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1、 上海尚孔教育培训有限公司2018年上海等级考化学真题本卷满分100分，考试时间60分钟1、 选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）1、2018年3月著名杂志Nature发表文章，通过测行的48Ca与44Ca的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。48Ca与44Ca具有（ ）A. 相同质量数 B.不同质子数 C.相同中子数 D.相同电子数2、 我国自主研发的大飞机工程，C919飞机上大量使用了铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质（ ）A. 高强度、低密度 B. 高强度、导热性 C. 低密度、导电性 D. 导电性、导热性3、 下列变化过程中克服分子间作用力的是（ ）A. KCl
2、熔化 B.Na2CO3溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融4、 下列物质溶于水后，溶液温度降低的是（ ）A.浓硫酸 B.NaOH固体 C.NaCl固体 D.NH4Cl固体5、 有机化学反应不具有的特征是（ ）A.反应复杂 B.产率高 C.副反应多 D.速率慢6、 下列固体受热后无固体残留的是（ ）A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al（OH）3 D.CaCO37、 下列关于CO2描述正确的是（ ）A.分子内含非极性键 B.是直线型分子 C.属于极性分子 D.结构式是C=O=O8、 下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是（ ）A.浓硫酸使铁钝化 B.浓硫酸使蔗糖变黑 C.C与浓硫酸的反应 D.C
3、u与浓硫酸的反应9、 海水提溴不包括的过程是（ ）A.浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧10、 下列物质间转化过程，不能一步实现的是（ ）11、 侯德榜制纯碱过程，是NH4Cl从母液中析出不包含的操作是（ ）A、 通入CO2 B.冷却 C.通入NH3 D.加入细小食盐晶体12、13、醇脱水制烯所需要的试剂和条件是（ ）A. 浓氢溴酸，加热 B.NaOH/H2O，加热 C.浓硫酸，加热 D.NaOH/CH3CH2OH，加热14、 硫酸工业生产的催化氧化过程叙述正确的是（ ）A. 是吸热反应 B.在常压下进行 C.在沸腾炉中进行 D.使用铁触媒做催化剂15、 下列关于不同的行氮微粒描述正确的是（
4、）A. N2的电子式 B.N3-最外层有6个电子 C.N3-质子总数是20 D.N原子未成对的电子云相同16、 重量法测硫酸铜晶体中结晶水含量，引起实验结果偏高的是（ ）A.未进行恒重操作 B.硫酸铜部分发生了分解 C.硫酸铜晶体未完全失去结晶水 D.加热后放在空气中冷却17、铝元素的多种化合物间存在下列转化关系（ ） 关于上述过程描述正确的是（ ）A. 实现过程可通足量CO2 B. 实现过程可加入足量NaOH C. 实现过程可加入足量NaOH D. 实现过程可通入足量NH318、氢气、I2（g）、I2（s）和HI（g）的能量关系如图，下列描述错误的是（ ） A. 1molH2（g）和1mol
5、I2（g）的总能量高于2molHI（g） B. I2（g）I2（s）+Q （Q0） C. H2（g）+I2（g）2HI（g）+9.3kJ D. H2（g）+ I2（s） 2HI（g）+53.0kJ19、如图，大试管内壁是湿润的，试管内棉球上蘸有一定量铁粉和碳粉，导管伸入盛有红墨水的小试管中放置一段时间，下列叙述中错误的是（ ） A.大试管底部发热 B.负极反应是Fe-2eFe2+ C.反应结束，导管内液面下降 D.正极反应是2H2O+O2+4e4OH-20、有一无色溶液，可能含Na+、Al3+、H+、Br-、HCO3-、SO42-、N03-，且离子浓度相同，对溶液进行实验结果是：测得溶液的pH
