 2Fe（CN ）6 3-+2CO 3 2-+H 2S=2Fe（CN ） 6 4-+2HCO 3 - +S和阴极反应式为2HCO 3 - +2 e - H2+2CO3 2-，得到关系式为： H2 2CO3 2-S，所 以析出 16g S的时候，生成标况下的氢气体积是11.2L ；根据化合价升降法及元素守可知 方程式为 2Fe(CN)6 3-+2CO 3 2- +H2S=2Fe(CN)6 4-+2HCO 3 - +S。 12、硫单质在空气中燃烧生
