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1、7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设 C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.碘酒可用于皮肤外用消毒 8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 A.甲苯B.乙烷C.丙炔D .1,3?丁二烯 、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10， X 与 Z 同族， Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径 大于 Z。下列叙述正确的是 A.熔点：X 的氧化物比 Y 的氧化物高 B.热稳定性： X 的氢化物大于 Z 的氢化物 与 Z 可形成离子化合物ZX 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硫酸 10离子交换法净化水过
2、程如图所示。下列说法中错误的是 A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B水中的 3 NO、 2 4 SO、Cl?通过阴离子树脂后被除去 C通过净化处理后，水的导电性降低 D阴离子树脂填充段存在反应 H+OH?H2O 11设NA为阿伏加德罗常数值。 关于常温下 pH=2的H3PO4溶液，下列 说法正确的是 A每升溶液中的 H+数目为 Bc(H+)= c( 42 H PO)+2c( 4 HPO)+3c( 3 4 PO)+ c(OH?) C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强 12下列实验不能达到目的的是 选项目的实验 A 制取较高浓度的次氯 酸溶液
3、将Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少 量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气 体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 13为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn（3D?Zn）可以高效沉积 ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的 3D?ZnNiOOH二次电池，结构如下图所示。 电池反应为 Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) 放电 充电 ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。 下列说法错误的是（） A三维多孔海绵状 Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B充电时阳极反应为
4、 Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e ? NiOOH(s)+H2O(l) C放电时负极反应为 Zn(s)+2OH?(aq)?2e ? ZnO(s)+H2O(l) D放电过程中 OH?通过隔膜从负极区移向正极区 选考题 35 化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 磷酸亚铁锂（ LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性 好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、 NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li 的化学性质最相似的邻族元素是_， 该元素基态原子核外M 层电子的自旋状态 _ （填“ 相同” 或“ 相
5、反” ） 。 （2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存 在的 FeCl3的结构式为 _， 其中 Fe的配位数为 _ 。 （ 3） 苯 胺） 的晶 体 类 型是 _。 苯 胺 与 甲 苯 （）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（） 、沸点（） 分别高于甲苯的熔点（） 、沸点（），原因是 _ 。 （4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_；P 的_杂化 轨道与 O 的 2p 轨道形成 _键。 （5）NH4H2PO4和 LiFePO4属于简单磷酸盐， 而直链的多磷酸盐则是 一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷 酸根离子如下图所示： 这类磷酸根离子的
6、化学式可用通式表示为_ （用 n 代表 P 原子数） 。 实验碱溶剂催化剂产率 /% 1 KOH DMF Pd(OAc)2 2 K2CO3DMF Pd(OAc)2 3 Et3N DMF Pd(OAc)2 4 六氢吡啶DMF Pd(OAc)2 5 六氢吡啶DMA Pd(OAc)2 6 六氢吡啶NMP Pd(OAc)2 上述实验探究了_和_对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究_ 等对反应产率的影响。 （5）X 为 D 的同分异构体，写出满足如下条件的X 的结构简式 _。 含有苯环； 有三种不同化学环境的氢，个数比为621；1 mol 的 X 与足量金属Na 反应可生成2 g H2。 （ 6）利
7、用Heck 反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线 _。 （无机试剂任选） 【参考答案】 7C 8D 9B 10A 11B 12A 13D 26（ 14 分） （1）SiO2（不溶性硅酸盐） MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O （2）将 Fe2+氧化为 Fe3+ （3） （4）NiS和ZnS （5）F?与H+结合形成弱电解质HF，MgF2 Mg 2+2F?平衡向右移动 （6）Mn 2+2 3 HCO=MnCO3 +CO2 +H2O （7） 1 3 27（ 14分） （1）A （2）BD 分液漏斗、容量瓶 （3）充分析出乙酰水杨酸固体（结晶） （4）生成可溶的乙酰水杨
8、酸钠 （5）重结晶 （6）60 28（ 15分） （1）大于 22 4 0 (0.42)(0.42) (10.84)(10.21)c O2和Cl2分离能耗较高、HCl 转化率较低 （2） 116 （3）增加反应体系压强、及时除去产物 （4）Fe3+e?=Fe2+，4Fe2+O2+4H +=4Fe3+2H 2O 35 化学 选修 3：物质结构与性质 （15 分） （1）Mg 相反 （2）4 （3）分子晶体苯胺分子之间存在氢键 （4）O sp3 （5）(PnO3n+1)(n+2)- 36 化学 选修 5：有机化学基础（15 分） （1）间苯二酚（1，3-苯二酚） （2）羧基、碳碳双键 （3）取代反应C14H12O4 （4）不同碱不同溶剂不同催化剂（或温度等） （5） （6）
