《2015-2016学年度山东省济宁市第二学期高一化学期末试题.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学年度山东省济宁市第二学期高一化学期末试题.（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、济宁市济宁市 2015-2016 学年度第二学期学年度第二学期 高一化学期末试题高一化学期末试题 本试卷分第本试卷分第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。 注意事项：注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填涂在答题卡和答题纸上。答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填涂在答题卡和答题纸上。 2.用用 2B 铅笔把选择题答案涂到答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第铅笔把选择题答案涂到答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第卷（非选择题）答案写在答题纸卷（非选择题）答案写在答题纸 的对应空
2、格内，考试结束时，只收答题卡和答题纸。的对应空格内，考试结束时，只收答题卡和答题纸。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第第卷（选择题卷（选择题 共共 48 分）分） 选择题（本题共选择题（本题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是 A蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 B医疗上
3、可用硫酸钡作医疗上可用硫酸钡作 x 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 C用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 2.用用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1mol 乙烯分子中含有共用电子对数为乙烯分子中含有共用电子对数为 6NA B常温常压下，常温常压下，32gO2、O3的混合物含有的
4、混合物含有 NA个氧原子个氧原子 C标准状况下，标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于含有的分子数等于 0.1 NA D7.1 g C12与足量与足量 NaOH 溶液反应转移溶液反应转移 0.26.021023个电子个电子 3已知放射性元素已知放射性元素位于元素周期表中第六周期第位于元素周期表中第六周期第族，下列关于族，下列关于的说法正确的是的说法正确的是 A铱为非金属元素铱为非金属元素 B中子数与质子数的差为中子数与质子数的差为 38 C铱元素与碘元素位于同一周期铱元素与碘元素位于同一周期 D核外含有核外含有 115 个电子个电子 4下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的
5、是 A铁与稀盐酸反应：铁与稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H2 B在过氧化钠中加入稀硫酸：在过氧化钠中加入稀硫酸：O22- 4H =2H2O O2 C澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2 2OH 2HCO=CaCO32H2O CO32- 3 D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2 SO42 =BaSO4 5.元素元素 X、Y、Z 原子序数之和为原子序数之和为 37，X、Y 在同一周期，在同一周期，X 与 与 Z 具有相同的核外电子层结构。下列推 具有相同的核外电子层结构。下列推 测不正确的是测不正确的是 A同周期元素中同周期元素
6、中 X 的金属性最强的金属性最强 B同族元素中同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高的氢化物稳定性最高 C原子半径原子半径 XY，离子半径，离子半径 X Z D同周期元素中同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强的最高价含氧酸的酸性最强 6下列对相应有机物的描述完全正确的是下列对相应有机物的描述完全正确的是 甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应 乙烯：其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的乙烯：其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的 标志，可以发生加成反应标志，可以发生加成反应 苯：平面结构，每个分子中含有苯：平面结构，每个分子中含有 3 个碳碳双键个碳碳
7、双键 乙醇：可以用金属钠检验乙醇：可以用金属钠检验 乙醇中是否含有水乙醇中是否含有水 淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色蛋白质：可通过烧焦的特殊气味进行鉴蛋白质：可通过烧焦的特殊气味进行鉴 别，水解的最终产物为氨基酸别，水解的最终产物为氨基酸 AB CD 7.工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设 想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能
8、，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是 A. 通入氢气的电极为原电池的正极通入氢气的电极为原电池的正极 B. 两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液 C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 D.通氯气的电极反应式为通氯气的电极反应式为 Cl2+2e-=2Cl 8. 将将 4 molA 气体和气体和 3molB 气体在气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g), 若经若经 2 s 后测得后测得 C 的浓度为的浓度为 0.6 molL-
9、1 ，现有下列几种说法：，现有下列几种说法： 用物质用物质 A 表示反应的平均速率为表示反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1 物质物质 B 的体积分数是的体积分数是 40% 2 s 时物质时物质 A 的转化率为的转化率为 30 2 s 时物质时物质 B 的浓度为的浓度为 1.0 molL-1 其中正确的是其中正确的是 A. B. C. D. 9. 对于可逆反应对于可逆反应 4 NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6 H2O(g),下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A. NH3和和 H2O 化学反应速率关系是化学反应速率关系是 2v正 正（ （NH3）= 3v正 正（ （H2O） B.
