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1、高二年级化学试卷第 1 页共 6 页高二年级化学试卷第 2 页共 6 页 密 封 线 内 不 要 答 题 座位号 姓 名 ： 班 级 ： 考 号 ： 2014-2015 第一学期高二化学（理科）第一次 月考试卷 （考试时间100分钟，总分100 分） 可能用到的相对分子质量C-12 H=1 一、选择题（每小题3 分，共 45 分） 1、热化学方程式 C(s) H2O(g)CO(g)H2(g) ；H +131.3kJ/mol表示（） A1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量 B1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸热131.1kJ C1mol 固态碳和 1m
2、ol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D碳和水反应吸收131.3kJ 能量 2、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（） A家用燃气灶 B 普通锌锰电池 C锂离子电池 D 硅太阳能电池 3、下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（） AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； H=-184.6kJ/mol BCH4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H2O （g）； H=-802.3kJ/mol C2H2（g）+O2（g）=2H2O （l ）； H=-571.6kJ/mol DCO （g）+ 1/2O2（g）=CO2（g）； H=-283kJ/mo
3、l 4、下列说法不正确的是（） A、吸热反应在一定条件下也可以发生 B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C、反应是放热还是吸热看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D、放热反应在常温下一定很容易发生 5、下列过程中 H小于零的是（） A炭燃烧生成一氧化碳 B中和反应 C锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2 D Ba（OH ）2?8H2O与 NH4Cl 反应 6、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。 下列属于未来新能源标准的是（） 天然气煤核能石油 太阳能生物质能风能氢能 A B C D 7、下列各项与反应热大小无关的是（） A反应无的状态 B反应热
4、的单位 C生成物的状态 D反应物的多少 8、化学反应速率是指（） A单位时间内反应物物质的量的减少 B单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 C单位时间内反应物浓度的增加 D单位时间内生成物质量的增加 9、决定化学反应速率的主要原因是 ( ) A参加反应物的性质 B加入催化剂 C温度和压强 D各反应物和生成物的浓度 10、在已知白磷转化成红磷放出热量则下列描述正确的是（） A白磷比红磷稳定 B红磷比白磷稳定 C两者一样稳定 D以上结论都不正确 11、 某温度下，化学反应 A=B+C中反应物 A的浓度在 5s内从 2.0mol ?L -1 减少到 1.0mol ?L -1在这段时间内，用
5、A的浓度变化表示的平均反应速率为（） A0.4 mol ?L -1 B0.2 mol ?L -1 C0.4 mol ?L -1?s-1 D 0.2 mol ?L -1?s-1 12、 在 2A+B=3C+4D 反应中，下面表示的反应速率最快的是（） Av(A)=0.5 mol L -1 s -1 B v (B)=0.005 molL -1s-1 Cv (C)=0.9 molL -1s-1 Dv (D)=1.0 molL -1s- 13、对于化学反应 3W （g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确 的是（） A v （W ）=3v（Z） B2v（X）=3v（Z） C
6、2v（X）=v（Y） D3v（W ）=2v（X） 14、 在 2 升的密闭容器中 , 发生以下反应 :2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初 加入的 A和 B都是 4 mol ，在前 10 秒钟 A的平均反应速度为0.12 mol/ （L）， 则 10 秒钟时，容器中 B的物质的量是 ( ) A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 15、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至 反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了 A. 该反应是吸热反应 B. 铁粉和硫粉在常温下就可以发生反应 C. 该反应是放热
7、反应 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 二、填空题（共40分） 16、（12 分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在 25、101kPa下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 QkJ。则表示甲醇燃 烧热的热化学方程式为 （2）若适量的 N2和 O2完全反应，每生成23 克 NO2需要吸收 16.95kJ 热量。 （3）1mol 氮气与适量氢气起反应，生成2mol 氨气，放热 92.2KJ 热 量 （4）1mol 碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ 热 量 高二年级化学试卷第 3 页 共 6 页高二年级化学试卷第 4 页共 6 页
8、密 封 线 内 不 要 答 题 （5）在 101kPa时，H2在 1.00molO2中完全燃烧生成 2.00mol 液态 H2O ，放出 571.6kJ 的热量， H2的燃烧热为 ，表示 H2燃烧热的热化学方程式为 17、 （每空 2 分，共 10 分）用 50mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通 过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列 问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用 是 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏 大、偏小、无影响”） （4）
9、 如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述 实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和 热（填“相等、不相等”） 18 、 （ 6分 ) 已 知 化 学 反 应 N2+3H2=2NH3的能量变化如图 所示， （1）1mol N 和 3mol H 生成 1mol NH3（g）是 -能量 的过程（填 “吸收”或 “释 放”）。 （2） 1 2 N2(g)+ 3 2 H2(g)=NH3(g); H = ； （3）N2(g) 和 H2生成 NH3(1) 的热化学方程式为 19、（每空 2 分，共 12 分）已知某反应A（g）+
10、B （g）?C （g）+D （g） 过程中的能量变化如图所示， 回答下列问题 （1） 该反应是反应（填“吸热”、 “放热”） ， 该反应的 H= KJ?mol -1（用含 E 1、E2的代数式 表示），1mol 气体 A和 1mol 气体 B具有的总能量比 1mol 气体 C和 1mol 气体 D具有的总能量 （填“一定高”、“一定低”、“不一定”） （2）在反应过程中，反应的活化能是 （3）若 E1=508KJ ，E2=600KJ ，写出该反应的热化学方程式，反应放出 了能量 三、计算题（共15 分） 20、（共 9 分）将等物质的量 A、B混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A （
11、g） +B（g）?xC（g）+2D （g），经 5 分钟后，测得 D的浓度为 0.5mol/L ，且 c（A）：c （B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/ （L?min） 求：（ 1）反应开始前放入容器中A、B物质的量 （2）B的平均反应速率（ 3）x 值是多少？ 21、（共 6 分）已知甲烷（ CH4）的燃烧热是 890KJ?mol -1 ，（1）在 25、101kPa时 32g 的甲烷充分燃烧可以放出多少热量？（2）已知 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); H = 565 KJ/mol ，CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l) H=-890 kJ/mol ，求下述反应 的反应热 2CH4(g) 3O2(g) 2CO(g) 4H2O(l) 高二年级化学试卷第 5 页共 6 页高二年级化学试卷第 6 页共 6 页 密 封 线 内 不 要 答 题 座位号 姓 名 ： 班 级 ： 考 号 ： 答题卡 一、选择题（每小题3 分，共 45 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、填空题（共40 分） 16、（1） （2） （3） （4） （5）， 17、（1） （2） （3） （4）， 18、（1）（2） （3） 19（1）， （2） （3）， 三、计算题（共15分） 20、 21、