6、=1；往上述溶液中加入氯水，溶液变橙色；继续加入Ba（OH）2溶液，出现白色沉淀。对上述溶液描述正确的是（ ） A.一定含N03- B.可能含Na+ C.可能不含Al3+ D.含三种离子2、 综合题（共60分）（一）本题15分 正硅酸锂（Li4SiO4）能与CO2反应，对控制CO2的排放既有理论意义又有实际价值21 硅原子核外有 种能量不同的轨道；Li、C、Si的最高价氧化物中属于原子晶体的是 。22 钠的金属性比锂强，请从原子结构的知识说明理由 。一定温度下，在2L的密闭容器中发生下列反应： Li4SiO4（s）CO2（g）Li2SiO3（s）Li2CO3（s），23该反应的平衡常数表达式K
7、= ；反应进行到20min时，容器内固体质量增加了8.8g，则020min内二氧化碳的反应速率为 ；在T1、T2温度下，恒容密闭容器中进行的反应，容器内二氧化碳浓度随时间变化如图所示：24该反应为 （选填“放热”或“吸热”）T1温度时，反应达平衡时CO2的浓度为a molL1，通入一定量的CO2，反应重新达平衡时CO2浓度变为b molL1，试比较a与b的大小并说明理由 。（2） （本题15分）高铁酸盐有极强的氧化性，是水处理中很好地试剂，低温中，往Na2FeO4溶液中加入KOH可析出K2FeO4.25、写出上述反应的化学方程式 26、 Na2FeO4+ H2SO4 Fe2（SO4）3+ O2
8、+ Na2SO4+ H2O配平上述化学方程式。若反应中产生了3.36L（标况下）O2，则转移的电子是 27、实验室配制Fe2（SO4）3溶液需要加入少量的H2SO4，结合离子方程式用化学平衡移动的原理解释 28、在Fe2（SO4）3溶液中滴入NaHSO3溶液中n（SO42-）增大，则还原产物是 写出检验上述反应中 Fe2（SO4）3是否消耗完的方法 。29、已知HSO3-既能发生电离也能发生水解。已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中c（H2SO3） c（SO32-）（选填“”“”或“=”）。（三）（本题15分）对硝基乙醇是合成治疗心血管疾病药物美多心安得中间体，在橡胶工业中也有广泛用途，他得合
9、成方法如下：30.A的结构简式：_由A得到苯乙烯需要经过两部反应，第一步条件是Cl2/光照，写出第二步反应的化学方程式：_31.反应的反应类型是 ，反应的试剂于条件是 。32.设计反应和的目的 。 丁苯橡胶广泛用于轮胎、胶带、胶管等领域还可用于其他橡胶制品的生产。33.丁苯橡胶是由1，3-丁二烯与苯乙烯混合聚合得到，写出丁苯橡胶的结构简式 。34.设计由1，3-丁二烯合成1，4丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）（四）（本题15分）实验室可用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，为证明得到的氯气中含氯化氢，并测定氯化氢的含量进行了下列实验.请回答：35.向
10、饱和NaCl溶液中滴入少量浓盐酸，有白色晶体析出，该晶体的化学式是 。36.按下图装置，将所得气体通入后，试管内有白色晶体析出，能否证明氯气中含有HCl,说明理由 。 b装置的作用是 。37.已知氯气易溶于CCl4,按图中装置实验试管中有白色沉淀，能够证明含HCl,说明理由 。用浓盐酸于二氧化锰加热经干燥得到1.12L（标态下）气体，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100mL,再通过滴定测HCl气体含量。 38.定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。39.取定容后溶液20.00mL,加入2滴酚酞试液，用0.025molL-1标准NaOH溶液滴定，当 即为滴定终点，消耗NaOH溶液19.20
11、mL,则得到得气体中氯化氢得体积含量是 。参考答案1、 选择题（每题2分、共40分）选项12345678910答案DACDBABBDC选项11121314151617181920答案ADCBDBCDCA2、 综合题（共60分）（一）21、5 SiO222、 钠与锂是同主族元素，最外层电子数相同，但是钠比锂多一个电子层，r(Na)r(Li)，半径越大，对最外层电子的吸引能力越小，越容易失去电子，金属性越强。23、 510-3molL124、 放热 a=b 平衡常数与温度有关，温度不变K不变，根据K的公式，二氧化碳浓度也不变（二）、25、Na2FeO4 + 2KOH K2FeO4+ 2 NaOH26、4、10、2、3、4、10 6mol27、Fe2（SO4）3溶液中存在平衡：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+，加入少量的H2SO4 使得溶液中H+的浓度