10、 达到化学平衡时，达到化学平衡时，4v正 正（ （O2）= 5v逆 逆（ （NO ） C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D. 若单位时间内生成若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态，则反应达到平衡状态 10. 为探究为探究 NaHCO3、Na2CO3与与 1 molL-1盐酸反应盐酸反应(设两反应分别是反应设两反应分别是反应、反应、反应)过程中的热效应，过程中的热效应， 进行实验并测得如下数据：进行实验并测得如下数据： 序号序号液
11、体液体固体固体混合前温度混合前温度混合后最高温度混合后最高温度 35 mL 水水2.5 g NaHCO3 20 18.5 35 mL 水水3.2 g Na2CO3 20 24.3 35 mL 盐酸盐酸2.5 g NaHCO3 20 16.2 35 mL 盐酸盐酸3.2 g Na2CO3 20 25.1 下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是 A仅通过实验仅通过实验即可判断反应即可判断反应是吸热反应是吸热反应 B仅通过实验仅通过实验即可判断反应即可判断反应是放热反应是放热反应 C通过实验可判断出反应通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应分别是放热反应、吸热反应 D通过实验可判断出反应通
12、过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应分别是吸热反应、放热反应 11. 下列有关化学键的叙述，正确的是下列有关化学键的叙述，正确的是 A离子化合物中一定只含有离子键离子化合物中一定只含有离子键 B单质分子中均存在化学键单质分子中均存在化学键 C仅含有共价键的化合物一定是共价化合物仅含有共价键的化合物一定是共价化合物 D由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键 12. 某有机物的结构简式为某有机物的结构简式为，则此有机物可发生的反应类型有，则此有机物可发生的反应类型有 取代取代 加成加成 氧化氧化 酯化酯化 中和中和 A
13、B C D 13. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的。海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的。 下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是 A.第第步中除去粗盐中的步中除去粗盐中的 SO、Ca2 、 、Mg2 、 、Fe3 等杂质，加入的药品顺序为： 等杂质，加入的药品顺序为： 24 Na2CO3溶液溶液NaOH 溶液溶液BaCl2溶液溶液过滤后加盐酸过滤后加盐酸 B从第从第步到第步到第步的目的是浓缩、富集溴步的目的是浓缩、富集溴 C第第到第到第步中，涉及到氧化还原反应共有步中，涉及到氧化还原反应共有 2 步步 D
14、第第步中，步中，SO2起氧化作用起氧化作用 14根据侯氏制碱原理制备少量根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离、分离 NaHCO3、干燥、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A.制取氨气制取氨气 B. 制取制取 NaHCO3 C. 分离分离 NaHCO3 D. 干燥干燥 NaHCO3 15. 已知：还原性强弱：已知：还原性强弱：I-Fe2+。往。往 100 mL 碘化亚铁溶液中缓慢通入碘化亚铁溶液中缓慢通入 2.24 L(标准状况标准状况)氯气，反
15、应完成氯气，反应完成 后溶液中有一半的后溶液中有一半的 Fe2 被氧化成 被氧化成 Fe3 。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 A0.6 molL-1 B0.8 molL-1 C1.0 molL-1 D1.2 molL-1 16. 将将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含铁粉逐渐加入到含 HNO3 0.8 mol 的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉）随消耗铁粉 的物质的量（的物质的量（y）变化关系中正确的是）变化关系中正确的是 第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 52 分）分） 17.(14 分分)I.实验
16、室需要实验室需要 0.1 molL 1 NaOH 溶液 溶液 450 mL。回答下列问题：。回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称填仪器名称)。 （2）在配制）在配制 NaOH 溶液时：溶液时： 根据计算用托盘天平称取根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为的质量为_g； 若若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 mol/L(填填“”、 “”、 “”或或“”)。 II. 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验。通入有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验。通入 SO2气体，将带余烬的木条插入试管气体，将带余烬的木条插入试管 C 中，木条复燃。中，木条复燃。 请回答下列问题：请回答下列问题： (1)第第 1 小组同学认为小组同学认为 Na2O2与与 SO2反应生成了反应生成了
